2013年高考第一轮复习之氧化还原反应

1、化学反应分解反应置换反应复分解反应一般氧化还原反应氧化还原反应(有机氧化还原反应)放热反应根据反应的热效应吸热反应离子反应根据离子是否参与非离子反应可逆反应根据反应进程程度不可逆反应化学反应分类，2020/7/10，化学基本概念，2013年高考第一轮化学复习课件，滦平第一中学和第三中学化学组，氧化还原反应，氧化还原反应，本质：有电子转移，得失电子数为价态上升和下降，上升和下降总数相等：氧化反应和还原反应氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物的氧化性和还原性(共四对概念)，反应定律：优先反应定律，强度定律，价态定律，氧化还原反应，1。氧化还原反应的性质和判断基础(1)氧化还原反应的性质：电子。(2)判

2、断依据：元素的价态。2.氧化还原反应的相关概念(1)氧化反应：物质电子的反应。(2)还原反应：物质电子的反应。(3)氧化剂(还原):一种物质。(4)还原剂(氧化):一种物质。(5)氧化产物：物质。(6)还原产物：物质。失去，得到，得到电子，失去电子，还原剂被氧化，氧化剂被还原，抵消，上升和下降，3。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应是氧化还原反应。(2)复分解反应是氧化还原反应。(3)有生成的分解反应是氧化还原反应，而没有生成的分解反应通常是非氧化还原反应。(4)有参与的化学结合反应是氧化还原反应，而无参与的化学结合反应通常是非氧化还原反应。氧化还原反应相关概念的比较氧化氧化导

3、致电子还原反应，电子还原反应降低还原产物和反应物的价态。反应物质的性能。反应过程的基本特征。产物的还原失电子氧化反应增加了氧化产物的价态。2.涉及简单物质的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体之间的转化，所有这些都不是。简单物质，简单物质，简单物质，简单物质，3。相同的物质可以在不同的反应中用作氧化剂。氧化还原反应的类型(1)不同物质和不同元素之间的氧化还原反应铜(浓度)=铜(NO3)2 2NO2 2H2O (2)不同物质，不同价态的相同元素之间的氧化还原反应：2 h2sso 2=3 s2oh 35 cl3 h2so 4=3k2so 4 3 cl 23 H2O(3)同一物质的不同元素之间的

4、氧化还原反应，如2 kmno 4 k2mno 4 MnO 2(4)如果同一物质的价态和不同价态的相同元素处于交替位置，则可能发生氧化还原反应；相反，不发生氧化还原反应：5NH4NO3 4N2 2HNO3 9H2O (5)同一物质的原子与同一价态的同一元素之间的氧化还原反应：2cl22ca (oh) 2=氯化钙ca(clo)22 H2O 2 na 22 H2O=4 na O2。1.判断下列陈述是否正确。强氧化剂和强还原剂可能不会发生氧化还原反应。含有最高价元素的化合物必须具有强氧化性；阳离子只是氧化性的，而阴离子只是还原性的。当一种元素从化学状态变为自由状态时，该元素必须被还原。当一种元素从化学

5、状态变为自由状态时，不需要添加氧化剂或还原剂。这个分析是正确的，因为H2和O2在室温下相遇时不会发生反应。在H3PO4分子中，p是最高价，但磷酸没有强氧化性，所以这是错误的。Fe2具有还原性和氧化性，因此是错误的。Cl- Cl2被氧化，所以是错误的；例如，二氧化锰可以在不添加氧化剂或还原剂的情况下产生O2，所以这是正确的。答案是正确的。下列反应是氧化还原反应，但不是离子反应：(a)Cl2 H2O=盐酸HCLO b . Na2SO 3 H2SO 4=Na2SO 4 SO2 H2O c . N23H2NH3D。催化剂，高温高压，碳，常用氧化剂和还原剂，1。常见氧化剂(1)非金属单质，如Cl2和O2

6、 (2)含高价元素的化合物：浓H2SO4、硝酸、高锰酸钾、二氧化锰、氯化钾、K2Cr2O7等。(3)一些具有弱金属性质的高价离子：Fe3、银、Pb4、Cu2等。(4)过氧化物：Na2O2、H2O2等。2.常用还原剂(1)活性金属：钾、钠、镁、铝等。(2)非金属离子和低价化合物：S2-、H2SO3、碘-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。(3)低价阳离子：Fe2、铜等。(4)非金属单质及其氢化物：H2、碳、一氧化碳、氨气等。当强氧化剂遇到强还原剂时，通常会发生氧化还原反应。例如H2SO4(浓缩)和金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2、p等。Cl2和金属，H2S，S2-，HI

7、，I-，HBr，Br-，Fe2，H2，SO2，H2SO3等。硝酸和金属、H2S、S2、高、碘、溴、铁、磷、二氧化硫、硫酸等。O2和金属，H2S，S2-，HI，I-，Fe2，P，Si，H2等。2.元素只有在价格最高时才具有氧化性，并且仅在反应中充当氧化剂；元素只有在价格最低时才具有还原性，并且在反应中只起还原剂的作用。当元素处于中间价态时，价态可以在反应中增加或减少，既可以氧化又可以还原，既可以用作氧化剂又可以用作还原剂。由于管理不善，一家酒精厂将酒精滴到某些化学品上引起了火灾。化学物质可以是(甲)高锰酸钾氯化钠(丙)硫酸铵(丁)Mg2 CH3COOH，甲，4。下列既能发生氧化还原反应又能发生复

8、分解反应的离子基团是(，氧化还原反应中电子转移的表达方法：1 .双线桥法从氧化剂中获得电子元素；还原剂中的电子损失元素=还原产物的氧化产物；注意事项：(1)箭头必须从反应物指向产物，且两端应与同一元素对齐。(2)箭头方向不代表电子转移方向，只代表电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标出电子的“增益”和“损耗”，增益和损耗电子的总数应相等。2.单线桥法在氧化剂中获得的电子元素；还原剂中的电子损失元素=还原产物的氧化产物；注释：(1)箭头必须从还原剂中的电子损失元素指向氧化剂中的电子获得元素。(2)箭头方向表示电子转移的方向。(3)在“桥”上标出转移的电子总数。ne-，5。NH4NO3可以在不同条

9、件下分解得到不同的产物，如NH4NO 3 H3 HNO 3 5 NH4NO 32 HNO 34n 29 H2O NH4NO 3 20 H2O 2 NH4NO 32 N2 o 4 H2O。回答以下问题：(1)什么是氧化还原反应？(2)用双线桥法标出化学方程式的电子转移方向和数量，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。回答(1) NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，O2是氧化产物。在一定的反应体系中有五种反应物和产物：硫、H2S、硝酸、一氧化氮和H2O。众所周知，水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)该

10、反应的还原产物为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)如果在反应过程中转移了0.3摩尔电子，则生成的水的质量为_ _ _ _ _ _。答案(1)H2S (2)否(4)3.6 g，氧化性和还原性的强弱判断，1。氧化是指获得电子的性质(或能力)；还原性是指电子损失的性质(或能力)。氧化性和还原性的强弱取决于获得和失去电子的难易程度，与获得和失去电子的数量无关。例如，Na-e- Na、Al-3e- Al3，但是根据金属活性序列表，Na比Al更活泼，并且更容易失去电子，因此Na比Al更易

11、还原。考虑到元素的价态，最高的价态只是氧化性，如Fe3、H2SO4、高锰酸钾等。最低价格状态只是还原性，如简单金属、氯离子、S2离子等。中间价态既有氧化性又有还原性，如Fe2、S、Cl2等。常见的判断方法1。根据方程式判断氧化剂和还原剂的氧化产物：氧化剂和还原剂的还原性：还原剂和还原剂2。按照物质活性(普通元素)的顺序，金属元素越多，金属元素的还原性越强，相应阳离子的氧化性越弱；非金属元素越强，单质的氧化性越强，相应阴离子的还原性越弱。根据不同氧化剂作用于同一还原剂时的反应条件，如果氧化产物具有相同的价态，则可以根据反应条件的高低来判断。例如，16氯化氢(浓缩)2高锰酸钾4=2氯化钾2毫升8H

12、2O氯气4氯化氢(浓缩)氯化锰22氯化氢4氯化氢(浓缩)o2h2o2cl2氯气2，由此我们可以得出结论：氧化性：高锰酸钾4硝酸2。4.根据氧化产物的价态判断当不同氧化剂在相似条件下使用不同价态的还原剂时，可以根据氧化产物的价态判断氧化剂的氧化性。例如，2Fe 3Cl2=2FeCl3 Fe S FeS可以判断氧化C2s。根据原电池和电解槽(1)的电极反应，两种不同的金属构成原电池的两极。负金属是电子流出电极，正金属是电子流入电极。它的还原性：负极和正极。(2)用惰性电极电解混合溶液时，先在阴极放电的阳离子的氧化性较强，先在阳极放电的阴离子的还原性较强。6.根据反应中能量的变化，H2X2=2HXH

13、1稀硫酸浓硝酸稀硝酸还原性：浓盐酸稀盐酸(2)温度：热浓硫酸的氧化性强于冷浓硫酸。(3)酸碱性：如高锰酸钾溶液的氧化性随溶液酸度的增加而增加。R、X、Y和Z是四种元素，它们的普通价都是二价的，X2不与简单物质R反应；X2 Z=XZ2；Y Z2=Y2 Z .当这四种离子被还原为零时，它们的氧化性符合(a) R2X2Z2Y2B。X2R2Y2Z2C。Y2Z2R22D。Z2X2Y2Y2Y，a，8。(1) 100毫升12摩尔l-1浓盐酸与足够的二氧化锰反应，产生的氯量小于0.3摩尔。为什么？(2)将铜片放入稀硫酸溶液中，没有观察到反应现象。然后加入少量的硝酸钾晶体，溶液从无色逐渐变成蓝色，并产生少量气泡

14、。为什么？回答(1)浓盐酸中氯离子浓度高，可被二氧化锰氧化成氯气。随着氯离子浓度的降低，氯离子的还原性降低，二氧化锰不再氧化氯离子。(2)在稀H2SO4中，铜被氧化成Cu2，Cu2本身被还原成no。理解和判断氧化还原反应的概念实施例1根据矿物学数据，在一定条件下，自然界中存在以下反应：14 cus 45 FeS 2 12 H2O=7 Cu2S 5 FeS 4 12 h2so 4，下列说法是正确的：(1)Cu2S既是氧化产物又是还原产物，B.5 mol FeS2反应，有10 mol电子转移。产品中的一些离子是氧化产物。硫酸亚铁仅用作还原剂。C1。要判断该反应是否属于还原反应，只需看反应中元素的价

15、态是否发生变化，价态发生变化的是氧化还原反应。2.价是分析所有氧化还原问题的前提和基础。正确标注元素的价态是分析是非的关键和突破口。1.(广东，2007)氯是一种重要的工业原料。在工业上，反应3Cl2 2NH3=N2 6HCl用于检查氯气管道是否泄漏。下面的说法是错误的：(1)如果管道漏气，遇到氨，就会产生白烟。这个反应利用了Cl2的强氧化性。这个反应属于复分解反应。当产生1摩尔N2时，有6摩尔电子转移。c .2 .众所周知，h2so 4=K2Cr2O7 k2cr 2o 76硫酸亚铁7 h2so 4=3 fe2 (SO4) 3 Cr 2 so 4 7 h2fe 2(SO4)3 2HI=2 feso4 I2 h2so 4下列结论是正确的：(a)它们都是氧化还原反应b .它们是氧化还原反应c .氧化性由强到弱的顺序是k2cr 2o 7，Fe2(SO4)3，I2 D .还原性由强到弱的顺序是feso 4，HI，cr2 (SO4) 【实施例2】在向NaBr、NaI和Na2SO3的混合溶液中引入一定量的氯气后，将该溶液蒸发至干并充分燃烧，并且所获得的