高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.1配合物的形成课件苏教版选修3.ppt

1、【实验1】将2ml硫酸铜溶液放入试管中，再滴加氢氧化金属钍溶液振荡，观察实验现象。 【实验2】将硫酸铜溶液2ml放入试管中，进一步滴加试剂氨水使之振动，观察实验现象。 实验室提供药品制备氢氧化铜，过剩的试剂氨水与CuSO4反应，生成较复杂组成的物质，其化学式为，Cu(NH3)4SO4使溶液成为深蓝色的是Cu(NH3)42，总反应： cuso4nh3h2o=。 主题4分子空间构型和物质性质、第二单元配合物的形成和应用、第一时间配合物的形成、H NH3=NH4 Cu2 4NH3=Cu(NH3)42的比较，在水溶液中，Cu2和NH3是如何与Cu(NH3)42结合的？ 提出了Cu2和NH3分子结合生成

2、Cu(NH3)42的构想。 Cu(NH3)42是深蓝色的复杂络离子。 在Cu(NH3)42中，Cu2位于Cu(NH3)42的中心处，并且四个NH3分子位于Cu2的周围。 模仿NH4的结构式，写出Cu(NH3)42的结构简单式。根据Cu(NH3)42的形成，汇总配位键的形成条件。 2 .定义：提供孤电子对的配件和用于接收孤电子对的中心原子(或络离子，一、组合物的概念、孤立电子对，并且接受孤立电子对；1 .配位键的形成条件，学生活动例如，Cu2、Ag、Fe3、Zn2、Fe、Ni配体：提供孤电子对分子或络离子； 例如： NH3，H2O，CO，x，SCN，OH配位原子：为配体提供孤电子对的原子，例如：

3、 n、o、c、x、s，练习，根据要求填写：AlF63- Ag，Co3，Co3，Fe，F-，NH3，NH3，Cl-，CO，6 写出Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2 OH、Fe(SCN)3的电离方程式。 Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42 SO42-、Ag(NH3)2 OH=Ag(NH3)2 OH-、进行练习，在下一个配合物的水溶液中加入AgNO3溶液而不能生成AgCl沉淀的是() a、Co(NH3)4Cl2Cl B、co (NH3) 为了说明这一点，化学家提出了各种各样的假说，但是没有成功。 直到1893年，瑞士化学家凡尔纳(AWerner )在总结前人的研究的基础上，首次提出配

4、合物等概念，成功说明许多配合物的性质，凡尔纳也被称为“配位化学之父”，获得1913年的诺贝尔化学奖。 现有的2种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一方为橙黄色，另一方为紫红色。 请修订为了区别这两个错合物的实验方案。 提示：写出两者的电离方程式进行比较。 实验方案： 1、采集质量相同的2种晶体，分别制备溶液。 2 .在两种溶液中加入一盏茶量的AgNO3溶液。 静置、过滤。 4 .清洗沉淀物，干燥5，称量。 结论：得到的固体质量多的是Co(NH3)6Cl3，得到的固体质量少的是Co(NH3)5ClCl2。co (NH3)6cl3=co (NH3) 63cl-co (NH3)5clcl2=co (NH3)5cl22cl -，课程总结，要完成本节课，必须掌握： 1。 可识别的2、络合物中的中心原子(或络离子)和配体是如何结合的3、可以指出络合物中