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文档简介

1、金属的化学性质,课题2,第一课时,知识回顾金属与氧气的反应,耀眼的白,白,剧烈,耀眼的白,白,剧烈,火星,黑,紫红,黑色,2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,1、金属与氧气的反应,1、金属与氧气的反应,在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易， 金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。,Mg , Al Fe Cu,2、金属活动性顺序的探究,探究活动1： 金属与酸的反应,（A组：金属与稀盐酸反应）,产生气泡，速度较慢,探究活动,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=M

2、gCl2+H2,产生大量的气泡，速度较快,剧烈反应，产生大量的气泡，,（B组：金属与稀硫酸反应）,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 ,没有明显变化,活动探究,剧烈反应，产生大量的气泡，,产生大量的气泡，速度较快,产生气泡，速度较慢,讨论：观察此图，你有何看法？,1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 .,Mg Zn Fe,Mg Zn Fe Cu,Cu,3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物=另一化合物 + 另一单质,Fe + 2HCl=FeCl2+H2,Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg + H2SO4=MgSO4 + H2,分析与思考：,单质 化合物 化合物 单质,课堂小结,1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属都能和氧气、稀盐酸

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