第5讲 氧化还原反应.ppt

1、第5讲氧化还原反应,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。,考纲要求,返回目录,网络导图,探究考向一氧化还原反应基本概念 知 识 梳 理 1氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中_。 (2)特征：反应前后元素的化合价_。 2氧化剂和还原剂的比较,第5讲氧化还原反应,返回目录,考向

2、互动探究,有电子得失或偏移,发生变化,得电子,失电子,化合价降低,化合价升高,还原反应,氧化反应,还原产物,氧化产物,3.与四种基本反应类型间的关系 答案,第5讲氧化还原反应,返回目录,考向互动探究,4电子转移的表示 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (1)单线桥法： _ _。 (2)双线桥法： _。,第5讲氧化还原反应,返回目录,考向互动探究,元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四金手指考试 金手指驾驶员考试,自主提问 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 答案提示：同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生成，但不是氧化还原反应。,第5讲氧化还原反应,返回

3、目录,考向互动探究,5氧化产物、还原产物 氧化产物是指_的生成物。 还原产物是指_的生成物。 6氧化性、还原性 氧化性是指物质_电子的性质。 还原性是指物质_电子的性质。,第5讲氧化还原反应,返回目录,考向互动探究,还原剂失去电子被氧化后,氧化剂得到电子被还原后,得到,失去,自主提问 如何判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？ 答案提示：,第5讲氧化还原反应,返回目录,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向

4、互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,探究

5、考向二氧化还原反应的规律及应用 知 识 梳 理 一、书写氧化还原方程式遵循的一般规律 1守恒规律 氧化剂获得的电子总数_。 2价态规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价_”，而不会出现交叉现象。图示如下：,第5讲氧化还原反应,返回目录,考向互动探究,还原剂失去的电子总数,中间价,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,还原性强的,氧化性强的,弱还原性,弱氧化性,提醒 关于“歧化反应”，是指某些物质在一定的条件下发生其中的某元素化合价既升高又降低的反应。常见的歧化反应有：,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向

6、互动探究,二、氧化还原反应方程式的配平化合价升降法,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究, 核心突破 1常用配平技巧 配平氧化还原反应方程式的关键是确定每分子还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂或氧化剂分子中有几种元素变价，每一种元素有几个变价原子。 氧化还原反应方程式配平技巧： 正向配平，即从反应物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，这是最常用的方法； 逆向配平，即从生成物分析反应前后元素化合价变化情况来配平，多用于分解反应和歧化反应；,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,双向配平，即从化学方程式两边同时分

7、析元素化合价变化情况来配平； 待定系数法配平，适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后依据同种元素的原子个数守恒(如为离子反应还有电荷守恒)的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,缺项配平，对化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H、OH或水。可以根据元素守恒先写出所缺物质，再用守恒方法配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降将现有的物质配平，然后再根据守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,2“电子守恒”

8、氧化还原反应计算的灵魂 对于氧化还原反应的计算，要善于根据反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒进行。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，可以走捷径迅速获得正确结果。,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究, 典例精析 ,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,返回目录,第5讲氧化还原反应,考向互动探究,易错4概念混淆判断失误,返回目录,第5讲氧化还原反应,典型易错必纠,

9、返回目录,第5讲氧化还原反应,典型易错必纠,易错提示 氧化剂、氧化产物、被氧化概念之间的对应关系易混淆；不清楚硫酸的作用。 试答 _,返回目录,第5讲氧化还原反应,典型易错必纠,提升 此类题看似简单，实际由于考生概念混淆很容易判断错误，例如KClO3是氧化剂，其对应的产物往往错判成氧化产物，等等。所以准确理解概念，用对比、联系的方法加以深化很重要。这里提示同学们，氧化还原反应的概念都是成对的，只需掌握一半即可，如“失电(被)氧化还原剂氧化产物它变去价升特征记心里”就可以很好的帮助同学们清楚掌握这些概念而不易混淆。另外，有许多氧化剂需要用硫酸酸化，因为浓硫酸有强氧化性，学生往往误认为硫酸的作用是氧化剂，实