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文档简介

1、复习：废液成分的探究,一、氯化钠（NaCl,用途：,(1)生理活动,(2)调味品,(3)医疗,(5)工业原料,(6)消除积雪,(4)农业,二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),碳酸钠 苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠 小苏打,（1）发酵粉的主要成分、 （2）治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,（1）可作作补钙剂。 （2）石灰石、大理石作作建筑材料,实验11-1,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2 +H2O Na2CO3+2H

2、Cl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,碳酸盐如何检验？,碳酸（即CO32- ）的检验方法,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,生成物中有 (1)沉淀 (2)有气体 (3)有水生成时。,注意：

3、反应前后元素化合价不变,你能思考吗？复分解反应的实质是什么？,物质溶解性口诀： 1、酸都溶： 2、溶碱有：钾、 钠、 钙、 钡。 KOH NaOH NH3.H2O Ca(OH)2 Ba(OH)2 3、钾盐、 钠盐、 硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 4、盐酸盐（ Cl）只有氯化银AgCl不可溶。 5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。 6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、剩下都不溶,碱 酸 盐 水 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现 练习 Ba(OH)2 + H2SO4 Ca(OH)2 +HCl NaOH +HNO3 Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4,(二） 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐,反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 KCl + HNO3 NaCl +HNO3,（三） 碱 盐 新盐 新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。,练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3, 盐1 + 盐2 = 新盐1 + 新盐2,反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。,练习： CaCO3

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