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文档简介

1、铁的有关计算,一、平均分子量法,由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量盐酸反应产生的H2为11.2L（S.T.P），则混合物中一定含有的金属（ ） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁,二、元素守恒,校本练习：P11 6.,二、元素守恒关系,把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入11041盐酸中，充分反应后产生896L2（标准状况），残留固体128。过滤，滤液中无2。将滤液加水稀释到200，测得其中（）为041。试求原混合物的总质量。 ,向一定量的Fe,FeO,Fe2O3中，加入100毫升1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224毫升气体（标况），再加入KSCN无血红色，

2、若用足量CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）克 A.11.2 B.5.6 C.2.8 D.无法计算 校本练习P10 12.,二、元素守恒,已知222232，当向100的2溶液中通入标准状况下的2336，充分反应后测得形成的溶液中和的物质的量浓度相等，则原2溶液的物质的量浓度为多少?,五、电子转移守恒,20克铁粉投入一定量稀硝酸，充分反应后，放出NO 2.24L（标况），此时铁粉有剩余，则剩余铁粉多少克？,校本练习P10 13. 校本练习P13 16.,在100L的2溶液中，通入224的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有13的被氧化成溴单质。求原2溶液的物质的量浓度。,已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸3。现将30铁粉（过量）与440浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到112（标准状况）气体，其质量为196。

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