4-4化学式与化合价.ppt

1、化学式与化合价,目录：,一、什么是化学式,二、化合价,三、有关相对分子质量的计算,化学式,定义：用元素符号表示物质组成的式子,化学式H2O的意义：,1、水,2、水由氢元素和氧元素组成,3、1个水分子,4、每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,宏观：,微观：,化学式的意义：,1、一种物质,2、该物质中元素的组成,3、（构成该物质的）一个分子,4、每个分子中原子的构成,宏观：,微观：,讨论： 符号 H 、2H 、H2 、2 H2 各具有什么意义？,1、思考,2、分组讨论,H ：（1）氢元素 （2）一个氢原子,2H ：2个氢原子,H2 ：（1）氢气 （2）氢气由氢元素组成 （3）1个氢分子 （4）

2、每个氢分子由2个氢 原子构成,2 H2：2个氢分子,3、小结,练习：,（4）4个二氧化碳分子,（2）3个钾原子,（3）7个氮原子,（1）1个氧分子,4CO2,3K,7N,O2,目录,化学式的书写：,一. 单质的化学式和命名方法,1、常温下为固体的单质一般用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，,例如碳C、硫S、磷P、钠Na、铜Cu、镁Mg、铁Fe，但是碘为I2。,2、稀有气体用元素符号表示该元素的单质，元素符号的名称就是该单质的名称，也可在元素名称后加一个“气”字，例如氦（气）He、氖（气）Ne、氩（气）Ar等。,3、其它气体的单质，一般用用元素符号和右下标2表示该元素的单

3、质，用元素符号的名称加一个“气”字的方法来命名，例如氧气O2、氢气H2、氯气Cl2、氮气N2。,二. 氧化物的化学式和命名方法,1、氧化物的化学式中，氧元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，即“先读的后写，后读的先写”一般称为“氧化某”，例如“氧化铜”，后读“铜”，则先写铜的元素符号“Cu”，先读“氧”，则后写氧元素的符号“O”，故氧化铜的化学式为“CuO”。反之，MgO的名称就是“氧化镁”，CaO 的名称就是“氧化钙”。,2、某些稍微复杂点的氧化物或者有多种化合价元素的氧化物，一般称为“几氧化（几）某”，即化学式中有几个氧原子就称为“几氧化”，另一种元素有几个原子就称为“几某”，,例如

4、Fe3O4称为“四氧化三铁”、P2O5称为“五氧化二磷”， 若另一种元素原子数是1，则称为“几氧化某”，例如CO2称为“二氧化碳”、SO2称为“二氧化硫”、SO3称为“三氧化硫”。,金左非右，氧右它左。右下加数。,先读后写，先写后读,元素化合价是该元素的一个原子跟其它元素的原子相化合时，得失电子（离子化合物）或共用电子对（共价化合物）的数目。,化合价,离子化合物的形成及元素的化合价,原子团,共价化合物的形成及元素的化合价,元素化合价的一般规律,判断元素化合价数值及正和负,主要内容：,化合价的应用,NaCl,MgCl2,HCl,H2O,离子化合物,一个原子得 失电子的数目,失正,共价化合物,一个

5、原子跟 其他原子共 用电子对的 数目,偏离正,化合价数值 正价 负价,判断元素化合价数值及正和负,偏近负,得负,原子团,在许多化学反应里,一些原子的集体常作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫根 。 （如：氢氧根OH、硝酸根NO3、碳酸根CO3、 硫酸根SO4、氯酸根ClO3、铵根NH4等。）,元素化合价的一般规律,在化合物里，氢通常显1价 氧通常显2价,金属元素通常显正价 非金属元素通常显负价 （非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显正价）,单质中，元素的化合价为零,(4)在化合物里正负化合价的代数和为0,FeO Fe2O3,(6)许多元素有变价 例如:(铁有 +2 +3),+2 -2,+3 -2,(5) 原子团也有自己的化合价。,在化合物里，正负化合价的代数和为