化学人教版九年级下册《溶解度》.ppt

1、课题2 溶解度,不饱和 溶液,增加溶质、,降低温度、,饱和 溶液,增加溶剂、,升高温度,蒸发溶剂,饱和溶液与不饱和溶液的转化,特殊的，对于Ca(OH)2溶液，升高温度和降低温度的转化刚好相反,蒸发溶剂,冷却,结晶,1、物质的溶解性,决定因素： 溶质和溶剂的性质 温度、压强等外界条件,二、溶解度,一种物质溶解在另 一种物质里的能力,回忆：碘在水和汽油中溶解性的比较。,NaCl,KNO3,我溶解能力强，20时，50克水中最多可溶解18克。,那有什么了不起，我 10 时，100克水中最多可溶解20.9克。,哼！我才用了50克水，你呢！100克 我比你强！,也不想想你的温度比我高呀！ 我在60 ，50

2、克水最多溶解55克,谁更强？,食盐与硝酸钾比，谁在水中的溶解能力更强,KNO3,NaCl,讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？,20,40,应该在同一温度下,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,20，20g水,20，100g水,溶剂量应该相同,不行,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,20，100g水,20，100g水,10gNaCl,10gKNO3,不行,应该达到饱和状态,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,36gNaCl,31.6gKNO3,20 ， 100g水，饱和,20， 100g水，饱和,能否说明KNO3 比NaCl 易溶与水呢？,可行,2、固

3、体的溶解度 (溶解性的定量描述),(1)定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所能溶解的溶质质量（g），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,问题：固体物质的溶解度受哪些因素 的影响？,一、固体的溶解度概念：,溶解度四要素：,条件：在一定温度下 标准：100 g溶剂 状态：达到饱和状态 单位：溶解的质量，单位为克,“定温百克剂，饱和单位克”,二、溶解度,20时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么？,在20时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时，溶解溶质的质量是36 g。,或,在20时，NaCl在100 g溶剂中最多能溶解36 g。,硝酸钾在600C时的溶解度是110

4、g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为_。,在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_g可达到饱和。,33,溶质 溶剂 溶液,110g 100g 210g,11：10：21,（1）20时，36 g NaCl能溶解在100 g水中，所以说， 20时NaCl的溶解度为36 g,（2）36 g NaCl溶解在100 g水中，达到饱和状态，所以说， NaCl的溶解度为36 g,（3）20时，36 g NaCl溶解在50 g水中，所以说， 20时NaCl的溶解度为36 g,（4）20时，36 g NaCl溶解在100 g水中，所以说，20时N

5、aCl的溶解度为36,判断下列说法是否正确，说明理由。,(5) 20时，36 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，所以说，20时NaCl的溶解度为36g,难溶,0.01 g,1 g,微溶,10 g,可 溶,易溶,溶解性,20时 溶解度,20时溶解度大于10 g的物质为易溶物,20时溶解度在1 g10 g的物质为可溶物,20时溶解度在0.01 g1 g的物质为微溶物,20时溶解度小于0.01 g的物质为难溶物或不溶物,1、在20，NaCl的溶解度是36 g。在20 时，把20 g NaCl投入50 g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（ ） A. 制成了70 g饱和溶液 B. 制

6、成了68 g饱和溶液 C. 有18 g NaCl发生溶解 D. 还剩余2 g固体NaCl未溶解,A,随堂练习,2、在20 ，NaCl的溶解度是36 g。 NaCl属于（ ） A. 易溶物 B. 微溶物 C. 可溶物 D. 难溶物,A,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,二、固体溶解度曲线及意义,点：曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,交点：曲线的

7、交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,.a,.b,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,4、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解

8、度曲线,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的

9、交点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,溶解度曲线含义,10,20,1.表示某物质在不同温度下的溶解度 2.表

10、示温度的变化对物质溶解度的影响（斜率） 3.比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内 溶解度的大小。 4.确定不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法,溶解度曲线的含义,溶解度（克）,温度（）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钠,硼酸,几种物质的溶解度曲线,.a,熟石灰的溶解度曲线,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.

11、05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。,P37活动与探究,1、多数固体的溶解度随着温度的升高而增大(曲线陡）；少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平缓）；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（曲线向下）。,2、（1）物质的溶解度受温度变化的影响大小,（2）某一物质在某温度时的溶解度,（3）同

12、一物质在不同温度时的溶解度,（4）不同物质在同一温度时的溶解度,（5）有些物质在同一温度下溶解度相等,A,B,C,M,N,S,O,t,t1,t2,1. t20C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 ；,2. 当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是 ；,3. M点的意义是 ；,20g,4.N点的意义为 ；,A、B、C,AB,A、B两物质在 t1时溶解度相等,A物质在 t2 时溶解度为20g,随堂练习,三、气体的溶解度,1、概念：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积,2、气体的溶解度受压强和温度影响,压强越大，

13、气体的溶解度越大 例如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中,温度越高，气体的溶解度越小 例如：煮水至将开时，有许多气泡冒出,讨论：1、压强,2、温度,3、将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，证明是二氧化碳,11000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。 2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是： A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液 3200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的： A温度升高至600C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液,饱和,C,B,4某物质的溶解度随温度升高而增大。现有一瓶常温时该物质的饱和溶液，要使它变成不饱和溶液而又保持其溶剂的质量不变，可采用的方法是 。,5.室温时，在各盛有10ml水的两个小烧杯中，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入边搅拌，到烧杯里有剩余固体，不能再溶解为止。这个实验说明 。,升高温度,在一定温度下物质不能无限制地溶解到一定量的溶剂中,6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固