物质的量.ppt

1、第三节 化学中常用的物理量 物质的量,17,微 观(分子数),宏 观（质量）,?,2Na2H2O2NaOHH2,质 量：,46g 36g 40g 2g,微粒数：,2个 2个 2个 1个,化学反应中量的关系,科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 。,宏 观（质量）,微 观(分子数),物质的量,回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？,国际单位制的七个基本物理量,米,发光强度 ,安培,A,开尔文,K,摩尔,mol,千克,秒,m,kg,s,物质的量,一、物质的量及其单位 摩尔(mol ),是物理量,用来衡量其他微粒集体所含微粒数目的多少物理

2、量,1.物质的量,符号：n,单位是 摩尔,物质的量的单位-摩 尔,是一个单位,符号：mol,摩尔简称摩,摩 尔,使用时必须指明是具体的微粒,仅用于计量微观粒子,1mol 小米（ ）,1mol 氢（ ）,注意,摩 尔,符号：mol,1mol CO2 ( ),1mol Cl- ( ),1打 毛巾,1打 作业本,1打 袜子,12条,12本,12双,宏观物质,微观粒子,1mol,？个,1mol任何微粒所含的微粒数 与0.012kg12C所含的碳原子数相等 约为6.02 1023个 为阿伏加德罗常数个,6.02 1023 个,（1）符号：NA （2）数值：6.021023 （3）单位：mol-1,2、阿

3、伏加德罗常数,= 6.02 1023 mol-1,练 练 看：,1. 1 mol H2O所含水分子的个数是 。 2. 1 mol NO3-含有 个 NO3- 。 3. 2 mol H2含 个氢分子。,6.021023,6.021023,1.241023,3、物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：,两个变式 (1)N=n NA (2)NA= N/n,如果一个人每秒钟能够数10个数，全世界60亿人昼夜不停的一起数，数完6.02 1023这个数需要31.9万年！,1,NA一个惊人的数字,若将6.02 1023粒小米平铺到地球表面则可达1.1m厚，若铺到陆地上可达4.04m厚，若是铺到中国960

4、万平方公里上则可达62.9m厚！,练 练 看：,1. 1 mol H2O所含水分子的个数是 。 2. 1 mol NO3-含有 个 NO3- 。 3. 2 mol H2含 个氢分子。,6.021023,6.021023,1.2041023,练 习：,1. 3.011023个O2，其物质的量是多少?,9.031023个Fe，其物质的量是多少?,6.021023,1.2041024,2mol,1mol,二、摩尔质量和气体摩尔体积,1mol任何物质的质量,以克为单位时 在其数值上=它的相对原子质量 或相对分子质量,结论1,1.摩尔质量,定 义:,单位物质的量的物质所具有的质量,M,符号：,单位： g

5、 mol-1 或 Kg mol-1,数值： 以克为单位时等于相对原子（分子）质量,物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系：,两个变式 (1)m=n M (2)M= m/n,练 习：,1. 已知O2的相对分子质量是 32, 那么64g O2 的物质的量是多少 ? 2. NaCl的摩尔质量为58.5 gmol-1,那么0.4 mol NaCl的质量是多少?,1、在相同的温度和压强下 1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等 2、在0 、 101kPa 条件下，约等于22.4L,结论2,2.气体摩尔体积,Vm,定 义:,一定的温度和压强下,单位物质的量 的气体所占的体积,单位： Lmol-1,数值：一定的温度、压强下， Vm是定值 标况下(STP,0 、101kPa ）Vm = 22.4 Lmol-1,注意： Vm只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,符号：,物质的量、气体摩尔体积与气体的体积之间的关系：,两个变式 (1)V=n Vm (2)Vm= V/n,6.021023,71,22.4,课