中考化学 第一部分物质构成的奥秘复习学案人教新课标版

1、了解第一部分物质构成的奥秘试验点1物质组成1、要素符号表示的意思2、化学式表示的意义：以H2O为例3 .关于物质组成的记述(实质上用化学式表示的意义)，关注以下三点。物质是组成物质是组成分子是组成的。试验点2物质的多样性杂质和混合物单体和化合物氧化物有机物和无机物1 .物质的三态变化是变化。2 .物质的分类(从元素的组成分类):由组成的叫纯物，由组成的叫混合物叫做单体，由组成的化合物组成，其中之一是化合物叫氧化物的有机化合物和无机化合物的区别。试验点3构成物质的粒子：分子原子离子1 .分子是保持物质的最小粒子。 原子是中最小粒子。 离子是原子或原子团。2 .分子是原子的共同特征：不断互相存在，

2、有质量和体积。3、分子、原子的本质差异：在化学变化中，分不开。试验点4原子、离子结构及其性质在核外电子化学变化中的应用1 .原子的结构：原子由带正电荷的核外构成原子核由带电和不带电构成。2 .原子的质量主要集中在上面，所以相对原子的质量相等。3、原子、离子的判断：原子：质子数核外电子数原子负荷数、显电中性、氧原子表示为。阳离子：质子数核外电子数原子负荷数、带电、镁离子表示为。阴离子：质子数核外电子数原子负荷数、带电荷、氯离子表示为。4 .在写有氯的原子图像中，小的圆表示氯，圆中的数字是电弧，电弧上面的数字表示该层的。5 .元素的性质与原子的配置，特别是与密切相关。金属原子、最外层电子一般为4，

3、比较容易电子非金属原子，最外层电子一般4，比较容易电子稀有气体原子、最外层电子，(He )稳定。试验点5化价格和化学式1 .化学价表示原子间相互化合的数量。常见的元素化价格化合物中，氢元素通常发价，氧元素通常发价。2 .表示杂质组成的公式称为化学式。1 .化合物中，元素的正价和负价的代数和，由此可以根据化学式推定元素的化学价格，根据化学价格检查化学式表记是否正确。2 .基于可校正的相对分子质量，各元素的质量比和该元素的质量百分比。参考点6要素(符号名分类要素周期表)1 .具有相同种类原子的总称为元素。 要素说种类，不说。记住常用要素的符号和名称地壳中质量含量多的4种元素按顺序，人体中含量多的几

4、种元素在“铁”字旁有元素，在“石”字旁、“气”字头、“氵”字旁元素。2 .简单认识元素周期表元素周期表是对称为原子序号的元素按升序编号。原子序数质子数原子能负荷数试验点7构成部分常见物质的几种常见元素的化合物1 .水由组成，水由组成，水分子由组成。2 .写碱(火碱、苛性钠)、纯碱(苏打)、苏打、生石灰、消石灰、石灰石、天然气的主要成分、酒精、醋酸、葡萄糖胆矾。试验点8利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成，简单地推定商品标签1 .利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推定。2 .了解一部分商品标签上显示的物质成分及其含量。第二部分物质的化学变化试验点9化学变化的特征、现象、化学变化

5、和能量、催化剂试验点10化学基本反应类型：化合反应、分解反应、取代反应、双分解反应不是基本的化学反应1 .甲烷燃烧、酒精燃烧。2.co金属氧化物。试验点11金属活性顺序1 .在金属的活性顺序中，金属的位置越向前，其活性越强。2 .按金属活性的顺序，位于h之前的金属可以置换盐酸、稀硫酸中的氢。3 .按金属活性的顺序，位于前面的金属可以用它们的盐溶液置换位于后面的金属。 k、Na和Ca除外。试验点12质量守恒定律参与化学反应的各物质的质量等于反应后的生成物的质量的总和。从分子和原子的观点来说明质量守恒定律：在所有的化学反应中，反应前后的原子的种类不变，原子的个数也不增减，原子的质量也不变。 因此，

6、化学反应前后各物质的质量必然相等。试验点13化学方程式的标记九年级化学教科书相关方程式总结化合反应：镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中燃烧4、铝在空气中燃烧5、氢在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧中充分燃烧9、碳在氧中不分解反应：1 .水在直流的作用下分解2，氧化汞热分解3，加热高锰酸钾4，过氧化氢水在二氧化锰的作用下分解5，碳酸不稳定分解6，高温烧成石灰取代反应：氢还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸

7、反应11复分解反应1 .氢氧化钠与硫酸铜的反应2、大理石与稀盐酸的反应3、碳酸钠与稀盐酸的反应4、碳酸氢钠与稀盐酸的反应5、消石灰在空气中变质6、氢氧化钠露出到空气中变质7、苛性钠为二氧化硫气体8、苛性钠为二氧化硫10； 吸收盐酸和碱反应10碱燃烧和硫酸反应14，铁锈和稀盐酸反应15，铁锈和稀硫酸反应16，含氢氧化铝药物治疗胃酸过多17，石灰水和碳酸钠溶液反应18，氯化铵和消石灰混合闻氨气19，硫酸氨其他反应：一氧化碳还原氧化铜2、赤铁矿炼铁3、用甲烷在空气中燃烧4、用酒精在空气中燃烧5、用葡萄糖在酶的作用下氧化为水和二氧化碳还附有其他常见的化学方程式1 .铁的氧化物FexOy和一氧化碳反应2

8、、二氧化碳为热碳层3、氧化铜和硫酸反应4、氧化铜和盐酸反应5、盐酸和硝酸银反应6、氯化钠和硝酸银反应7、硫酸和氯化钡反应8、硫酸钠和氯化钡反应8第三部分身边的化学物质试验点14、空气成分、氧的性质和用途试验点15、氧和二氧化碳的实验室制取研究1 .氧的制法：实验室制法、工业制法2 .在实验室中，二氧化碳是经常反应制成的。 反应的化学方程式.3 .实验室制气体采集装置的确定：选择发生装置的根据是所选气体收集装置应视气体的溶解性和密度而定。 空气的平均相对分子量为29，如果某种气体的相对分子量小于空气，则其气体密度小于空气。试验点16、碳单体二氧化碳和一氧化碳的性质自然界的氧循环和碳循环1 .透明

9、的金刚石，灰色的石墨和足球状的C60都组成了它们的因此，它们的性质有差异。2、固体二氧化碳鸣叫。 二氧化碳的化学性质是1，不能，不能2 .二氧化碳和水的反应没有提供： 3、二氧化碳和氢氧化钙等碱的反应：人类、动植物的呼吸、煤等燃烧是消耗而产生的，但绿色植物的光合作用是吸收而放出的。 大气中CO2的含量增加，危害人类。3 .出现正常的血液，通过一氧化碳后血液变得干燥。 这是因为一氧化碳容易与血液中结合。 冬天用煤火取暖的时候，一定要安装烟囱，注意防止一氧化碳中毒。 一氧化碳是可能的，呈现火焰。 一氧化碳和木炭一样利用一氧化碳可以炼铁。试验点17、水的组成净化1 .电解水时，产生负极，产生正极，它

10、们的体积比为质量比。 电解水的实验表明，水是由和合成的。2 .含量多的水叫硬水，不含或少的水叫软水。3 .软水和硬水的划分：相加振荡，泡沫沉淀少，泡沫沉淀少。4、等方法可以净化水。2 .金属的化学性质性质举个例子反应现象反应方程式金属和氧铁用氧点燃现象：铁在潮湿的空气中生锈了生成颜色的固体。铁锈的主要成分的化学式是。金属与常见酸的反应铁和盐酸反应现象：铁和稀硫酸现象：金属与盐溶液的反应铁和硫酸铜的溶液现象：3、炼铁原理：主要反应原理是高温夺取和还原铁矿石中的生产。 示例：4、金属资源保护：铁锈的主要条件是通过与和(或)直接接触来隔绝和，从而在一定程度上能够防止钢铁生锈，保护金属资源的有效手段有

11、：等。2 .氢氧化钠俗称，纯粹的氢氧化钠是颜色的固体，(容易填充或难)有容易吸收溶于水放出的空气中的水的强度。氢氧化钙通称、色固体，水溶液俗称、有性。3 .溶液的酸碱性和指示剂变色情况试验点21常见盐的性质和用途、化肥1 .氯化钠的化学式通称主要成分，容易溶于水，溶解度受温度变化的影响(大还是小)。 氯化钠与人的生理活动密切相关，生理盐水是溶质质量分数为的氯化钠溶液。碳酸钠的化学式溶于水(容易填充还是难以填充)，其水溶液呈现性。碳酸氢钠的化学式通称。盐的化学性质(如写化学反应方程)盐的化学性质以化学反应方程式为例进行写作盐和金属的反应生成和盐和酸的反应生成和盐和碱的反应生成和盐和几种盐反应生成3、化肥常见的化肥是肥料、肥料、肥料和肥料。化肥的简单鉴别：溶解法：观察溶解情况和溶解时的热效应。氨态氮肥：易溶于水，钾肥：易溶于水。用熟石灰混合：氨态氮肥：刺激性气味试验点22生活中常见的有机物中，有些对人的生活很重要1 .生活中常见的有机物(写化学式)。甲烷； 乙醇； 乙酸； 淀粉葡萄糖； 蔗糖。2、有机物中有些与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其发生反应。3 .与人类生活有重要关系的有机物有蛋白质及合成橡胶、和等高分子材料。化学与社会发展试验点23燃烧的条件防火灭火爆炸1 .燃烧是物质