初中三年级化学上册第六单元 碳和碳的氧化物6.2二氧化碳的制取和研究第一课时课件.ppt

1、课题2 二氧化碳制取的研究,（1）知道实验室中制取二氧化碳的原理。,教学目标,（2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用 设计的装置制取二氧化碳。,（4）通过实验室制取H2 、O2、CO2装置的比较，提高 和锻炼学生收集,加工简单信息的能力,知道物质的 性质 决定制法的思想方法。,（3）了解实验室中制取气体的思路和方法.,学习重点和难点,根据实验室制取二氧化碳的化反应原理， 通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化 碳的装置，并能利用自己设计的装置制取 二氧化碳。,列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？,提示：实验室制气体，要看操作是

2、否简便易行、原料是否廉价易得，产生的气体是否有利于收集，整个过程是否绿色环保等。,开动脑筋,哪些反应可以产生二氧化碳？,1.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,2.木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,3石灰石高温分解,高温,2,2,一、探究选用的药品,有大量气泡产生，反应剧烈,有大量气泡产生，反应剧烈,反应速率太快，不易收集,反应速率太快，不易收集,产生气泡速率比较适中,适合实验室制取二氧化碳气体,开始时有气泡产生，后来停止,反应速率太慢，不利于收集,注意： 不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，阻止石灰石与稀硫酸的反应。 不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快

3、，不容易控制反应过程，不利于收集气体。 不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性，可挥发出氯化氢气体，使得到的二氧化碳不纯。,结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 和 ，反应的化学方程式是：,石灰石或大理石,稀盐酸,CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2,制取二氧化碳药品选取原则是： 反应条件是否容易达到； 产生气体的量是多少； 收集的气体是否纯净； 装置、操作是否简单； 原料是否易得、价廉。,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等）,。,二、怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,

4、密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,问题与讨论,1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件。,2、分析制取装置有什么不同，为什么？,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,加热高锰酸钾制取氧气,分解双氧水制取氧气,由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同,1、二氧化碳和氧气相关性质比较,三、探究实验室制取二氧化碳的装置,二氧化碳,氧气,反应物的 状态,反应条件,气体密度比空 气大或小,是否与水反应,固体和液体 反应,常温,大,能溶于水并

5、能 与水反应,固体,加热,略大,不能,想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品。,以下是设计的部份装置可供参考,1、气体发生装置,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,想一想：上述装置各有什么优缺点？,2、气体收集装置,二氧化碳气体能不能用 排水法收集，为什么？,点拨： 不能;因为二氧化碳易溶于水且能与水反应.,1、怎样检验生成的气体是二氧化碳？,答：将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体 是二氧化碳。,讨论：,2、怎样检验二氧化碳是否收集满？,答：用燃着

6、的木条放在集气瓶口，如果木条 熄灭，证明已满。,讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤,连接仪器 ,检查气密性 ,加大理石 ,加稀盐酸 ,收集气体 ,课堂练习1,下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 伸入了液面下,没有用向上排 空气法收集,A,B,D,C,课堂练习2,1 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 2 实验室制取氢气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_。,A,D /E,B /C,E /F,B/ C,D,E,F,Ca ClCaCl2 CO2,CO3,CO3,课堂