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1、水的电离,第一课时,一、水的电离,.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L,在一定温度时：C(H+)C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25时，Kw=110-14,2、水的离子积,水的浓度为常数，所以 K W C(H+)C(OH-）,问题： 根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,讨论：,对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：,中性,=,酸性,不变,碱性,不变,小结：,加入酸或碱都抑制水的电离,问题：盐酸中存在水的电离吗？ 0.1mol/L的盐酸中C（H+）是多少？,水的离子积常数总结,Kw=c

2、(H+) c(OH),1、表达式：,注意：此时的c(H+)和c(OH-)是溶液中的总量。,2、影响KW的因素,温度升高， Kw值增大（与浓度无关）,任何水溶液（酸、 碱、 盐等）中都是H+、OH-共存的。 且都是 Kw=c(H+) c(OH) （Kw 25 =10-14 ）,问题：C（H）=1107mol/L的水溶液一定呈中性吗？,不一定。若在常温下Kw25=10-14,则C（H）=C（OH）水溶液一定呈中性,1. 0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?,2. 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?,3. 25时A、B、C 三种溶液，其中A中

3、c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106， 则三种溶液的酸性强弱顺序如何？,3、利用KW的定量计算,4. 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+) 由大到小的排列顺序： 氨水 NaOH 盐酸 醋酸,酸性：ACB, ,10-2 mol/L,10-12 mol/L,10-12 mol/L,10-2 mol/L,6. 0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) 、 c(OH-)分别是多少？,5. 0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的c(H+)、 c(OH-) 分别是多少？,1、 任何水溶液中由水电离出来

4、的c(H+)与 c(OH-)相等,c(H+)= 110-12mol/L,c(OH-)= 110-12mol/L,c(H+)= 110-13mol/L,c(OH-)= 110-13mol/L,2、 酸溶液中： Kw= 碱溶液中：Kw=,c(H+)酸 c(OH) 水,c(H+)水c(OH)碱,7. 某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-11 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,8. 浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为： 盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液,=,10-11 mol/L,10-3 mol/L,问题： 浓度为0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)怎样计算？,该溶

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