化学人教版九年级上册二氧化碳的制取研究课件.2 二氧化碳制取的研究 课件（共36张PPT）.ppt

1、课题2 二氧化碳制取的研究,课题2 二氧化碳制取的研究,学习目标,探究实验室制取二氧化碳的反应原理 探究实验室制取二氧化碳的发生装置 探究实验室制取二氧化碳的收集装置 掌握实验室中制取气体的一般思路和方法,制取气体的研究内容：,药品及反应原理,实验装置,检验,步骤,验满,一、探究制取CO2的药品及反应原理,探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理,C+O2 CO2,石蜡+氧气 二氧化碳+水,2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2,不能；制得气体可能不纯,不能；制得气体可能不纯,不能；条件较难满足,生成二氧化碳的反应,能否用于实验室里制取二氧化碳及理由,点燃,交流讨论,不能；制得气体可能不纯,人

2、、动植物的呼吸,一、探究制取CO2的药品及反应原理：,2、选择制取气体的药品的一般原则是：较易反应、反应速度适中、产生气体易于收集、操作简便等。,上述四个反应也能产生二氧化碳，都适合用来实验室制取二氧化碳吗？,大量气泡，反应速度适中,少量气泡,反应一会，就停止,大量气泡，反应很快,结论： 1、实验室制取二氧化碳的最好原料:,大量气泡，反应很快,石灰石和稀盐酸,反应原理：,CaCO32H2SO4CaSO4 H2O CO2,大理石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？,思考?,CaSO4是一种微溶于水的白色物质，它覆盖在未反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，反应便自动停止。,实验室制取二氧化

3、碳的原理,CaCO3 + HCl,碳酸不稳定易分解：,H2CO3 = CO2 + H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,2,H,CO3,Cl,Ca,+,2,2,思考?,实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸？,浓盐酸具有很强的挥发性，能挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳因混有氯化氢气体而不纯,所以不能。,二、探究制取CO2的发生装置,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,固体与固体,固体与液体,液体与液体,是否加热,.,.,是否加催化剂,我们已经知道,反应物是液体或固体和液体 不要加热(常温),反应物是固体 需要加热,固体,CaCO3 + 2HCl =

4、 CaCl2 + H2O + CO2 ,液体,不需加热,固液混合不加热型,控制反应的发生和停止,控制反应的速率,仪器装配简单 易操作,二、探究制取CO2的发生装置,便于添加药品,（固液不需要加热型）,该装置如何改进才能控制反应的发生和停止，达到随开随用、随关随停的目的？,打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应。关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。,三、探究制取CO2的收集装置,气体收集 方法,排水法,排空气法,密度比空气大,密度比空气小,向上排空气法,向下排空气法,（不易溶于水，不与水发生反应）,不与空气中气体反应， 气体无毒,空气的平均相对分子质量为

5、29，如果某气 体的相对分子质量大于29，则这种气体的 密度比空气大，如果小于29，则密度比空 气小。,气体的收集装置也学过下面几种：,D,E,F,向上排空气法,排水集气法,向下排空气法,已知空气标准状况下的密度是1.29g/L,下列是某些气体的物理性质,由上表信息可知，氧气可以用 收集，氢气可以用 收集，甲烷可以用 收集，二氧化碳可以用 收集（填标号）,D,E或D,E或F,E或F,气体的收集装置共有三种：,D,E,F,向上排空气法,排水集气法,向下排空气法,二氧化密度比空气大且能溶于水，所以收集二氧化碳只能用向上排空气法,三、探究二氧化碳的收集装置,实验室制取二氧化碳的装置图,三、相关操作

6、检查气密性、验满、检验,用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水，形成液封后，如果其中的液面保持不变，则说明装置的气密性良好。,将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，如果导管口有气泡产生；松开手一段时间后，导管内有一段水柱不下落，则说明装置的气密性良好。,导管只需突出胶塞少许,导管口应插到集气瓶底,长颈漏斗下端应插到液面以下,实验室里制取二氧化碳,实验步骤：,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,集满后正放在桌面上,四、本课小结,2、掌握制取二氧化碳的发生装置，最好能画出来，并能说出选择这种装置的理由。,3、掌握制取二氧化碳的收集装置并说说选

7、择这种装置的理由。,1、记住实验室制取CO2的药品并能写出化学方程式。,反应物是固体和液体 不要加热(常温),二氧化碳可溶于水，密度比空气大。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,谈收获，理新知,1、凡是给固体加热产生气体，发生装置可采用（ ）装置。,2、凡是固体与液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置。,A,如果要加热呢？,A,B,B,3、如果是液体和液体在常温下反应制气体，发生装置可采用（ ）装置；,B,高温煅烧石灰石,二氧化碳的工业制法,本课题小结：,二氧化碳实验室制法,1、反应的药品,2、反应的原理,3、装置图,4、验满方法,5、检验方法,大理

8、石（或石灰石）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。,将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。,生活小常识,长期使用的热水瓶内壁，会附着较多的水垢（主要成分为碳酸钙），既不卫生还会对人体造成一定影响。可加入适量的食醋（含有醋酸）除之，同时还会产生二氧化碳气体。,1.实验室制取二氧化碳需要用的一组药品是（ ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭和氧气 D.碳酸钠和稀盐酸,A,【 你学会了吗 】,2.实验室制取CO2和O2的共同点是（ ） A.气体发生装置一定相同 B.都可以用向上排空气法

9、收集 C.反应时都需要加热 D.都可以用排水法收集,B,3.实验室制取二氧化碳一般有如下步骤：检验装置气密性 按要求装配好仪器 向长颈漏斗中注入稀盐酸 收集气体 向广口瓶中放入几小块大理石，其中正确的顺序是（ ) A. B. C. D.,B,4. 检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是（ ） A：把澄清的石灰水倒入集气瓶内 B：将点燃的木条放在集气瓶口 C：将带火星的木条放在集气瓶口 D：看集气瓶口有无白雾生成,B,5、实验室制取二氧化碳的原理是（ ）,A 、 Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 B、 CaCO3+H2SO4 = CaSO4 +H2O +CO2 C、 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 D 、 Na2CO3 +H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,C,【B、D】,右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同