山东省青岛经济技术开发区第一中学2015届高三10月检测化学试题

20142015 学年度第一学期高三第一次检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 K:39 Cu:64 Br:80 Ag:108 Ba:137 卷 一、选择题（本题包括 20小题，每小题 2.5分，共 50分，每小题只有一个正 确答案） 1.下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是 A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染” B.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关 C.酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物 D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 2.下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列 的是 A纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 C冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气 D冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇 3.金属加工后的废切削液中含 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们 用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使 NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO 2NH 4Cl=NaClNH 4NO2 第二步：NH 4NO2=N22H 2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 NH 4NO2只是氧化剂 NH 4NO2只是还原剂 NH 4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH 4NO2既是氧化剂又是还原剂 A B C D 4.N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H 2SO4的质量分数大于 9.8% B在 H2O2Cl 22HClO 2反应中，每生成 32g 氧气，则转移电子个数为 2moL C标准状况下，分子数为 NA 的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28g D 某无色溶液中通入Cl 2，溶液变为棕黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色， 说明原溶液中存在I - 5.下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ANO 2 BHC1 CCH 4 DNH 3 6 下列说法正确的是 A只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 BO 2 半径比 F 的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第A 族元素，H 3PO4酸性比 H3AsO4的弱 7. 下列说法正确的是 A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素 C. VIIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也 越强 D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4 8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ACl 2、SO 2均能使品红溶 液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色溶液，说明该溶液中一定有 SO42 CFe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置 换反应 D分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易 溶于水 9下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 加入 Al能放出 H2的溶液中：Fe 2 、Al 3 、NO 、Cl 、S 23 在 pH11 的溶液中：Na 、Al(OH) 4 、NO 、S 2 、SO3 23 由水电离的 c(H )10 12 molL1 的溶液中： Cl 、HCO 、NO 、NH 、F 3 3 4 加入 Mg能放出 H2的溶液中：Mg 2 、NH 、Cl 、K 、SO4 24 A B C D 10热水法制 Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe 2 2S 2O32 O 2xOH =Fe3O4S 4O622H 2O 下列说法正确的是 A将纳米 Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象 B将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸 C每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 4 NA D反应物 OH 的化学计量数 x2 11某同学用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的 物质的量浓度相等)： 则下列分析推理不正确的是 A盐酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L B根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数 C加入混合物 9.2 g时盐酸过量 D15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应 12在 Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe 2+2H2O Fe(OH)2+2H+，现向上述 溶液中加入稀硫酸，产生的现象是 A溶液的颜色变得更绿 B溶液中出现白色沉淀 C溶液颜色由绿变黄 D上述现象均不可能出现 13用 36.5 的 浓 盐 酸 (密 度 1.2 gcm 3)配 1 molL 1的 稀 盐 酸 100 mL， 配 制 过 程 需 用 到 哪 些 仪 器 ， 且 先 后 顺 序 正 确 的 是 50 mL盐酸 50 mL盐酸 50 mL盐酸 m(混合物) 9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2) (标准状况) 2.24 L 3.36 L 3.36 L 100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A B C D 14实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH 溶液 大理石 NaCl 溶液 硝酸 4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按 照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 A B C D 15下列反应离子方程式正确的是 A大理石溶于醋酸溶液： CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + CO2 + H 2O B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH- 3Cl - + ClO-+ H2O C向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液： Ca 2+ + OH-+ HCO3- CaCO 3+ H 2O D氨水中通入过量二氧化硫： 2NH 3H2O + SO2 2NH 4+ + SO32-+ 2H2O 16一定量的 Fe和 Fe2O3混合物投入 250ml 2mol/L的 HNO3溶液中，反应完全 后，无固体剩余，生成 112L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入 1 mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH溶液的体积最少是 A450ml B500ml C400ml D无法确定 1710、下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A. 配制 100 mL 1.0 molL -1 CuSO4 溶液 将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中 B. 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过 滤 C. 在溶液中将 完全转化为 4nOM Mn2 向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液至紫色 消失 D. 确定 NaCl 溶液中是否混有Na 2CO3 取少量溶液滴加 CaCl2溶液，观察是否出现白 色浑浊 18下列实验合理的是 A配制一定浓度 硫酸 B制备少量氨 气 C制备并收集少量 NO2气 体 D制备少量氧 气 19为了除去混入 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是 饱和的 Na2CO3溶液 饱和的 NaHCO3溶液 浓硫酸 灼热的铜网 碱石灰 A B C D 20向含 Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe 2+)的 变化如图所示。下列离子方程式错误的是 A.01：Fe+NO 3-+4H+=Fe3+NO+2H 2O B.12：Fe+ 2Fe 3+ =3Fe2+ C.23：Fe+Cu 2+=Fe2+Cu D.03：3Fe +2Fe 3+2Cu2+=5Fe2+2Cu 卷 请同学们将卷中答案写到答题卡上 二简答填空题（共 50分） 21. (14分）长期存放的Na 2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无 水Na 2SO3被氧化的程度，进行如下实验： (1) 甲同学设计如下实验流程： 甲同学 选择的试剂a可以是_(填 序 号 ） 。 A盐酸酸化后的氯化钡 B.硝酸酸化后的氯化钡 C. 氢 氧 化 钡 判断试剂 a是否过量的方法是_ 操作 II名称是_ Na 2SO3的质量分数的表达式为_ (2)乙同学准确称量 Na2SO3样品 mg,并设计如下图所示的实验装置，进行相关实 验： 实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞 P从导管左端缓缓鼓入一定量 的 空气，这样做的目的是_。 装置 B中发生反应的化学方程式为：_。 装置 C的作用是_。 若实验前后装置D的质量差为ng，则样品中Na 2SO3的质量分数的表达式 _。21 22(12 分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置， 以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。 (1)装置 A 中发生反应的离子方程式为_ 。 (2)装置 B 中试剂 Y 应为_。 (3)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为 _。 (4)已知在装置 C 中通入一定量的 氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄红色 的气体(含氯氧化物) 。C 中含氯元素的盐只有一种，且含有 NaHCO3。现对 C 中的成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一：存在两种成分，为 NaHCO3和_； 假设二：存在三种成分，为 NaHCO3和_、_。 设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl 2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液、 试管、小烧杯 结论：由步骤 3 的结论结合步骤 2 中的 a，则假设一成立；由步骤 3 的结论结 合步骤 2 中的 b，则假设二成立。 (5)已知 C 中有 01 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知 C 中反应生成的 含氯氧化物为_(写化学式)。 23 （10 分）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫 及铁的化合物。 冶炼铜的反应为: 8CuFeS221O 2 高 温 8Cu4FeO2Fe 2O316SO 2 若 CuFeS2中 Fe 的化合价为 2，反应中被还原的元素是 、 （填元 素符号）。 上述冶炼过程产生大量 SO2 ,可选用下列试剂中的_吸收。 a浓 H2SO4 b稀 HNO3 cNaOH 溶液 d氨 水 过二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性，可将 I-氧化为 I2： S2O82-2I -2SO 42-I 2 通过改变反应途径，Fe 3+、Fe 2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+对 上述反应催化的过程。 、 （不必配平） 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含 Fe2O3、FeO、SiO 2、Al 2O3）可制备 Fe2O3。方法为 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 Fe2O3。 a除去 Al3+的离子方程式是 。 b用稀 H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明 溶液中存在_（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 _。 24.（14 分）短周期主族元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大， A 元素的 单质常温常压下是最轻的气体，B 元素所形成化合物种类最多，C 的最高价氧 化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D 元素的离子半径是 同周期元素形成的简单离子中最小的。 （1）已知相关物质之间存在如下变化： 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_，由物质 己电解得到单质 D 的化学方程式为_ ； 请同学们写出丙的溶液中阳离子的检验方法： _ _。 （2）已知 E 及其化合物有以下变化： 写出单质 E 与化合物 Z 在一定条件下反应生成 X 和水的化学方程式 _； 由 A、B、C、D、E 5 种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极 性键的 18 电子的分子，该分子的分子式为_（任写一个 即可）。 （3）C 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色， 在一定条件下，2 L 的该无色气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体 被足量的 NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 C 的含氧酸盐 的化学式是 。 青开一中第一学期高三第一次检测化学试题参考答案 一、选择题 1A 2D 3D 4B 5D 6C 7A 8 D 9A 10C 11D 12C 13B 14D 15C 16A 17A 18B 19B 20D 二、简答填空 21. 22. （1）MnO 24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O （2 分）(无条件不得分) （2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1 分） （3）在装置 D 后连接一尾气处理装置（或连接一盛有 NaOH 溶液的洗气瓶） （1 分） （4）假设一：存在 NaHCO3和 NaCl （1 分） 假设二：存在 NaHCO3和 NaCl、 Na2CO3（2 分，各 1 分） 步骤 2： 向 A 试管中滴加 BaCl2溶液 a.若无明显现象，证明固体中不含 Na