【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案(含解析)(打包28套)苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案(含解析)(打包28套)苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,28,苏教版
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1 学案 18 富集在海水中的元素 (二 )卤素 考纲要求 解卤素 (单质化合物 )的相似性和递变性。 知识点一 卤素单质及其化合物的性质 1 溴元素主要以 _形式存在于海水中,人们把 _称之为 “ 海洋元素 ” 。氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里,都属于 _族元素,简称 “ 卤素 ” 。 _色 _体,易挥发; 一种 _色 _体,易升华。 解在水中的颜色是 _, 解在水中的颜色是 _, 解在 的颜色是_, 解在 的颜色是 _。 问题思考 1如何保存液溴? 2 卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验 (1)卤素单质氧化性的顺序是: 离子的还原性顺序是: I _。请写出 液反应的离子方程式: _、 _; 液反应的离子方程式: _。 (2)从海水中提取溴一般要经过 _、 _、 _三步。利用溴的 _性,鼓入 _或水蒸气,就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。 (3)海水中的碘浓度很低,一般从海产品,如海带中提取。 水 干海带 浸泡液 氧化 过滤 提纯 碘单质 问题思考 2请列举哪些物质能使溴水褪色? 知识点二 卤素离子的检验方法 1 沉淀法 未知液 滴加 2 生成 沉淀,则有 淀,则有 淀,则有 I2 置换 萃取法 未知液 加适量新制饱和氯水,振荡 加入 层 或汽油 上层 ,振荡 有机层呈 红棕色或橙红色,表明有 紫色、浅紫色或紫红色,表明有 3 氧化 淀粉法检验 I 未知液 加入适量新制饱和氯水 双氧水 振荡 淀粉溶 液振荡 _溶液,表示有 I 问题思考 3淀粉 纸常用于检验哪些物质? 一、卤素单质的性质比较 1 相似性 (1)除 , 能与 液反应,试写出 液反应的离子方程式: _。 (2)都能与金属反应生成卤化物,试写出 别与 应的方程式: _、 _。 (3)与一些还原性离子的反应,试写出 别与 、 离子方程式: _、 _。 2 递变性 (1)分别写出 反应,及 I 和 的反应,体会卤素单质性质的递变性: _、 _。 (2)还有哪些事实说明氧化性 2? (3)卤素单质为什么具有相似性和递变性? 3 卤素单质的特性 (1)否从水溶液中置换出其他卤素单质?为什么? 3 (2)你认为卤素单质还有哪些特殊性质?请列举出来。 典例导悟 1 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。 (1)比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序 (填各接口的字母符号 )g 接_, _接 _, _接 _。 (2)装置 烧瓶中反应的化学方程式为 _。 (3)装置 中的现象是 _,装置 中的现象是 _,装置 的作用是 _。 (4)装置 中反应的离子方程式为 _。 (5)若将反应的 中的溶液滴入到 液中,产生的现象是 _。 (6)向反应后的 中加入足量的 液,产生的现象是 _,反应的方程式是 _。 变式演练 1 下列关于卤素的叙述中,正确的是 ( ) 以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯; 化银不具有感光性; 碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水; 既不是氧化剂也不是还原剂。 二、卤素互化物和拟卤素 典例导悟 2 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。 型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题: (1)卤素互化物 发生下列反应 = 写出 应的化学方程式 _。 写出苯 ( 生取代反应生成一卤代物的化学方程式 _。 (2)下 图是部分卤素单质和 型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,原因是 _ _。 (3)试推测 沸点所处的最小范围 _。 三、萃取和分液在卤素性质实验中的应用 4 问题 在做卤素性质实验时,为什么常采用有机溶剂萃取卤素单质? 典例导悟 3 用化学方法测定微量碘化物时,必须利用 “ 化学放大 ” 反应将 碘的量“ 放大 ” ,然后再进行测定。下面是 “ 化学放大 ” 反应的实验步骤: 向含微量 I 并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水,将 I 完全氧化成 ,煮沸去掉过量的 向由 制得的水溶液中加入过量的酸性 液,振荡使反应进行完 全; 在 得到的水溶液中加入足量的 荡,把生成的 水溶液里全部转移到 分液漏斗分液去掉水层; 向 得到的 加入肼 (即联氨 水溶液,振荡,使 全以 I 形式从进入水层,用分液漏斗分液去掉 。 经过以上四步得到的水溶液里,含有通过反应而 “ 放大 ” 了的碘,请回答下列问题: (1)写出步骤 的离子方程式,并标出反应的电子转移的方向和数目: _ _。 (2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为: _。 旋开活塞,使下层液体流出到一个小烧杯里,当下层液体全部流 出活塞的细孔时,_。 从漏斗上口倒出上层液体。 旋开活塞,将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。 (3)若忽略实验过程中出现的损失,经过一次 “ 化学放大 ” 的溶液里, I 的量是原溶液里I 的量的 _倍。经过 n 次 “ 化学放大 ” 的溶液里, I 的量是原溶液里的量的 _倍。 变式演练 2 实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分,请填空: 实验名称:氯、溴、碘的氧化性强弱比较 实验药品: 液、 液、 液、氯水、溴水、四氯化碳 实验步骤 实验结论 液氯水 1 荡,静置,观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 液氯水 1 荡,静置,观察四氯化碳层颜色 液氯水 1 荡,静置,观察四氯化碳层颜色 (1)完成该实验需用到的仪器是 _; (2)实验中所起的作用是 _ _; (3)在实验 中四氯化碳层颜色变化过程为 _ _; (4)该同学的实验缺陷是 _, 改进的办法是 _ 5 _。 1判断正误 (1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢 ( ) (2010上海 8C) (2)在反应 6=33,每生成 3 2 转移电子数为 6 ) (2010江苏 5C) (3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 ( ) (2010全国理综 8B) (4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝, 4I 2=24( ) (2010上海 19D) (5)热稳性和还原性依次减弱 ( ) (2010山东理综 11B) (6)从 酸性递增的事实,推出 F、 I 的非金属性递增的规律 ( ) (2010福建理综 8D) 2 (2010四川理综, 27(1)碘是 _(填颜色 )固体物质,实验室常用 _方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 3 (2010上海, 24)向盛有 液的试管中加入少许 滴加氯水, 变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡, 会逐渐变浅,最后变成无 色。 完成下列填空: (1)写出并配平 由紫色变成无色的化学方程式 (如果系数是 1,不用填写 ): _ _ _ (2)整个过程中的还原剂是 _。 (3)把 成 变成 _色;继续滴加氯水, 的颜色没有变化。 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是_ _。 (4)加碘盐中含碘量为 20 50 mg1。制取加碘盐 (含 食盐 )1 000 用 应制 少需要消耗 准状况,保留 2 位小数 )。 题组一 卤素的性质 四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现下列现象,正确的结论是 ( ) A 加入的是 加苯, 加酒精 B 加入的是酒精, 加 加苯 C 加入的是苯, 加 加酒精 6 D 加入的是苯, 加酒精, 加 (2010福州模拟 )下列说法正确的是 ( ) A卤素单质 (水反应的通式是 =液溴保存在煤油中 C漂白粉的有效成分是次氯酸 钙 D光照氯水有气泡逸出,该气体是 (2010黄冈模拟 )某学生做如下实验:第一步,在淀粉 液中,滴入少量 加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的 色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是 ( ) A氧化性: B蓝色消失的原因是 液具有漂白性 C淀粉 液变蓝是因为 I 被 氧化为 淀粉变蓝 D若将 液加入 氯水,氯水褪色 图的转化关系完成下列有关问题: (1)写出 的离子方程式: _ _ _。 写出 的离子方程式: _。 (2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式: (3)在上述转化过程中, B、 C、 F、 H 氧化能力由弱到强的顺序是 (写化学式 )_。 题组二 卤素互化合物和拟卤素 5 “示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性: X 2=2 2I =2 2I =2 2)浓缩 氧化 提取 挥发 热空气 (3)氯气 知识点二 1白色 浅黄色 黄色 2 I 3蓝色 问题思考 1盛溴的试剂 瓶加水,进行水封,瓶塞再用蜡封,瓶塞不能用橡胶塞。 2 (1)被 、 I 等还原剂还原而褪色。 (2)与 强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色: 2=H 2O。 (3)与较活泼金属 (如 =应而褪色。 (4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物,如烯烃、炔烃等。 (5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 (6)能与溴水发生反应的碱性物质,如 。 (7)加入活性炭等吸附剂, 使溴水褪色。 3检验强氧化性物质如 液, ,工作原理是 I 被氧化成 使淀粉变蓝。 【课堂活动区】 一、 1.(1)2= 2)2=23= 23)2=2 2 = 2H 2 2 (1)= 2I =2 2) 卤素单质和 应的条件及氢化物的稳定性:例如 暗处即能爆炸 (剧烈反应 ), 照能爆炸,而 加热才能发生等,且生成的氢化物的稳定性从 来越差。 从 液中置换出 从 液中置换 不能从 。 (3)这是由原子结构决定的,从 F I,原子的最外电子层都有 7 个电子,都易得 1 个电子形成稳定结构,而原子半径越来 越大,得电子能力逐渐减弱,故所形成的单质具有相似性和递变性。 3 (1)常温下, 水剧烈反应: 22=4不能从水溶液中置换其他卤素单质。 (2)如 氧化性最强的单质; 常温下是红棕色液体;碘易升华,遇淀粉变蓝色;黄绿色气体等,都是比较特殊的性质。 三、卤素单质在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。在卤素性质实验中由于水 溶液中卤素含量较小,常利用萃取和分液的方法,将相关物质富集,以便有足够大的含量,从而进行物质检验或测定。 典例导悟 1 (1)c d a b e 9 (2)4 )= 23)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余 4)2=2 (5)溶液变棕黄色 (6)蓝色褪去 2=析 根据卤素单质的氧化性强弱来验证,应该将 液中,观察现象。实验中剩余的 应用 液吸收。根据反应原理知 液中置换出 液应变为橙 黄色, I 淀粉溶液中置换出 液应变蓝色。 中加入 液, 2=使蓝色褪去。 2 (1) = 2)相对分子质量越大,分子间作用力越强 (3)介于 沸点和 沸点之间 解析 (1) 据 = 根据 H 1 B r 1=HOB r 1 H 1律,可在 子中, H 1原子位置应该由 B r 1的 B r 1原子代替,推知当 1生取代反应时, H 1原子的位置应由 I 1原子代替。 (2)卤素单质与 卤素互化物固态时均属于分子 晶体,随相对分子质量增大,分子间作用力增强,沸点逐渐升高。 (3)由 (2)中规律, 相对分子质量为 这个值大小最接近的范围是 60, 207,可得。 3、 (1) 或者 (2) 取下漏斗口上的塞子 或使塞子上的凹槽 (或小孔 )对准漏斗上的小孔 迅速关闭活塞 (3)6 6n 解析 考查氧化还原和萃取分液的实验操作。 ,经过该反应得到的 2N ,这样得到的 I 是原来的 6倍,所以经过 化学放大 ” 的溶液里, I 的量是原溶液里的量的 6 变式演练 1 具有感光性; 水本身也能与淀粉反应出现蓝色。 2 (1)试管、量筒、胶头滴管 (2)萃取剂,使生成的 于其中,便于观 察现象 (3)由无色逐渐变为红棕色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验 ,步骤为: 液溴水 1 荡,静置、观察 颜色 解析 利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。 2,则说明氧化性 2。 【课后练习区】 高考集训 1 (1) 解析 浓 r 氧化。 10 (2) 解析 应转移 5 (3) (4) (5) 解析 H F、 H H H I 键能依次减弱,故热稳定性依次减弱 ,而还原性依次增强。 (6) 解析 判断非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,而不是氢化物酸性的强弱。 2紫黑色 升华 3 (1)56=2102)3)红棕 4)析 (2)根据题意,反应过程 中 I 生成单质碘, 2继续被氧化生成 此整个过程中还原剂为 (3)应生成单质溴,溴溶于 此氧化性 因 2生成 氧化性 此氧化性由强到弱的顺序为 (4)根据题意,发生反应为: 2=256=210此存在关系式: 3 I 3 I 3 127 g V( 1 000 20 10 3 g1 则 3 V 127 00 20 10 3 g1,解得 V( 。 考点集训 1 C 2 22=4 A 项错;少量的液溴利用水封保存,故 B 项错;漂白粉的主要成分是 a(,有效成分是 ,故 C 项正确;
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