【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,28,苏教版
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1 学案 4 化学计量在实验中的应用 (一 ) 物质的量 气体摩尔体积 考纲要求 尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并且掌握上述几种量之间的有关计算。 能简单计算。 体摩尔体积在化学反应和计算中的应用。 知识点一 物质的量及其单位 1 物质的量 物质的量表示 一定数目 的微粒集体。物质的量的符号为 n，其单位是 摩尔 ，简称摩，符号为 1 何粒子的粒子数与 所含的原子数相同。这里的粒子指分子 、 原子 、 质子 、 中子 、 电子 、 离子 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。 问题思考 1 1 1 含的粒子数相同吗？ 答案 不相同，因为 离子化合物，组成微粒是 和 ，而 共价化合物，组成微粒是 子。 2 阿伏加德罗常数 (1)规定： 含的原子数为阿伏加德罗常数。把含 有 1023个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为 1 1023_1叫做阿伏加德罗常数。其符号是 位是 1。 (2)物质的量 (n)、阿伏加德罗常数 (微粒数 (N)之间的关系为： n 问题思考 2阿伏加德罗常数 ( 1023完全相同吗？ 答案 不相同；原因是 何粒子的粒子数，即 12 g 12C 中 含有的原子数，是一个真实值，而 1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。 3 摩尔质量 (1)概念： 单位物质的量 的物质所具有的质量。 (2)单位： g1，符号是 M。 (3)当摩尔质量以 g1为单位时，在数值上与该物质的 相对分子质量 相等。 (4)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为： n 问题思考 3摩尔质量、相对分子质量、 1 质 的质量三者的区别和联系。 答案 1 质的质量在数值上和摩尔质量相同，二者的区别在于单位不一样，质量的单位是克或千克，而摩尔质量的单位是 g1 或 kg1。相对分子质量与摩尔质量单位不同，相对分子质量为一比值，摩尔质量单位为 g1，但在数值上二者相等。 知识点二 气体摩尔体积 1 气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下， 单位物质的量 的气体所占的体积。 (2)符号 位 L1。 (3)气体摩尔体积概念的要点： 物质的聚集状态必须是 气态 ，不适用于 固态或液态 。 物质的量 必须为 1_ 必须指明气体所处的外界条件，即 温度和压强 。 问题思考 4标准状况下， 1 体的体积是 ，如果当 1 体的体积是 时，一定是标准状况吗？ 2 答案 不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下， 气体的物质的量为 1 2 影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要 有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析： (1)四条件 温度： 0压强： 101 1气体 任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体 (2)结论： 1_何气体在标准状况下的体积都约是 (3)单位： L1。 3 阿伏加德罗定律 当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质的量的气体的体积一定，所以在相同 温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分 子 ，这就是阿伏加德罗定律。可总结为 “ 三同定一同 ” ，适用对象是气体。 一、气体摩尔质量的求解方法 (1)标况密度法： M 1) (gL 1)。 (2)相对密度法： A 气体对 B 气体的相对密度 D(B) AB 对空气： M D(对空气 ) 29。 (3)体积分数法： M ( 表示各组分的体积分数，也等于物 质的量分数 )。 典例导悟 1 (2011南京联考 )在 150 时，将一定质量的 在密闭容器中分解完全。保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量。 解析 设 9 g，由方程式 79 g 1 1 1 M 79 g3 g1 故生成气体的平均相对分子质量为 答案 式演练 某校化学小组学生进行 “ 气体相对分子质量的测定 ” 的实验， 操作如下 ：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表 (已换算成标准状况下的数值 )。 气体 烧瓶和气体的总质量 (g) A B C D E F 已知标准状况下，烧瓶的容积为 ，烧瓶和空气的总质量为 g，空气的平 3 均相对分子质量为 29。 A、 B、 C、 D、 E、 F 是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是 (写化学式 )_。 (2)_。 (3)实验室制取少量 D 的化学方程式是 _。 (4)A、 B、 C 可能的化学式是 _。 （ 1） （ 2） 30 （ 3） 2H)2 (4)析 设烧瓶的质量为 m，盛空气时， g g1 1， m g，据阿伏加德罗定律可得： g 1，解得 M(A) 28 g1 M(B) M(C)，所以 A、 B、 C 可能为 理可推出 D、 E、 F 的相对分子质量分别为 26、 30、 64，所以 D 为 E 为 F 为 使品红溶液褪色 )。 二、气体体积、质量的测定方法 1下列气体中： 些可以用排水法测量气体的体积？为什么？ 答案 为这三种气体既不溶于水，也不和水发生化学反应。 2实验室在做 实验时，如何测得参加反应的 答案 可以用盛浓 或 其他吸收水的装置 )吸收生成的 量吸水前后洗气瓶 (或装置 )的质量差即可得到 质量，再换算成 3 (1)下列装置中，可以用来量取气体体积的是 _。 可以用来测定气体质量的是 _。 (2)用 d 装置测定气体体积，读数时应注意哪些问题？ 答案 (1)a、 b、 c、 d e、 f、 g (2) 冷却至室温 上下移动乙管，使两管中液面相平 视线与凹液面的最低点水平相切 典例导悟 2 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量 镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下： 4 (1)配制浓度为 0.5 1 2 (2)用 _量取 .5 1 2 (3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端； (4)检查装置的气密性，在广 口瓶中装满水，按图连接好装置； (5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中 (铜丝不与酸接触 )，至反应完全，记录_； (6)反应结束后，读取量筒中水的体积为 y (1)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤： 使乙、丙中液面相平； 将装置冷却至室温； 读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 _ _。 (2)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 _ _。 (3)简述速率不等的原因是 _。 铜丝不能与酸接触的原因是 _。 解析 .(2)由 确度 知所选仪器为滴定管。 量气原理及操作是解本题的关键。 答案 .(2)酸式滴定管 (5)反应所需时间 .(1) (2)丙向下移动 (3)氢离子浓度不同 镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验 的测定 题组一 对阿伏加德罗常数的考查 1 ，判断下列各项是否正确。 考查物质的结构 (1)1 基中电子数为 10 )(2010江苏 5B) (2)1.7 g A( )(2010上海 7B) (3)1 烷分子中含有 8 )(2009浙江理综 8B) (4)58.5 g 的 体中含有 )(2009浙江理综 8C) (5)24 g 镁的原子最外层电子数为 )(2009福建理综 8A) 考查物质的物理性质 (6)标准状况下， 乙醇的分子数为 )(2009福建理综 8D) (7)标准状况下， 二氯甲烷的分子数约为 4 )(2010四川理综 7A) 5 (8)标准状况下， 戊烷所含分子数为 A( )(2010上海 7D) 考查电离情况 (9)1 L 0.1 1乙酸溶液中 H 数为 A( )(2009福建理综 8B) 考查氧化还原反应中电子的转移 (10)1 a 变成 C 时失去的电子数为 2 )(2009广东理基 20D) (11)1 e 反应，转移的电子数为 3 ) (2008广东 10A) (12)1 一定为 2 )(2010福建理综 7C) (13)在反应 6=33，每生成 3 2转移的电子数为 6 ) (2010江苏 5C) 考查盐的水解 (14)将 0.1 化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 ( )(2009广东 6D) (15)在 1 L 0.1 1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 A( )(2009浙江理综 8D) 气体摩尔体积 (16)标准状况下， 有的分子数等于 )(2009上海 12A) (17)标准状况下， 空气含有 )(2010福建理综 7B) (18)分子数为 O、 ，质量约为 28 g( )(2009上海12C) (19)常温常压下， 乙烯中 C H 键数为 4 )(2010江苏 5D) (20)乙烯和环丙烷 (成的 28g 混合气体中含有 3 )(2009广东 6B) (21)标准状况下， 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 ) (2009广东 6C) (22) )(2009广东理基 20A) 题组二 物质的量、气体摩尔体积 2 (2008四川理综， 6)下列说法中不正确的是 ( ) A 1 气中含有 1023个氧原子，在标准状况下占有体积 B 1 氧和 1.5 气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为 1 1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 1 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为 1 6，氧原子数之比为 1 3 答案 C 解析 1 2含有 1023个氧原子， 1 2在标准状况下占有体积为 ， A 正确；臭氧为 此 B 正确；由于 能完全电离，因此 C 错误；干冰和葡萄糖的分子式分别为 此 D 正确。 3 (2008海南， 3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B 解析 由公式 m 甲 V 甲 乙 V 乙 ，即 乙甲 ，因为 甲 乙 ，则 V 甲 n 甲 。 M 甲 M 乙 乙 2 w% 12 A 错； 由 =2B 正确； 标准状况下，由分子形成的单一气体或混合气体，只要体积相同，含有的分子数也相等，其中 M( 28 g1， M( 28 g1，因此 C 正确； 由 n L 1和 2 L 1的 H4 的物质的量相等。但 水解，浓度越小水解程度越大， D 正确。 2 (2008上海， 8)在一定条件下，完全分解下列某化合物 2 g，产生氧气 1.6 g，此化合物是 ( ) A 1 B 2 C 1 D 2 7 答案 B 3 (2011苏 州 调研 )阿伏加德罗常数约为 1023 1，下列叙述中正确的是 ( ) A常温常压下， 20.0 g 重水 (含的中子数约为 1023 B室温下， 42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3 1023 C通常状况下， 1 21023 D常温下， 7.1 g 液反应转移的电子 数约为 1023 答案 B 4 （ 2011哈尔滨调研） 用 列说法中正确的是 ( ) A 4.0 g 重水 (所含质子数为 2 O 的混合物中所含分子数为 6.2 g 白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为 12.5 6 1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 案 析 A 项一个 有 10 个质子， 4.0 g 重水的物质的量为 0.2 此 4.0 g 重水中所含质子数为 2B 中未指明气体所处状态，故无法计算分子数； C 中无论白磷与红磷的比例如何，磷原子总数一定为 D 中浓硫酸不可能完全反应，当浓度变稀时不再与铜反应。 题组二 气体体积和阿伏加德罗定律 5在体积相同的两个密闭容器中分别充满 这两个容器内温度和气体密度相等时，下 列说法正确的是 ( ) A两种气体的压强 之比为 3： 2 B 3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 答案 析 本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况。 根据 m V，体积、密度相等的 质量相等，物质的量之比为 3 2，压强之比为 3 2，分子数目之比为 3 2， O 原子数目之比为 231 1。正确答案为 6 （ 2011孝感模拟） 在三个密闭容器中分别充入 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是 ( ) A p(p(p(B p(p(p(C p(p(p(D p(p(p(答案 D 解析 根据阿伏加德罗定律的推 论 入式量而得出选项 7在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 17 14。若乙气体是 甲气体可能是 ( ) A B C D 案 A 题组三 实验探究 8某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步 骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 a g。 装好实验装置。 8 检查装置气密性。 加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 停止加热 (如图所示，导管出口高于液面 )。 测量收集到气体的体积。 准确称量试管和残留物的质量为 b g。 测量实验室的温度。 把残留物倒入指定的容器中，
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