【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,28,苏教版
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1 学案 21 氨和铵盐 考纲要求 盐的性质，掌握氨气的实验室制法和 的检验。 知识点一 氨的分子结构和性质 1 物理性质 氨气是 _色 _气味的气体， _液化可作制冷剂，常温、常压下， 1 体积的水可溶解 _体积氨气。 2 分子结构 电子式： _。 3 氨的化学性质 (1)与水的反应 2O 4 ，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_ _。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解： 2O= _。 (2)氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 _，将浓盐酸改为 _，也会出现相同的现象。 化学方程式为： _， _。 与 酸性氧化物反应： = 2 =( (3)还原性 氨的催化氧化 化学方程式： _。 (4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液 被滴试剂 现象 离子方程式 液 生成 _色沉淀 液 生成 _沉淀 3 2O=H)3 3 液 问题思考 1判断下列说法是否正确， 不正确的说明理由。 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 实验室用浓氨水与 体制取氨气。 氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。 某晶体与 热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有 。 氨水中含氮微粒中最多的微粒是 。 把 溶液的 于 7 时，溶液中 2 2 液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物质分类 混合物 微粒种类 2O、 H 、 、 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 4 制法 (1)实验室制法： _。 (2)工业制法： _。 问题思考 4实验室制取 用的收集气体的 方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？ 知识点二 铵盐及 的检验 1 铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成的化合物。 2 铵盐的物理性质 铵盐都是 _色固体，均易溶于水。 3 铵盐的化学性质 (1)受热易分解： = _， (= _ (2)与碱反应 = 在稀溶 液中不加热： = 2O； 在浓溶液中不加热： = (3)水解反应： H 2O H 。 问题思考 5固态 热变成气体，气体遇冷又变为固态 态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷 又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？ 4 的检验 未知液 碱 性 湿润 _色石蕊试纸变 _色，则证明含 。 3 一、氨气的三种实验室制法 常见装置 1 若用固体 消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？ 2 若采用加热浓氨水的方式制取 采用哪种装置？ 3 若图 2 的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？ 4 图 3 中棉花的作用是什么？ 典例导悟 1 下列装置能达到实验目的的是 （双选） ( ) 课记录： 二、喷泉实验 典例导悟 2 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。 4 (1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。 下列组合中不可能形成喷泉的是 ( ) A B C D 液 E 设若用 D 组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是 液吗？ 用 A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满 体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中 c( _ 1(设溶质不扩散 ) 若用 E 组合做喷泉实 验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是 _ 1 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的 装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 ( ) A 稀盐酸 B 液 C 稀硫酸 D 稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是： _ _。 在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 ( ) A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是： _ _。 比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲 _上部烧瓶内气体压强；图乙 _下部锥形瓶内气体压强 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” )。 (3)城市中常见的人造喷 泉及火山爆发的原理与上述 _(填 “ 图甲 ” 或 “ 图乙 ” )装置的原理相似。 思维升华 2 如何使容器内外产生压强差？ 1. 2010北京理综 26(1)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 和 2废水的处理流程如下： 氨氮废水 低浓度氨氮废水 含 达标废水 5 (1)过程 ：加 液，调节 9 后，升温至 30 ，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加 液的作用： _。 用化学平衡原理解释通空气的目的： _ _。 2 (2010重庆理综， 27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化学方程式为 _。 (2)加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是 _反应 (填 “ 吸热 ” 或 “ 放热 ” )。 (3)为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入 _；若取消 3，在4 中仅观察到大量白烟，原因是 _ _。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置 _(填装置代号 )；化合物 X 为_(只写一种 )， 作用是 _。 3 (2010海南， 17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量u)(近似值 )的实验。先称量反应物氧化铜的质量 m(反应完全后测定生成物水的质量 m(由此计算 u)。为此，提供的实验仪器及试剂如下 (根据需要 可重复选用，加入的 H)2 的量足以产生使 全还原的氨气 )： 请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为 _ _； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为 (用图中标注的导管口符号表示 )a _； (3)在本实验中，若测得 m( a g， m( b g，则 u) _； (4)在本实验中，使测定结果 u)偏大的是 _(填序号 )； 完全起反应 干燥 混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 H)2 混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定 _和 _， 或 _和 _达到实验目的。 题组一 氨气的制备及其性质 1 (2010安徽宿州高三期中 )有关氨的说法正确的是 ( ) A 4 核 7 电子分子，具有还原性 B 易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C氨气是非电解质， 2O 是电解质 D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 2下列关于氨水的说法中，不正确的是 ( ) 6 A氨水和液 氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B氨水中物质的量浓度最大的粒子是 2O(除水 ) C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D在 1 1 氨水中， 2O、 、 物质的量浓度之和为 1 1 3将 a L 过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃 管后，气体体积变为 b L(气体体积均在同温同压下测定 )，该 b L 气体中 体积分数是 ( ) 4 (2011惠州 模拟 )已知 溶于 下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( ) 5实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠 (液与饱和氯化铵溶液经加 热后反应制取氮气。 (1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气 _ _、 氢气 _。 (2) 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外， 还可以_、 _。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， _(“ 会 ” 或 “ 不会 ” )发生倒吸，原因是 _ _。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝 插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 _，锥形瓶中还可观察到的现象是 _。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： _。 (6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有 H 、 、 _、 _(填离子符号 )。 6制取氨气并完成喷泉实验 (图中夹持装置均已略去 )。 7 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： _。 (2)收集氨气应使用 _法，要得到干燥的氨气可选用 _作干燥剂。 (3)用图 A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 _， 该实验的原理是 _。 (4)如果只提供如图 B 所示装置，引发喷泉的方法是 _ _。 题组二 铵盐 7 (2011镇江 联考 )下列离子方程式正确的是 ( ) A硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热： = 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： = 2O C氯化铵固体和熟石灰共热： = 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： = 8. 上 图中各物质均由常见元素 (原子序数 20)组成。已 知 A、 B、 K 为单质，且在常温下A 和 K 为气体， B 为固体。 D 为常见的无色液体。 I 是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加液有不溶于稀 白色沉淀产生。 J 是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示 (图中反应条件未列出 )。 请回答下列问题： (1)I 的化学式为 _； J 的电子式为 _。 (2)反应 的化学方程式为 _。 (3)F 的水溶液与氯气反应的离子方程式为 _ _。 题组三 实验探究 9某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与 原 样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验： (一 )制取氨气 (1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧 化钙固体混合物的方法来制取氨气。 (2)实验室还可在 _(填一种试剂 )中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。 (二 )实验探究 该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置 (夹持及尾气处理装置未画出 )图如下： 8 (3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进 措施是 _。 (4)利用改进后的装置进行实验，观察到 为红色物质，无水 蓝，同时生成一种无污染的气体。 (三 )问题讨论 (5)有同学认为： 应生成的红色物质中可能含有 知 红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中， 能自身发生氧化还原反应生成 和 你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有 _ _。 (6)在解决了问题 (5)后，又有同学提出： 热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验： 取 98 g H)2 固体，加 热到 80 时，得到黑色固体粉末，继续加热到 1 000 以上，黑色粉末全部变成红色粉末 A。冷却后称量， A 的质量为 72 g。 据此可推得 A 为 _，由此得到的结论是 _。 答案 【课前准备区】 知识点一 1无 有刺激性 易 700 2 3 (1) 2O、 、 、 H 2) 有白烟生成 浓硝酸 =3)45=催化剂 464) 被滴试剂 现象 离子方程式 液 生成 红褐 色沉淀 3 2O=H)3 3 液 生成 白色 沉淀 3 2O=H)3 3 液 先生成白色 沉淀后消失 2O= 2 2O= 2.(1)2H)2 = 2 22)3识点二 2 白 3 (1) 2 4 红 蓝 问题思考 高温 高压 催化剂 9 1 正确。 不正确， 身不导电，溶于水，与水发生反应 2O 而导电，故 是电解质； 不正确，氨水中存在大量的 2H4 ； 不正确， 物质的量反应时，得到 液， 水解使溶液显酸性， 。 2. 液氨 氨水 形成 氨气液化 氨气溶于水 物质分类 纯净物 混合物 微粒种类 2O、 H 、 、 存在条件 常温常压下 不 能存在 常温常压下可存在 3. 烧瓶要干燥。 收集的气体要满。 装置的气密性要好。 4收集方法：向下排空气法 干燥剂：碱石灰 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸置于瓶口，试纸变蓝色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟生成。 5不相同 ， 体受热分解成 生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。 【课堂活动区】 一、 装置，反应原理是 2H)2= 2 2 2采 用图 1 装置。 3固体可选用 石灰等，反应原理：浓氨水中存在以下平衡： 2O 3H 2O ，加入固态碱性物质 (如 石灰等 )，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进 N 2O 的分解。 4减小 空气的对流速度，收集比较纯净的 时避免污染空气。 典例导悟 1 会产生倒吸，逸出的 2过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液面停止在某一高度不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好； 集比空气重的气体应长进短出。 2 (1) B 否，只要胶头滴管中盛有足够的浓 液足以把烧瓶中的 收即可。 1/ 1/2) D 锥形瓶中发生反应： = 着 体的产生，锥形 瓶中的压强增大而产生 “ 喷泉 ” A 浓 出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“ 喷泉 ” 减小 增大 (3)图乙 解析 图甲装置形成 “ 喷泉 ” 是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成 “ 喷泉 ” 。图乙装置恰恰相反，下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从下瓶中压入到上瓶形成 “ 喷泉 ” 。 思维升华 这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出 来，即形成喷泉。 2 (1)减小容器内压强 (如甲图 ) 容器内气体极易溶于水； 容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应而被吸收。 当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反 10 应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。 (2)增大容器内压强 (如乙图 ) 容器内的液体由于受热挥发 (如浓盐酸、浓氨水、酒精等 )或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。例如喷 雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。 【课后练习区】 高考集训 1(1) = 2O 废水中的 空气带走 ， 使 2O 平衡向正反应方向移动 ， 利于除氨 2 (1)45=催化剂 462)放热 (3)浓 成的 应生成 水反应生成 应 生成了 4)1 应生成氧气 (合理答案均给分 ) 解析 (2)由停止加热后仍能保持红热，知该反应为放热反应。 (3)保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应把产物中的水蒸气、氨气除去，所以 3中应装浓 没有 3，生成的 中反应生成 白烟，不会有红棕色气体生成。由 5 的特点可知 5 为气体制取装置；用 5 代替 1，若 X 为 加热时 = ， 42=42可以提供 可以制得 3 (1)23= 332)e b e c (3)18a/b 16 (4) (5)m(m( m(m(考点集训 1 B 以导管直接插入水中吸收 A 项、D 项有效地防止倒吸现象的产生； 以 C 项也避免了倒吸现象的产生；而 B 项易产生倒吸现象，故 B 项不宜用于 5 (1)a b (2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速 (3)不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体 (4)氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 (5)45=466) 解析 本题主要考查 实验室制法、仪器的选择以及 实验安全问题，同时也考查具体处理实验问题的能力。 (1)由题意知，制取 液 )液加热装置 a，制取氢气选简易启普发生装置。 (2)甲装置中的浓 用于干燥气体，另外还可通过观察两导管口气泡的快慢，调节 2的流速。 (3)因 合成反应为可逆反应，不可能进行到底，故从合成器中出来的气体中含有大量的 2，不可能发生倒吸 (4)氨的催化氧化反应为放热反应，故可观察到铂丝保持红热，氧化生成的 可观察到有红棕色气体产生，生成的 6 (1)2H)2= 2 211 (2)向下排空气 碱石灰 (3)打开弹簧夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小，水迅速进入烧瓶，形成喷泉 (4)打开弹簧夹，用手 (或热毛巾等 )将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉 解析 (1)实验室制氨气的化学方程式为： 2H)2= 22 (2)密度比
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