【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,28,苏教版
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1 学案 33 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 考纲要求 出电极反应和电池反应方程式。 属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。 知识点一 电解池、电解原理 1 电解原理 (1)电解：使 _ 通过电解质溶液 (或熔融的电解质 )而在 _ 引起_的过程。 (2)电解池 (也叫电解槽 )：把 _能转化为 _能 的装置。 (3)电极名称与电极反应： 与电源正极相连的为 _，发生 _反应； 与电源负极相连的为 _，发生 _反应。 2 电解 如右图所示 ) (1)阳极反应： _ (2)阴极反应： _ (3)总方程式： _ 问题思考 1电解质的电离和溶液的导电有什么联系？ 2 电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系？ 知识点二 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式： _ (_反应 ) 阴极反应式： _ (_反应 ) (2)总反应方程式： 22=电解 2 离子反应 方程式： 2 2=电解 2 (3)应用：氯碱工业制 _、 _和 _。 2 电镀 2 右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题： (1)镀件作 _极，镀层金属银作 _极。 (2)电解质溶液是 _ _。 (3)电极反应： 阳极： _； 阴极： _。 (4)特点： _极溶解， _极沉积，电镀液的浓度 _ _。 3 电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为 _；阴极为 _。 (2)电解质溶液：含 的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极为 _； 阴极为 _。 4 电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属 。 (1)冶炼钠 2融 )=电解 2 电极反应： 阳极： _， 阴极： _。 (2)冶炼铝 2融 )=电解 43 电极反应： 阳极： _， 阴极： _。 问题思考 3如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物？ 4 电解过程中放 2生酸型的实质是什么？ 5 用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？ 知识点三 金属的腐蚀和防护 1 金属腐蚀的本质 金属原子 _变为 _，金属发生 _。 2 金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属跟 _接触 不纯金属或合金跟 _接触 现象 _电流产生 _电流产生 本质 金属被 _ 较活泼金属被 _ 联系 两者往往同时发生， _腐蚀更普遍 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 3 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 电极反应 负极 正极 总反应式 联系 _更普 遍 问题思考 6铁锈是怎样形成的？ 3 金属的防护 (1)电化学防护 牺牲阴极的阳极保护法 _原理 a _：比被保护金属活泼的金属； b _：被保护的金属设备。 外加电流的阴极保护法 _原理 a _：被保护的金属设备； b _：惰性金属。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防 护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 一、电解池的电极及电极产物的判断 1 如何分析电解池中的两极变化？ 2 如何判断电解池的电极产物及书写电极反应式和总反应式？ 典例导悟 1 将含有 电解时间足够长。有以下结论： 溶液中几乎没有 电解质溶液为无色 最终溶液显碱性 K 、 、 的浓度几乎没有变化 正确的是 (设全部气体从溶液中出 )( ) A B仅 C D均正确 听课记录： 二、电解类型及有关计算 1用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示： 类型 电极反应特 点 实例 电解 对象 电解质 浓度 解质溶 液复原 电解 阴： 4H 4e 4 水型 =2 阳： 44e =2 电解 电解 质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 放 碱 型 阴极： 阳极：电解质阴离子放电 放 酸 型 阴极：电解质阳离 子放电 阳极： 电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等 )、溶液的 对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依 据是得失电子守恒。 典例导悟 2 (1)用惰性电极电解 400 定浓度的硫酸铜溶液 (不考虑电解过程中溶液体积的变化 )，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 ，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 解过程中转移的电子为 _ (2)如果向所得的溶液中加入 0.1 u( 后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和解过程中转移的电子为 _ (3)如果向所得的溶液中加入 0.1 H)2，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和 考虑 溶解 )，电解过程中转移的电子为 _ 3比较金属腐蚀快慢 判断金属腐蚀快慢的规律 (1)电解池原理引起的腐蚀 _引起的腐蚀 _腐蚀 有防护措施的腐蚀。 (2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液 弱电解质溶液 非电解质溶液。 (3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越 _。 (4)对同一种电解 质溶液来说，电解质溶液浓度 _， 腐蚀越快。 典例导悟 3 下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) A B C D 题组一 电解原理及其应用 1 (2011上海， 16)用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 ( ) A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 5 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物 2 (2010海南， 9)利用电解法可将含有 杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 ( ) A电解时以精铜作阳极 B 电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是 2e = D电解后，电解槽底部会形成含少量 金属的阳极泥 3.(2010全国理综 ， 29) 右图是一个用铂丝作电极，电解稀的 解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。 (指示剂的 色范围： 色 红色，碱色 黄色 ) 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是 _(填编号 )； A 管 溶液由红变黄 B 管溶液由红变黄 A 管溶液不变色 B 管溶液不变色 (2)写出 A 管中发生反应的反应式： _； (3)写出 B 管中发生反应的反应式： _； (4)检验 a 管中气体的方法是 _ _； (5)检验 b 管中气体的方法是 _ _； (6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是 _。 题组二 金属的电化学腐蚀和防护 4 (2011北京理综， 8)结合下图判断，下列 叙述正确的是 ( ) A 和 中正极均被保护 B 和 中负极反应均是 2e = C 和 中正极反应均是 24e =4 D 和 中分别加入少量 e(溶液，均有蓝色沉淀 5 (2011山东理综， 15)以 合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 ( ) A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出 量无确定关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 6 (2011浙江理综， 10)将 液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区 (a)已被腐蚀而变暗， 6 在液滴外沿形成棕色铁锈环 (b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 ( ) A液滴中的 由 a 区向 b 区迁移 B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 24e =4 C液滴下的 发生还原反应而被腐蚀，生成的 由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的形成 H)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 液，则负极发生的电极反应为 2e = 7 (2010北京理综， 6)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( ) A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 3e = 题组三 电解的规律及有关计算 8 (2009全国理综 ， 28)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 液、足量的 00 g 液，电极均为石墨电极。 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中 量分数为 乙中 c 电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为 _极； 电极 b 上发生的电极反应为 _； 列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积。 电极 c 的质量变化是 _g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 _； 乙溶液 _； 丙 溶液 _； (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 题组一 电解原理及其应用 1 (2011大同质检 )如图 a、 b、 c、 d 均为石墨电极，通电进行电解 (电解液足量 )。下列说法正确的是 ( ) 7 A甲中 a 的电极反应式为 4 4e = 2电解时向乙中滴入酚酞溶液， d 电极附近变红 C向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复 D当 b 极有 64 g 出时， c 电极产生 2 g 气体 题组二 电解的规律及有关计算 2 500 u( 的混合溶液中 c( ) 6 1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体 (标准状况下 )，假定电解后溶液体积仍为 500 列说法正确的是 ( ) A原混合溶液中 c() 6 1 B电解后溶液中 c(H ) 4 1 C上述电解过程中共转移 8 子 D电解后得到的 物质的量为 2 用石墨电极电解 所得溶液中加入 0.2 u( 后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ) A 0.4 B 0.5 0.6 D 0.8 组三 金属的电化学腐蚀与防护 4铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确 的是 ( ) A正极的电极反应式为： 2H 2e = B此过程中还涉及到反应： 4H)2 2=4H)3 C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从 向 . 如图水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察。 (1)若试管内液面上升，则原溶液呈 _性，发生 _腐蚀，电极反应： 负极： _； 正极： _。 (2)若试管内液面下降，则原溶液呈 _性，发生 _腐蚀，电极反应： 负极： _； 正极： _。 题组四 实验探究 6下列四种装置中， 盛 200 1 硫酸铜溶液 盛 200 1 硫酸 盛 200 化锌溶液 盛 200 化钾溶液 8 (1)上述四种装置中，为电解池的是 _(用编号回答 )，装置 中两电极的电极反应式分别是 _ _ (注明电极名称 )； (2)用离子方程式回答：通电时装置 中的总反应式是 _， 溶液中可能发生的副反应是 _； (3)工作一段时间后，测得导线上均通过 子，则上述四种装置中溶液 小的是 _(用编号回答，溶液体积变化忽略不计 )； (4)若将装置 中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则 上发生的反应是_， C 极上发生的反应是 _。 学案 33 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 【课前准备区】 知识点一 1 (1)电流 阴、阳两极 氧化还原反应 (2)电 化学 (3)阳极 氧化 阴极 还原 2 (1)2 2e = (2) 2e =3)=电解 知识点二 1 (1)2 2e = 氧化 2H 2e = 还原 (3)烧碱 氯气 氢气 2 (1)阴 阳 (2)液等含镀层金属阳离子的溶液 (3)e = e =4)阳 阴 不变 3 (1)粗铜 纯铜 (3)2e = 2e = (1)2 2e = 2 2e =22)6 12e =3 4 12e =4识点三 1失去电子 金属阳离子 氧化反应 2 (1) 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金 属跟 非金属单质直接 接触 不纯金属或合金跟 电解质溶液 接触 现象 无 电流产生 有微弱 电流产生 9 本质 金属被 氧化 较活泼金属被 氧化 联系 两者往往同时发生， 电化学 腐蚀更普遍 (2) 3.(1) 原电池 a负极 b正极 电解 a阴极 b阳极 问题思考 1溶液的导电，首先要有电解质的电离，大家知道，非电解质的水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由离子。因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由离子，该溶液就可以导电。电解质的导电过程就是其电解过程。 2电解池的阴、阳极取决于外接电源的正负极， 与电极材料的金属活动性无关。 3向饱和食盐水中滴加几滴酚酞，电解后阴极区域溶液变红，证明有 成；用两支试管分别收集两极气体，阳极产物用湿润的淀粉 纸验证，阴极产物用爆鸣实验验证。 4放 碱型的实质是水电离出的 H 放电，破坏了水的电离平衡，使 浓度增大，放 酸型的实质是水电离出的 放电，破坏了水的电离平衡，使 H 浓度增大。 5用惰性电极电解时，若要使电解后的溶 液恢复到原状态，应遵循 “ 缺什么加什么，缺多少加多少 ” 的原则，一般加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。 6铁被腐蚀 后，一般会生成铁锈，其原因是：随着析氢腐蚀进行，溶液中 c(H )降到一定浓度后，则发生吸氧腐蚀，发生的反应为 24e =2， 24e =4， 2=H)2， 4H)2 2=4H)3， 2H)3=锈 ) (3 x) 【课堂活动区】 一、 先要看清楚电解池的电极，一般 墨为惰性电极，其他的金属电极均为非惰性电极；与电源正极相连的是 电解池的阳极，金属电极或电解质提供的自由移动的阴离子将在该极上失电子发生氧化反应；与电源负极相连的是电解池的阴极，电解质提供的自由移动的阳离子在该极上得电子发生还原反应。 2首先要看清楚电解池的电极。在阳极：如果阳极是活泼金属 (除金、铂外 )形成的活性电极，则电解时，阳极是电极放电，即电极溶解变为金属阳离子；如果是惰性电极，可以按下列步骤分析电极反应： (1)分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组。 10 (2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出各电极的电极反应式。 阳极电极式的书写： 溶液中，阴离子 放电顺序为 I 含氧酸根 F 。按此顺序依次放电，若溶液中有 和 ，则 先放电，反应为 2 2e =，只有当 反应完了才发生反应： 4 4e = 2 阴极电极式的书写： 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中 H 。其电极反应式为 =M。 (3)分析各电极反应，找出放电物质 (或离子 )的来源，写出总反 应方程式。 二、 1. 3.(1)原电池原理 化学 (3)快 (4)越大 典例导悟 1 A 2 (1)2)3)析 (1)电解硫酸铜溶液的反应方程式为 22=电解 22，从方程式可以看出，电解硫酸铜过程中只析出铜和释放出氧气，加入 0.1 以使溶液恢复至原来状态，说明参与反应的硫酸铜只有 0.1 移的电子为 0.2 (2)加入 0.1 u(可以使溶液恢 复至原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解。 0.1 u(可以看作是 0.1 0.1 2O，则转移的电子为 0.4 11 (3)加入 0.1 H)2.2 0.1 2O 和 0.1 当于有0.2 硫酸铜和 0.1 水被电解，因此转移的电子为 0.6 3 A 在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以装置 中 的铁被腐蚀的速率比 中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如 连接起来，则被腐蚀的速率增大，所以在容器 中铁比容器 中的铁腐蚀得快。容器 是一个电镀池，在这里铁是阳极，不断以 的形式进入容器中，从而加速了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器 中的铁被腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为 。 【课后练习区】 高考集训 1 B 电解氯化铜溶液的总反应式为 =通电 ，阴极产物为 极产物为 以 C、 D 错误；若将铜片连接到电源正极上，则发生反应 2e =，显然与从废液中提取铜的主旨是相违背的，故 A 错， B 正确。 2 电解时粗铜作阳极，与电源正极相连，失电子发生氧化反应；精铜作阴极，与电源负极相连，得电子发生还原反应， A、 C 错， B 正确；因为在金属活动性顺序表中 t 排在 后面，所以电解时 会失电子， D 正确。 3 (1) (2)2H 2e =(或 22e =2 ) 2=H)2 (3)4 4e =2(写 24e =4H 同样给分 ) (4)用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆 鸣声，管口有蓝色火焰 (5)用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃 (6)溶液呈红色，白色沉淀溶解 (或大部分溶解 ) 解析 该电解池 A 为阴极，反应式为 2H 2e =， B 为阳极，电极反应式为 4 4e = 2A 管附近产生 ，故溶液由红变黄， B 管附近产生 H 溶液仍呈红色， A 管附近产生的 与 结合生成 H)2沉淀。但停止电解后，生成的 H)2与 H 反应，白色沉淀溶解，溶液仍呈红色。检验 a 管中产生的 拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰，证明是 测 b 管中产生的 拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带火星的木条伸入试管内复燃，证明是 4 A A 项两个装置都是原电池，负极都是活泼金属，根据原电池原理可知，原电池对正极起到了保护作用，故 A 正确； B 项 中的负极反应为 2e =，故 B 错误；C 项 中的正极反应为 2H 2e =故 C 错误； D 项 中不能生成蓝色沉淀。 5 C A 项，未通电时是原电池，但电镀过程并不是原电池的充电过程，故 A 错误；B 项，消耗锌时转移的电子与通过的电量有确定的关系，故锌的析出量与通过的电量有确定关系，故 B 错误； C 项，电镀时保持电流恒定，有利于保证电镀的质量，温度不影响电解的速率，故 C 正确； D 项，镀锌层破损后与铁构成了原电池，锌作负极被腐蚀，保护了铁，故 D 错误。 6 B 由 b 区向 a 区迁移， A 错；正极反应为 24e =4， B 正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负 极，发生氧化反应，因此 C 项错；铜镙丝钉作正极，因此 D 错。 7 B 钢管与电源正极连接，作电解池的阳极，被氧化而腐蚀， A 项错；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部不被腐蚀， B 项正确；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀， C 项错；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应： 2e =， D 项错。 8 (1) 正 4 4e =2 水减少的质量： 100 g (1 4.5 g，生成 体积 ： 4.5 g1 12 1 16 碱性增大，因为相当于电解水 酸性增大，因 放电， H 增多 酸碱性不变，相当于电解水 12 (2)能继续进行，因为 2应也就变为水的电解反应。 解析 (1) 乙中 c 电极质量增加，则 c 处发生的反应为 2e = c 处为阴极，由此可推出 b 为阳极， a 为阴极， M 为负极， N 为正极。丙中为 当于电解水，设电解的水的质量为 x g。由电 解前后溶质质量相等有， 100 10% (100 x) 得x 4.5 g，故为 方程式 2=2知，生成 2 2O，转移 4 子，所以整个反应中转化 0.5 子，而整个电路是串联
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