【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版
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【步步高】2015届高考化学大一轮复习 配套导学案（含解析）（打包28套）苏教版,步步高,高考,化学,一轮,复习,温习,配套,导学案,解析,打包,28,苏教版
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1 学案 5 化学计量在实验中的应用 (二 ) 物质的量浓度 考纲要求 解溶解度、饱和溶液的概念。 解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 质的量浓度溶液的配制方法，会进行有关误差分析。 知识点一 物质的量浓度 1物质的量浓度表示 单位体积溶液里溶质 B 的物质的量 ，是用来表示溶液组成的物理量，也称为 B 的物质的量浓度，符号为 2物质的量浓度的数学表达 式是 ， 质 B 的物质的量 ， V 表示 溶液的体积 ，因此物质的量浓度的单位是 1。 3将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中 溶质的质量 总是保持 不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的 体积 发生了变化，但溶液中 溶质的物质的量 保持不变，即遵循稀释定律： c(浓 )V(浓 ) c(稀 )V(稀 )。 问题思考 1将标准状况下 1 L 氨气溶于 1 L 水中，得到的溶液是 2 L 吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？ 答案 不是，还要知道溶液的密度。 2 将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？ 答案 不变。 知识点二 一定物质的量浓度 溶液的配制 1容量瓶的使用 (1)规格及特点：常规的容量瓶有 100_250_500_1_000_几种。 (2)容量瓶上标注有 温度 、 刻度线 (标线 )、 规格 。 （ 3）使用容量瓶的第一步操作是 检查是否漏水 ， 操作方法是 加水 倒立 观察 正立，瓶塞旋转 180 倒立 观察 。 问题思考 3容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？ 答案 不需要，若润洗，则加入的溶质偏多。 4 实验 室需要 480 溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？ 答案 500 量瓶。 2以配制 1 000 .0 1的 液为例。完成下列填空： (1)实验原理： c (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒 、 1_000_量瓶 、 胶头滴管 。 (3)实验步骤： 2 计算：计算所需 体的质量为 称量：根据计算结果，称量 体。 溶解：将称量好的 体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 玻璃棒 搅拌。 转移：待恢复到 室温 后，将溶液转移到 容量瓶 中。 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 3 次，将每次洗涤 液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 1 2，改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与刻度线 相切 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 问题思考 5为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 答案 溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。 6 (1)若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？ (2)若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？ (3)加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 答案 (1)无影响。 (2)偏低。 (3)重新配制。 一、有关物质的量浓度的计算 物质的量浓度计算的两 个关键： (1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量 与水发生反应生成新的物质，如 水 水 含结晶水的物质如 特殊物质：如 2O，但计算浓度时是以 (2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V m/求算。 典例导悟 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V 液密度为 d g3，质量分数为 w%，物质的量浓度为 c 1，溶液中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 S)为 _。 (2)用 m、 c)为 _。 (3)用 w、 d 表示溶液中溶质的物质的量浓度 (c)为 _。 (4)用 c、 d 表示溶液中溶质的质量分数为 _。 解析 (1)S w 100 g(溶解度定义 ) (2)c 1 000 1 m gV 140 g1 25 1 (3)c 1 000 1 d g3 w%40 g1 1 3 (4)w% 40 g1 c 11 000 1 d g3 100%4 答案 (1) w 100 g (2)25 1 (3) 1 (4)4 变式演练 1 (1)若某饱和溶液的密度为 g3，溶质的摩尔质量为 M g1，溶解度为 S g，则溶质的质量分数和物质的量浓度的表达式分别 是什么？ (2)在标准状况下， 1 L 水中溶解某气体 V L，所得溶液密度为 g3，则 w和 c 的表达式分别是什么？ 答案 (1)w S 100% c S/00 1 00000 S (2)c V/00 1 00 1 00000 MV w m溶质 m溶液 100%00 1 M 100% 00 100% 二、溶液的稀释与混合 1 溶液的稀释 根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得 溶液的混合 (依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析 ) (1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、 q 的关系正确的是_。 q 2p q2p w2p%； 当 1bc B bac C cba D cab 4 解析 由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于 1 g3，故 ba； 氨水密度小于 1 g3，且浓度越大，密度越小，则 ca。故答案为 B。 答案 B 变式演练 2 将 a%的酒精和 (100 a)%的酒精溶液等体积混合后，所得酒精溶液的质量分数可能为 ( ) A大于 50% B小于 50% C小于或等于 50% D大于或等于 50% 答案 B 三、一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析 1. 联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合公式 ，试总结怎样判断举例说明。 提示 凡操作上引起 值减少的，都会使所配溶液浓度偏大 (如砝码生锈或定容时俯视刻度线 )。否则偏小 (如砝码残缺或未洗涤烧杯、玻璃棒，定容时仰视刻度线 )。 2. 请完成下表中的误差分析： 5 典例导悟 3 (1)下图是配制 50 你观察图示，判断其中不正确的操作有 (填序号 )_，其中确定 50 液体积的容器是 (填名称 )_。 6 (2)若配制的过程中，有液体溅出，应如何处理 _。 (3)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) 使用天平 (使用了游码 )称量时， 被称量物与砝码位置放颠倒了 用滴定管量取溶质体积时，开始时平视读数，结束后俯视读数 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，仰视容量瓶刻度线 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A B C D 答案 (1) 50 量瓶 (2)重新配制 (3)A 题组一 关于物质的量浓度的溶液 1 断下列各项是否正确。 (1)1 1 液含有 a ( ) (2010广东理综 8B) 解析 只有物质的量浓度而无溶液体积，故无法计算。 (2)将 0.1 化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 ( ) (2009广东 6D) 解析 两处错误，一是 “ 溶于 1 L 水中 ” ，二是没有考虑 的水解。 (3)1 L 2 1的 数为 2 ) (2008上海 9B) 解析 没有考虑 的水解。 (4)等体积、浓度均为 1 1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为 3 1( ) (2008四川理综 6C) 解析 磷酸为弱酸，不能完全电离；盐酸为强酸，能完全电离。故氢离子个数之比小于3 1。 (5)1 L 浓度为 1 1的 ( ) (2008江苏 3D) 解析 的水解，离子数目减少。 (6)10 量分数为 98%的 水稀释至 100 ) (2008山东理综 13A) 解析 溶质的质量稀释前后没变，溶液的浓度稀释减小，体积变为原来的 10 倍，但溶液的质量比原溶液的 10 倍要小，故质量分数稀释后大于 (7)一定温度下， 1 L 1 液与 2 L 1 液含 物质的量不同 ( ) (2008山东理综 13D) 解析 浓度越小， 水解程度越大。故两溶 液的 的物质的量不同。 (8)1 酸钾中阴离子所带电荷数为 ) 7 (2009广东 6A) 解析 1 2含有阴离子物质的量为 1 所带电荷数为 2 (9)1 L 0.1 1 ( ) (2009广东理基 20B) 解析 1 L 0.1 1 .2 a ，故错。 (10)常温下， 100 1 数大于 ) (2009上海 12B) 解析 考虑 的水解，阴离子包括 、 、 总数大于 (11)常温下， 1 L 0.1 1的 ) (2010江苏 5A) 解析 无论 水解与否，根据元素守恒 N 元 素总是 (12)含 a 的 解于 1 L 水中， 的物质的量浓 度为 1 1( ) (2010福建理综 7D) 解析 a 就是 1 解于 1 L 水中所得溶液不是 1 L，则 的物质的量浓度不是 1 1 2 (2009浙江理综， 9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( ) A 1的蔗糖溶液 B 1 的 C 1的 液 D 1的 液 答案 C 解析 题目中 “ 非挥发性溶质 ” 要理解清楚，首先排除 D 项中易挥发的 C 项离子数在单位体积中最多，故选 C。 题组二 关于物质的量浓度的计算 3 (2010课标全国卷， 10)把 500 有 混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a 酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b 酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) A 0.1(b 2a) 1 B 10(2a b) 1 C 10(b a) 1 D 10(b 2a) 1 答案 D 解析 把 500 合溶液分成 5 等份，每份 100 向一份中加入含 a 酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液 c()为 10a 1，同理知原溶液中 c() 10b 1，根据电荷守恒原理，求出 c(K ) 10(b 2a) 1。 4 (2010四川理综， 12)标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中 (水的密度近似为 1 g1)，所得溶液的密度 为 g1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c 1，则下列关系中不正确的是 ( ) A (17V 22 400)/(B w 17c/(1 000) C w 17V/(17V 22 400) D c 1 00017V 22 400) 答案 A 解析 由 c V 117 g1 V 1 1 000 g g1 1 000 1 1 000 22 400 1 8 由上可推知： 17V 22 40000V 设溶液的体积为 1 L 由 c 1 000得 w 00 1700 w 1 17 g1V 1 17 g1 1 000 g 1722 400 因此只有 A 项不正确。 5 (2008四川理综， 13)在 a L 和 (b 好使溶液中的 完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c 原溶液中的物质的量浓度 ( 1)为 ( ) 答案 C 解析 由于产生 c 必定有 c 完全沉淀需 b 此 有 b 据电荷守恒： 2c( ) c( ) 3c()，则 3c() 2 1 c() 2b 1。 6 (2006全国理综 ， 13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 1， c() 0.4 1， c( ) 0.8 1，则 c(K )为 ( ) A 1 B 0.2 1 C 0.3 1 D 0.4 1 答案 C 解析 根据溶液中电荷守恒的原则，建 立如下等式： c(H ) c(K ) 3c() 2c( )，即 0.1 1 c(K ) 3 0.4 1 2 0.8 1，则 c(K ) 0.3 1，故答案为 C。 题组一 物质的量浓度及相关计算 1 （ 2011太原月考） 已知 25%的氨水密度为 g3,5%的氨水密度为 g3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 ( ) A等于 15% B大于 15% C小于 15% D无法估算 答案 C 2 300 溶液中，含 为 g，在该溶液中加入 0.1 1 H)2溶液 300 应后溶 液中 的物质的量浓度为 ( ) A 0.4 1 B 0.3 1 C 0.2 1 D 0.1 1 答案 D 3 （ 2011淮阴 质检） 将 混合物 13.4 g 溶于水配成 500 液，通入过量的 应后将溶液蒸干，得固体 g，则原来所配溶液中 K 、 、 的物质的量浓度 之比为 ( ) A 1 2 3 B 3 2 1 C 1 3 2 D 2 3 1 答案 B 解析 本题的解答用一般方法解决时，必须根据混合物总质量 13.4 g，及通入 g，建立方程组求得。但若能注意到溶液中的电荷守恒关系，即可一举获解。这种计算技巧对选择题显得非常适合，解法简捷而灵活 。 由于 c(H ) c(K ) c() c() c() 因为 c(H ) c()，所以 c(K ) c() c() 9 观察选项，得答案为 B。 4 （ 2011黄石模拟） 某氯化镁溶液的密度为 g3，300 溶液中 的物质的量约等于 ( ) A B C D 1.5 案 D 题组二 一定物质的量浓度溶液的配 制及误差分析 5配制 250 1的 液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 ( ) A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 C在容量瓶中定容时俯视刻度线 D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线 答案 C 6 （ 2011洛阳模拟） 有下列化学仪器： 托盘天平， 玻璃棒， 药匙， 烧杯， 量筒， 容量瓶， 胶头滴管， 细口试剂瓶， 标签纸。 (1)现需要配制 500 1硫酸溶液， 需用质量分数为 98%、密度为 g3的浓硫酸 _ (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是 _。 (3)若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响 (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ”或 “ 不变 ” )? 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， _。 未经冷却趁热将溶 液注入容量瓶中， _。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水， _。 容量瓶中原有少量蒸馏水， _。 定容时观察液面俯视， _。 答案 (1)27 (2) (3) 偏低 偏高 偏低 不变 偏高 解析 (1)设需 w 98%、密度为 g3的浓硫酸的体积为 V。 V g3 98% 1 1 98 g1， V 27 （ 2）配制顺序是：计算量取稀释移液定
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