高三化学下学期开学考试试题普通班

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散陕西省黄陵中学2018届高三化学下学期开学考试试题（普通班）一、选择题（60分）1. 化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是A. 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质B. 工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘C. 医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物D. 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸2. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 8.4gNaHCO3晶体中含有0.1 NA个CO32-B. 通常状况下，4.48LClCH=CH2含有0.2 NA个ClC. pH=2的Fe2(SO4)3中由水电离出的H+为0.01 NAD. 铅蓄电池工作时,当电路中通过的e-为0.2 NA时负极质量增加9.6g3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是A. 原子半径的大小顺序：ZWXYB. 气态氢化物的热稳定性：XYC. X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4. 分子式为C6H10O4的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO3溶液有气体生成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种5. 通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2CO3 溶液中存在水解平衡B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2 具有氧化性C向 等 物 质 的 量 浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀Ksp(AgCl) sp(Ag2 CrO4)D将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡Fe2+既表现还原性，又表现催化作用A. A B. B C. C D. D6. 已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数() 与温度(T)、 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是A. 图甲中，21B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C. 温度T1、=2时，Cl2的转化率为50%D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大7. 室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10molL-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A. c(Na+)=0.10molL-1的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B. pH=4的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D. K1(H2A)的数量级为10-58. 下列叙述正确的是A. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB. 清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅C. 在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多D. 漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用9. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水Cl2CO2CaCl2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. B. C. D. 10. 我国有着悠久的历史传统文化。下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻。”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应11. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是A. 青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B. 青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解C. 青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D. 青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取12. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是A. M元素位于周期表中的第3周期VIA族B. Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D. 简单离子半径:YM13. 李时珍在本草纲目中记载小米“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为：小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是A. 油脂 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 纤维素14. 化学与社会、生活密切相关，下列说法中正确的是A. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应C. 聚氯乙烯化学稳定性好，可用于生产药品包装盒、快餐盒等D. 由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料15. 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物AE能发生下图所示一系列变化，则下列说法错误的是A. A分子中所有原子均在同一平面内B. C4H8O2含酯基的同分异构体有4种C. C的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能D. 等物质的量的B、D与足量钠反应生成气体的量相等16. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A. 食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+与CO32-能发生双水解反应C. 明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强17. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移的电子数是2NAB. 标准状况下，22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD. 通入了1molCl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA18. 已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为A. 小于48% B. 等于48% C. 大于48% D. 无法确定19 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族下列叙述正确的是（）A. 原子半径：rWrZrYB. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同20. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A. 在pH=3的溶液中，Na+、Cl、Fe2+、ClO可以大量共存B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）c（H+）=c（OH）D. 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH）/c（NH3H2O）增大2、 非选择题（40分）31. （1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示(10分)A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？_；（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在_（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过_、_、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100，若温度过高，则会导致_（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL1的EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL滴定反应如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+写出计算CuSO4质量分数的计算式=_；下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是_a用样品溶液润洗锥形瓶b滴定终点时俯视读数c滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡32. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业(10分)（1）在一定温度下，将足量SO2气体通入甲酸（HCOOH）和NaOH混合溶液中，即有保险粉生成同时生成一种气体该反应的化学方程式为_（2）保险粉可用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0.2mol保险粉，理论上可除去Cr2O72的物质的量为_mol（3）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，某课题小组测定0.050molL1Na2S2O4溶液在空气pH变化如下图1；0t1段主要生成HSO3，根据pH变化图，推测0t1发生反应的离子方程式为_；t3时溶液中主要阴离子是_，t2t3阶段pH变小的主要原因是_若t1时溶液中Na2S2O4全部被氧化成NaHSO3，此时溶液中c（SO32）c（H2SO3）=_molL1（填准确值，不考虑溶液体积变化）（4）利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可使NaHSO3转化为Na2S2O4，并获得较浓的硫酸a为电源的_（填“正极”或“负极”）；阴极的电极反应式为_33. 铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。(10分)（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为_；（2）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为_。（3）利用电解法可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含PbC142-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。a电极的名称是_，b电极的电极反应式为_（4）PbO2可以通过石墨为电极电解Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液制取。则阳极发生反应的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_。34. .2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：(10分)（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，常用Cl2和NaOH溶液制备，制取该消毒液的化学方程式为 _。（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_mo1。.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是_。过程，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。_Br2+ Na2CO3 = NaBrO3+ CO2+ （5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量是_mol。答案BDBCD CACCA CCBDA DAACB31.【答案】 (1). 酸性和强氧化性 (2).坩埚 (3). 蒸发浓缩 (4). 冷却结晶 (5). CuSO45H2O晶体失去部分结晶水 (6). 100% (7). bc32.【答案】 (1). 2NaOH+HCOOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+2H2O (2). 0.2 (3). 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 (4). SO42 (5). HSO3空气中被氧化为硫酸，氢离子浓度增大 (6). 105109 (7). 正极 (8). 2HSO3+2H+2e=S2O42+2H2O33.【答案】 (1). 六周期IVA (2). 正极 (3). PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+ SO42- (4). 阳极