《镁和铝》合作学习教学设计.doc

镁和铝合作学习教学设计20082009学年第一学期示范课教案 王薰平一、教学目标1掌握铝与碱反应的化学方程式并理解其反应实质。2掌握镁、铝与氧化物的反应。3 的两性。 二、教学过程1铝与强碱溶液的反应由学生演示实验，观察现象并思考如何进行解释，写出反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。Mg与碱溶液不反应，Al可以与强碱溶液反应，并产生可燃性的气体（ ），反应方程式为： 说明点：（1）铝的表面有一层氧化膜（氧化铝），能与氢氧化钠反应而除去，从而使铝暴露出来与水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性，与碱反应生成盐和水，而使反应得以进行。所以事实上该反应是分两步进行的： 总反应为： （2）铝与氢氧化钠溶液反应时，氧化剂是水。练习：回忆硅与氢氧化钠溶液的反应，写出反应方程式： 注：在这个反应中氧化剂也是 ，所以若要标出电子转移的数目需要在方程式的两边各补上2个 分子。2与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳的反应演示镁条在二氧化碳中燃烧的实验，观察现象然后由学生分析出化学方程式。 说明：a现象：剧烈燃烧，生成白色固体，在集气瓶壁上有黑色固体生成。b该反应为置换反应，说明了镁的强还原性。c该反应同时也说明 不支持燃烧是相对的。思考题：镁在二氧化硫中能否燃烧？镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相似，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能继续与镁反应，生成硫化镁。 ， （2）铝热反应演示铝热反应，由学生写出反应方程式，分析各种试剂的作用。 说明：a在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。b铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）组成的混合物c应用：野外焊接冶炼难熔金属 铝的重要化合物1镁铝在自然界中的存在（1）镁：占地壳总质量的2.0%，在所有元素中为第8位，主要存在形式有：光卤石（ ）、白云石（ ）、菱镁矿（ ）、硫酸镁、滑石、石棉等。（2）铝：占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在形式有：铝土矿（ ）、明矾石（ ）、长石、云母等。镁和铝在自然界中只有化合态。2氧化铝 为白色粉末，不溶于水，熔点2050，用作耐火材料。自然界中纯净的 为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。 具有两性，既可与酸反应，又可与碱反应。 三、随堂练习1工业上冶炼钒、铬等难熔金属，常用的还原剂是（ ）A氢气 B金属钠 C铝 D一氧化碳2有一不纯的铝中含有硅和铁两种杂质。取两份等质量的样品，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应后，生成等量的气体，则不纯铝中含铁和硅的比是（ ）A质量之比为2：1 B物质的量之比为1：1C质量之比为1：1 D物质的量之比为2：13将相同质量的镁条分别在氧气中空气中氮气中二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的排列顺序为 （填序号）4铝与强碱溶液反应 注：（1）理解： 先与 反应，生成的 可溶解于 溶液中，促进反应进一步进行。（2）氧化剂是 ；本质为： 5与某些氧化物反应 （剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色、黑色两种固体。） （铝热反应）四、板书设计1镁、铝的存在：在自然界中仅有化合态。其中镁主要以 等形式存在；铝主要以 等形式存在，其在地