课题3 溶质的质量分数课堂练习.doc

课堂练习一、选择题1从1升10%的 溶液中取出100毫升，那么剩下900毫升 溶液的质量分数为（ ）A1%B9%C11.1%D10%2把25含有少量未溶解 晶体的饱和溶液加热到80，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）A不变B增大C减少D无法判断3含溶质a克，溶剂b克的溶液，它的质量分数是（ ）A 100%B 100%C 100%D 100%4将50克10%的硫酸溶液跟50克20%的硫酸溶液混合后，溶液的浓度为（ ）A不变B5%C15%D30%5在100克稀硫酸中加入20%的硫酸100克，使浓度变为12%，则原稀溶液的浓度为（ ）A2%B4%C8%D10%6在一定温度下稀释某一饱和溶液时，下列各量不变的是（ ）A溶液的质量B溶剂的质量C溶质的质量D溶液的浓度7a%的某酸溶液m克，稀释成b%，需加水（ ）A 克B 克C 克D 克850时， 溶解度为50克，把50饱和溶液蒸发掉的50克水再恢复到50析出晶体后，其母液的质量分数为（ ）A20%B25%C30%D33.3%9用60%的 溶液与10%的 混合配成20%的 溶液，其60%的 与10%的 的质量比为（ ）A1:6B1:5C1:4D1:310现有50克浓度为10%的 溶液，要使其浓度增大一倍，可以采用的方法是（ ）A蒸发掉25克水B加水溶液变100克C增加10克溶质D增加6.25克溶质二、简答题1试选用一简单方法，测定酒精里是否含有水？2现有200克浓度为10%的NaCl溶液，若使其浓度增大一倍，应往溶液中加入多少克NaCl？或蒸发多少克水？3在一定温度下，两杯氯化钠溶液 ，它们的密度不同，能知道它们的浓度是否相同吗？4怎样读出量筒里液体的体积数？5在一定温度下，某饱和硫酸铜溶液100克中，放入少许白色无水硫酸铜，该饱和溶液的质量有无变化？参考答案：一、1答案D提示：溶液是均一的稳定的混合物，其均一性变是在溶液中各部分的性质是等同的。所以从1升 溶液中取出100毫升，则这100毫升溶液的性质与1升溶液的性质是等同的，所以浓度仍为10%。2答案B提示： 的溶解度随温度的升高而加大，当温度从25上升到80时，含有少量 晶体的饱和溶液变成了不饱和溶液，这时，原来未溶解的少量 完全溶解了，则溶液中溶质的质量增加了，所以溶液的浓度增大了。3答案B提示：由计算式溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）100%=（溶质的质量/（溶质质量+溶剂质量）100%可直接得出答案为B。4答案C提示：根据混合前后溶质质量不变的原则设混合后溶液的质量分数为x%50克10%+50克20%=（50克+50克）x%解得：x=15%所以混合后溶液的质量分数为15%。5答案B提示：根据混合前后溶质质量不变的原则设原稀硫酸的浓度为x%100克x%+100克20%=（100+100）12%x=4所以原稀硫酸浓度为4%。6答案C提示：稀释溶液是加入了溶剂，增加了溶剂量，所以溶液的质量与溶液的浓度都发生了变化，只有溶质质量在稀释前后不发生改变。7答案D提示：根据稀释前后溶质质量不变的原则设需加水x克m克a%=（m+x）克b%x= 克8答案D提示：50时 饱和溶液的质量分数为： 9答案C提示：根据混合前后纯 溶质质量不变的原则设60%的 为a克，10%的 为b克 所以： 10答案A、D提示：（1）设蒸发掉x克的水，使溶液的浓度增大一倍 （2）设增加y克 可使溶液浓度增大一倍 所以，增加6.25克 ，或蒸发25克水都可以使溶液的浓度增大一倍。二、1答：在一支试管中取少量酒精，加入少量无水硫酸铜的白色粉末，如果变成蓝色，说明酒精中含有水分，如果不变颜色，说明为无水酒精。2设加入x克NaCl或蒸去克y水都可以使浓度变为20%（1） （2） 所以，加入25克氯化钠或蒸去100克水，均可使200克10%的氯化钠溶液浓度增大一倍。3在一定温度下，两杯氯化钠溶液的密度不同，就是因为浓度不同造成的，溶液中氯化钠的含量越多，浓度越大，其密度也随之增大。4量取液体时，首先必须把量筒放平稳，观察量筒中液体的体积数，必须使视线与量筒内液体的凹液面最低处保持