湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）高二化学上学期期中试题新人教版.doc

湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）a煤燃烧时将部分化学能转化为热能 b动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能c炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2、已知：（1）ch3cooh(l)+2o2(g) 2co2(g)+2h2o(l) h1=870.3kj/mol（2）c(s)+ o2(g) co2(g) h2=393.5kj/mol（3）2h2(g)+o2(g) 2h2o(l) h3=571.6kj/mol则2c(s)+ 2h2(g)+o2(g)ch3cooh(l)的反应热h为（ ） a488.3kj/mol b571.6kj/mol c+ 787.0kj/mol d448.3kj/mol3、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是（ ）a利用焓变数据判断反应是否自发进行 b利用溶液的ph判断该溶液的酸碱性c利用平衡常数判断反应进行的程度大小 d利用反应热数据判断反应速率的大小4、在一定条件下，no2(g)+co(g)no(g)+co2(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） a该反应是放热反应b该反应的反应热h234 kj/molc加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快， 同时使该反应的反应热数值减小d由图可推出：no(g)+co2(g)no2(g)+co(g) h234 kj/mol5、下列有关说法或措施错误的是（ ）a反应nh3(g)+hcl(g)nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0bagcl沉淀易转化为agi沉淀，表明ksp(agi)ksp(agcl)c用na2s做沉淀剂，除去废水中的cu2+和hg2+dna2co3溶液中加入少量ca(oh)2固体，co32-水解程度减小，溶液的ph减小6、用0.01mol/lnaoh溶液完全中和ph3的下列溶液各100ml需naoh溶液体积最大的是（ ）a硫酸氢钠 b硫酸 c氢氟酸d高氯酸7、某强酸溶液pha，强碱溶液phb，已知ab13，酸碱混合后的溶液ph7，则酸溶液的体积v(酸)和碱溶液的体积v(碱)的关系正确的是（ ）av(碱)10v(酸) bv(酸)13v(碱)cv(酸)10v(碱) dv(碱)13v(酸)8、25时，下列有关叙述正确的是（ ） a某物质的溶液ph c(ch3coo)dph=4.5的番茄汁中c(h+)是ph=6.5的牛奶中c(h+)的100倍9、可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，下列研究目的与图示相符的是（ ）abcd研究目的压强对反应的影响（p2p1）温度对反应的影响平衡体系增加n2对反应的影响催化剂对反应的影响图示10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl-、so42-、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3-、cl-cc(h+)=10-12 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d碳酸氢钠溶液：k+、so42-、cl-、al3+11、现有0.1mol/l的下列溶液：醋酸溶液 nh3h2o溶液 稀h2so4 稀盐酸溶液 naoh溶液，按溶液中c(h+)由大到小排列正确的是（ ） a b c d12、常温下，将0.4mol/l的某一元酸ha溶液与0.2mol/l的naoh溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积变化），则混合后溶液中的下列关系正确的是（ ）a可能有c(na+)c(a-) c(ha) c(oh-) c(h+) b必定有 c(ha) c(na+)c可能有c(oh-) = c(h) + 1/2c(ha)c(a-)dc(ha)可能大于0.2mol/l13、在密闭容器中，对已达到化学平衡的反应：2a(g)+3b(g) 2 c(g)+xd(g) h0，其他条件不变，则下列说法正确的一组是（ ）恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体he，平衡逆向移动，则可知x3恒容条件下，给体系升温，正反应速率和逆反应速率都增大，逆反应速率增大得多些恒容条件下，给体系降温，混合气体的平均相对分子质量一定增大改变某一条件，使平衡正向移动，则反应物a的转化率一定增大加压压缩容器体积，平衡先逆向移动，后又正向移动，则c或d至少有一种变为非气态改变某一条件，只要平衡正向移动，则逆反应速率一定减小a b c d14、某实验小组学生用50 ml 0.50 mol/l的盐酸与50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法正确的是（ ） a如图条件下实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟50 ml 0.55 mol/l的naoh溶液进行反应，理论上所求反应热偏高。15、下列事实一定能说明hf是弱酸的是 （ ）常温下naf溶液的ph大于7；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；hf与nacl不能发生反应；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3；hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体； hf与水能以任意比混溶；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红a b c d16、某恒温密闭容器中，可逆反应a(s) b(?)+c(g) hqkj/mol（q0），达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，c(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）a产物b的状态可能为气态、固态或液态b平衡时，单位时间内m(a)消耗m(c)消耗=11c保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能不移动d若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量qkj第卷 （非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17、（8分）某化学小组设计实验验证温度对化学反应速率的影响。【实验用品】0.1mol/l na2s2o3溶液、0.1mol/l h2so4、烧杯、冷水、热水、秒表等【实验步骤】i. 取两支试管各加入5ml0.1mol/l na2s2o3溶液。ii. 另取两支试管各加入5ml0.1mol/l h2so4。iii. iv. 一段时间后，分别混合并搅拌。v. 记录实验现象及数据。（1）步骤iii的操作为_。（2）该实验需要记录的实验数据是_。（3）na2s2o3和h2so4反应的离子方程式为_。（4）能说明温度升高反应速率增大的现象是_。18、（8分）（1）盐碱地（含较多nacl、na2co3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用离子方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_；用石膏降低其碱性的原理_。（2）常温下，等物质的量浓度的氨水；nh4hso4；nh4cl；(nh4)2co3；(nh4)2so4溶液中，c(nh)由大到小的顺序为_ (填序号)。（3）现有1 mol/l的氨水，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是_。 a b cc(h+)c(oh) d19、（14分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/l醋酸溶液的ph变化曲线如图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol/l（2）在b点，a_12.5ml (填“”、“”或“=” )。（3）配制100 ml naoh标准溶液所需仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_（4）用_量取20.00 ml待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用naoh标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 ml，三次实验结果记录如下：实验次数第一次 第二次第三次消耗naoh溶液体积/ml19.00 23.00 23.02 该盐酸的浓度约为_mol/l (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是_ （5）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差的是_a用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸溶液进行滴定b用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，而后装入一定体积的naoh溶液进行滴定c用碱式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入洁净干燥的锥形瓶中，加入适量蒸馏水，再进行滴定d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液20、（10分）在一个固定体积为2l的密闭容器中，充入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：2a(g)+ b(g) 3c(g)+ d(s)，2分钟反应达到平衡，此时c的浓度为1.2 mol/l。 （1）写出该反应平衡常数的表达式 ，2分钟内b的平均反应速率为_。 （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）若将容器体积缩小至1l，反应达到平衡时c的浓度为_mol/l，平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。21、（12分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若从a点变动到b点，可以采取的措施是_a加酸溶液 b加碱溶液 c加热（2）t2温度下，将ph=8的ba(oh)2溶液与ph=5的稀硫酸混合，使混合后溶液的ph=7，则ba(oh) 2溶液和稀硫酸的体积比为_。（3）t1温度下，浓度均为0.1mol/l的下列五种钠盐溶液的ph如下表；溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnph8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合h+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为0.01mol/l的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，ph变化最大的是_（填编号）。ahcn bhclo cch3coohdh2co3（4）t2温度下，将ph=8的氨水与ph=4的稀盐酸等体积混合，则混合溶液中离子浓度的大小关系为_（5）在t1温度时，已知kspcu(oh)2 2.010-20， kspfe(oh)3 410-38，在含有fe3+杂质的0.01mol/l的cu2+溶液中，要除尽fe3+杂质（浓度小于110-5mol/l为除尽）但不损失cu2+，应调节ph范围在_ (只保留一位小数，已知lg20.3)20132014学年上学期高二期中考试襄州一