湖南省株洲市第十八中学高二化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

株洲市第十八中学2015年上学期高二期末考试化学试卷 时量 90分钟 总分 100分 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 al 27 s 32 ci 35.5 fe 56 cu 64一、选择题（单选，共16题，每题3分，共48分）1下列说法正确的是（ ）a其它条件相同时，增大反应物浓度能使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大 b判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率c体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律d催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2物质的量浓度相同的下列溶液中：nh4cl(nh4)2co3(nh4)2so4nh4hso4nh4hco3c(nh4)由大到小的顺序是() a b c d 3下列关于0.10 molnahso3溶液的说法正确的是() a加入naoh固体，溶液ph减小 b温度升高，c(hso3 )增大 c.25c时，加水稀释后，n(h)与n（oh）的乘积变大 dnahso3的电离方程式为4.下列叙述正确的是() a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性 bph3的醋酸溶液，稀释10倍后ph4 c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph1 dph3的醋酸溶液，与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph75. 在一定温度下，可逆反应2a (g)+b (g)c (g)+d (g)达到平衡的标志是（ ） ac的生成速率和b的消耗速率相等 bv正(a)=2v正(b) c2v正(a)=v逆(b) d反应混合物中a、b、c、d的质量分数不再发生变化6. 下列操作或仪器的选用正确的是() 7. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh) bph=8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)d0.2moll1ch3cooh溶液与0.1moll1naoh溶液等体积混合：2c(h)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)8. n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量 。则下列热化学方程式中正确的是() an2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h267 kjmol1 bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1 cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1 dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h133.5 kjmol19. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ph11的溶液中：co32、na、alo2、no3无色溶液中：k、na、mno4、so42加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4酸性溶液中：fe2、al3、no3、cl由水电离出的c(oh)11013moll1的溶液中：na、ba2、cl、bra b c d10一定量的气体在密闭容器中发生反应：xa(g)yb(g)zc(g)，平衡时测得a的浓度为1. 0 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得a的浓度降低为0.60 mol/l。下列有关判断正确的是() a平衡向正反应方向移动 b物质b的转化率降低 cxy0 ，下列图像不正确的是 15. 事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） a将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液 b温度升高，水的电离程度增大 c氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 d反应达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深16.已知某温度下，ka(hcn)= 6.210-10 moll1、ka(hf)= 6.810-4 moll1、ka(ch3cooh)= 1.810-5 moll1、ka(hno2)= 6.410-6moll1。物质的量浓度均为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是 （ ）anacn bnaf cch3coona dnano2一、选择题（单选，共16题，每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案二、非选择题（52分）17(4分）（1）（s，白磷） （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式 。相同状况下，能量较低的是_ ；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。18(13分）食醋（主要成分ch3cooh ）、纯碱(na2co3 )和小苏打(nahco3 )均为家庭厨房中常用的物质。已知： 请回答下列问题： (1)定温度下，向0.1 molch3cooh 溶液中加入少量ch3coona 晶体时，下列说法正确的是_（填代号）。 a溶液的ph增大 b ch3cooh的电离程度增大 c溶液的导电能力减弱 d溶液中c（oh ） c(h )不变(2)25时，0.10 molna2co3 溶液的ph=11，则溶液中由水电离出的c（oh ）：_ mol 。 (3)常温下，将20 ml 0.10 mol ch3cooh溶液和20 ml 010 molhno2 溶液分别与20 ml 0.10 molnahco3 溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。 反应开始时，v(ch3cooh ) _ v(hno2)（填“”、“”、“”或“=”）。 (4)25c时，向ch3cooh溶液中加入一定量的nahco3，所得混合液的ph=6，则混合液中=_。 19. （12分）50 ml 0.50 moll1盐酸与50 ml 0.55 moll1naoh溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸跟50 ml 0.55 moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： _。（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 ml 0.50 moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）20(8分）工业上制备h2的一种重要方法是： co(g) + h2o(g) co2 (g) + h2(g) hq kj/mol 。已知该反应的平衡常数k与温度t的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/l)随时间的变化关系如下表：已知：850 时该反应的化学平衡常数k =1.0 ，请回答下列问题： (1)q 0（填“ ”、“ ”或“” ）。(2)可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是 （填字母）。a单位时间内减少 co(g)的浓度等于生成 co2 (g)的浓度 b反应容器内的压强不发生变化 c混合气体中 h2 (g)的浓度不再发生改变 d氢气的生成速率等于水的生成速率 (3)若在850 时向反应容器中充人h2o(g) , k 值 (填“增大”、“减小”或“不变”）。 (4)上表中 c2为 mol/l , co(g)的转化率为 21（15分）有机物丙(c13h18o2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中a的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；d的结构简式为，在催化剂存在条件下1 mol d与2 mol h2反应可以生成乙；