山东省高三化学单元测试1新人教版 (2).doc

单元测试1 化学计量在实验中的应用 (满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分)1. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等2. 在1l 1mol/l的氨水中，下列有关说法正确的是 anh3h2o为1mol ，溶质质量为35gbnh4+为1mol ，溶质质量为18gc溶解状态的nh3分子为1mol，溶质质量为17gd氨水中nh3、nh3h2o、nh4+三种微粒总的物质的量为1mol 3. 把v l含有mgs04和k2s04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）a moll-1 b moll-1 c moll-1 d moll-14. 当燃烧8.96升由ch4、co、c2h6组成的混和气体时，除生成水外，还生成13.44升co2气体(气体体积均在标准状况下测定)。则原混和气体中含c2h6的物质的量是a0.2mol b0.4 mol c0.6 mol d0.8 mol5. 下列对0.3mol/l的k2so4溶液的叙述中，正确的是 a. 1l溶液中含0.3na个k+ b. 1l溶液中含0.9na个k+ c. 2l溶液中k+ 浓度为1.2mol/l d. 1l溶液中含0.6na个k+ 6. 下列叙述正确的是（ ）ah2o的摩尔质量为18gb16克ch4含有的分子数为6.021023 c常温、常压下1molnh3的体积约为22.4ld1l1moll1na2so4溶液中含na+为1mol7. 向100 ml bacl2、alcl3、fecl3的混合液a中逐滴加入na2so4和naoh的混合液b，产生沉淀的物质的量和加入溶液b的体积关系如图所示：则na2so4与fecl3的物质的量浓度之比为a11 b101 c21 d518. 在标准状况下，将a气体v l (摩尔质量是m gmol-1)溶于0.5 l水中，所得溶液的密度为a gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为(moll -1) a b c d 9. 为测定苛性钾的纯度，取样品溶于水配制成1 l溶液，取此溶液，用去溶液，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应） a. 96%b. 48%c. 9.6%d. 56%10. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液 一定要用500ml容量瓶配制250ml溶液a b c d11. 在一定温度和压强下，2l气体xy2与1l气体y2化合，生成2l气体化合物，则该化合物的化学式为 ax3y bx3y2 cx2y3 dxy312. 相同温度和压强下，3体积的x2气体与6体积的y2气体化合生成6体积的气态化合物a，则生成物a的化学式为（ ）axy2 bx3y2 cx2y3 dxy13体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） a有相同数目的原子 b.有相同数目的分子 c都占22.4l d.有相同的摩尔质量14. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的hcl的物质的量之比为a1：1b1：2c2：1d无法确定15. na2o2、hcl、al2o3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh；且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为a3:2:1 b2:4:1 c2:3:1 d4:2:116. 在一密闭容器中盛有a l cl2和h2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a l。用足量的naoh溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中cl2和h2物质的量之比一定是acl2h21 bcl2h21 ccl2h21 dcl2h21二、非选择题(共4小题，共52分)17. （12分）（1）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（均用蒸馏水配制）用0.53g na2co3配成20ml溶液用1.43g na2co310h2o配成20ml溶液用1ml 5 mol/l na2co3溶液配成20ml溶液（2）比较上述三种方法配制的结果，并分析其原因18. （15分）用14.2g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为 moll。若从上述溶液中取出10 ml，则这10 ml 溶液的物质的量浓度为 moll，含溶质的质量为 g。若将上述10 ml 溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中na+的物质的量浓度为 moll；若将稀释后溶液中的so42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 moll的bacl2溶液 ml 。19. （14分）(1)同温同压下,等质量的co和分子个数之 比为 ,原子个数比为,体积比为;若两者所含原子个数相等,它们的物质的量比是 。 (2)co与的混合气体15 g,在标准状况下体积为11.2 l,则混合气体的平均摩尔质量为 ,其中co的质量为 。 (3)标准状况下11.2 l hcl溶于水形成500 ml溶液。 所得盐酸物质的量浓度为 ; 向其中加入gnaoh才能中和完全 ; 再向其中加入 ml密度为1.7 质量分数为25%的溶液可使完全沉淀。 20.(11分)某校化学小组学生进行”气体相对分子质量的测定”的实验,操作如下:用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体后的烧瓶质量,数据如下表(已换算成标准状况下的数值)。 气体 烧瓶和气体的总质量(g) a 48.408 2 b 48.408 2 c 48.408 2 d 48.434 2 e 48.876 2 已知标准状况下,烧瓶的容积为0.293 l,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g,空气的平均相对分子质量为29。a、b、c、d、e是中学化学常见的气体,且d属于烃。 (1)上述五种气体中,能使品红溶液褪色的是(写化学式) 。 (2)d的相对分子质量为 。 (3)在标准状况下,11.2 ld气体中含有共用电子对的数目为 。 (4)a、b、c可能的化学式是 。 答案一、选择题1. d2. d3. d4. a5. d6. b7. b8. c9. a10. b11. d12. a13. b14. a15. b16. c二、非选择题17. （1）（三种方法配制结果均为0.25 mol/l，各3分，要写出规范的计算过程）（2）