山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题2 化学实验基本计量方法精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题2 化学实验基本计量方法1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： 质量物质的量浓度（mol/kg）物质的量分数100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（）a物质的量浓度 b质量分数c质量物质的量浓度 d物质的量分数【答案】a2、用na 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）a在常温常压下，11.2 l氯气所含的原子数目为nab32 g臭氧含的原子数目为2nac5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nad16g ch4与18 g nh4 所含质子数相等【答案】b 3、将h2、o2、n2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p）的大小关系正确的是（）ap（h2）=p（o2）=p（n2） bp（h2）p（n2）p（o2）cp（o2）p（n2）p（h2） dp（o2）p（h2）p（n2）【答案】b【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。可依据克拉贝龙方程推出：4、设na为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）a2 mol的no2与水完全反应转移电子数为2na。b39 g na2o2晶体中所含阴阳离子个数均为2nac34 g氨中含有06na个nh键d在ph=13的naoh溶液中，oh-数目为01na【答案】c 5、1 ml密度为0.93 gcm3的氨水恰好中和0.005 mol h2so4生成(nh4)2so4,若要配制上述浓度的氨水,在1 l水中需要溶解标准状况下的氨气()a.294.7 l b.378.0 lc.2 240.0 ld.1 120.0 l【答案】a【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:0.005 mol h2so4与0.01 mol nh3恰好生成(nh4)2so4,则该氨水的浓度为10 moll-1。设1 l水中需要溶解标准状况下的氨气的体积为vl,则10=解得,v294.7。6、已知1.5051023个某气体分子的质量为8 g，则该气体的摩尔质量是（ ）a16 g b32 g c64 g/mol d32 g /mol【答案】d 7、设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a标准状况下，224 ml水含有的电子数为0.1nab1l 0.1mol/l硅酸钠溶液中含有0.1na个sio23c标准状况下，11.2 lco2和so2混合气体中含na个氧原子d足量的铁粉与1mol cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3na【答案】c【解析】a标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 ml水的物质的量远大于0.01mol，故a错误；b溶液中sio32水解，其离子浓度小于1mol/l，sio32的物质的量小于1mol/l1l=1mol，故sio32数目小于1molnamol1=na，故b错误；c标况下，11.2 lco2和so2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol2=1mol，故含有氧原子数目为1molnamol1=na，故c正确；d铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为1价，故转移电子数目为1mol2namol1=2na，故d错误；8、v l fe2（so4）3溶液中含fe3+m g,溶液中so2-4的物质的量浓度是 （ ） 【答案】d【解析】：溶液中 9、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c()0.105 moll1、c(al3+)0.055 moll1，溶液的ph2.0(假设溶液中硫酸完全电离为h+和so42)，则c(k+)为（） a.0.045moll1 b.0.035 moll1 c.0.055 moll1 d.0.040 moll1【答案】b【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化学计量在化学计算的应用。10、设na为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）a1mol甲醇中含有c-h键的数目为4nab25，ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1nacna2o2与足量h2o反应产生0.2mol o2，转移电子的数目为0.4nad标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1na【答案】c【解析】a1mol甲醇中含有3mol碳氢键，含有c-h键的数目为3na，故a错误；b没有告诉ph=13的naoh溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量，故b错误；c过氧化钠与水的反应中，生成0.2mol氧气，转移了0.4mol电子，转移电子的数目为0.4na，故c正确；d标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算2.24l己烷的物质的量，故d错误；故选c11、在标准状况下相同体积的下列气体，其质量最大的是（ ）a so2 bn2 cco2 dch4【答案】a12、有一真空瓶的质量为m1g，该瓶充入氧气后总质量为m2g，在相同状况下，若充入某气体a后，总质量为m3g，则此a的摩尔质量为（） a.( m3/ m1)32 gmol-1 b.( m3- m1)/( m2- m1)32 gmol-1 c.( m2/ m1)32 gmol-1 d.( m2- m1)/( m3- m1)32 gmol-1【答案】b【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是气体摩尔质量的应用以及计算。13、在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gml1，质量分数为w，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数wa/(v-a)100%b溶质的物质的量浓度c1000a/35vmoll1c溶液中c(oh)1000b/v moll1c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5w【答案】c【解析】溶质的质量分数wa/v100%，a项错误；氨水中的溶质在计算时以nh3为准，而不是以nh3h2o为准，将wa/v100%代入公式c1 000w/m，化简可得c1000a/17v，b错。由于水的密度大于氨水的密度，因此加入的水的质量大于原溶液质量，所以溶液质量分数就小于0.5 ，d错。14、na为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（）a78g过氧化钠晶体中，含2na个阴离子b足量的铜与含2molh2so4的浓硫酸充分反应，可生成na个so2分子c200ml5moll1na2co3溶液中，含na个co32d1molch3+中含有电子数为8na【答案】d【解析】a项：过氧化钠中的2个氧原子是一个整体；b项浓硫酸随着反应进行，浓度减低最终一定有稀硫酸不能反应；c项碳酸根离子会水解。15、溶质质量分数分别为a%和5a%的h2so4溶液按等体积混合均匀后，混合溶液中h2so4的质量分数为（）a3a% b6a% c3a% d1，所以122也即x3a。16、下面是用98%的浓h2so4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓h2so4的体积为_。（要写计算过程）（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用_ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将_（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的_里，并不断搅拌，目的是_。（4）将_的上述溶液沿_注入_中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要_中，并摇匀。（5）加水至距刻度_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。【答案】1）13.6ml(计算过程4分)（2）15，偏低（3）烧杯，混合均匀，使热量迅速扩散（2分）（4）冷却至室温，玻璃棒，500ml容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，胶头滴管 （其余各1分）17、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 （填序号）（2）若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出（3）现需配制0.1moll1naoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图图中的错误是 （写一条）除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有： 、_ 根据计算得知，所需naoh的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶b准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解c将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处配制0.1moll1naoh溶液的实验中，如果出现以下操作：a称量时用了生锈的砝码bnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中c往容量瓶转移时，有少量液体溅出d未洗涤溶解naoh的烧杯e定容时仰视刻度线f容量瓶未干燥即用来配制溶液g定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母） 【答案】（1）c；（2）酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3） 未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管； 2.0； bcafed； ab【解析】解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水，故答案为：c；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管，故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；由于无450ml容量瓶，故要选用500ml容量瓶，配制出500ml 0.1mol/l的naoh溶液，所需的naoh的物质的量n=cv=0.5l0.1mol/l=0.05mol，质量m=nm=0.05mol40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作步骤是bcafed，故答案为：bcafed；a称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏大，浓度偏高，故a正确；bnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后，溶液的体积偏小，浓度偏高，故b正确；c往容量瓶转移时，有少量液体溅出，液体中含有溶质，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故c错误；d未洗涤溶解naoh的烧杯，则溶质的质量偏小，浓度偏低，故d错误；e定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故e错误；f容量瓶未干燥即用来配制溶液，只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故f错误；g定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低，故g错误；故选ab18、（江苏省致远中学2011届高三第一次调研联考化学测试试卷）（10分）、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备nai，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10naoh共热nai、naio3的溶液fe屑过滤fe(oh)3滤 液fe2o3灼烧nai分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ；（2）将滤液在低温下分离出nai样品过程中，要防止nai被氧化，最好采取的措施是 ；（3）测定产品中nai含量的方法是：a称取3.000 g样品、溶解，在250 ml容量瓶中定容；b量取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中；c用0.1000 moll1agno3溶液滴定至终点，消耗agno3溶液体积的平均值为19.00 ml。 上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 。 上述样品中nai的质量分数为 。 若用上述方法测定产品中nai的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有 。【答案】（10分）（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2分）（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（2分）（3）250 ml容量瓶、酸式滴定管（2分） 95.00 （2分） 样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）（2分）19、有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100ml盐酸（密度为1.10g/ml）中，恰好完全反应，得到气体4.48l（标准状况）；第二份加入到足量naoh溶液中，得到气体3.36l（标准状况）。求：原镁铝合金中镁的质量是多少？盐酸的质量分数是多少？【答案】2.4克；13.3%。20、有a、b两种常温下有刺激性气味的气体。将a(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将b(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将a(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将b(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将a(g)和b(g)按11的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出a、b的化学式：a_，b_。(2)写出a与naoh(aq)反应的化学方程式：_或_。(3)写出b与naoh(aq)反应的离子方程式：。(4)加热通入a(g)后变为无色的品红试液，现象是_；加热通入b(g)后变为无色的品红溶液，现象是_。【答案】(1)so2cl2(2)2naohso2=na2so3h2onaohso2=nahso3(3)2ohcl2=clcloh2o(4)变为红色无明显变化21、氯吡格雷（clopidogrel1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：已知：，中氯原子较难水解（1）ab的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式 （2）ef的反应类型是 反应。（3）x的结构简式为 （4）bc反应的化学方程式 （5）两分子e可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式 （6）物质f的某种同分异构体满足以下条件：结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；写出符合条件的一种同分异构体结构简式 （7）已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohch2=ch2【答案】（1）或；（2）取代或酯化；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）【解析】（1）邻氯甲苯在光照条件下与氯气反应的产物有除a外还有和，故答案为：或；（2）e和甲醇发生酯化反应生成f，故答案为：取代或酯化；（3）根据f、g结构简式结合x分子式知，x结构简式为，故答案为：；（4）卤代烃在naoh溶液中水解，生成2个羟基，脱水生成醛基，化学方程式为，故答案为：；（5）2分子e生成二肽的反应的化学方程式为，故答案为：；（6）结构中存在氨基；苯环上有两种不同化学环境的氢，说明氨基和甲酯基在对位；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应，说明含有甲酯基；其结构简式为，故答案为：；（7）由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，首先乙烯与卤素加成生成1，2二溴乙烷，其在naoh的水溶液中水解生成乙二醇，甲醇氧化生成甲醛，甲醛与乙二醇反应生成，合成路线为，故答案为：22、中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，c在常温下为无色的液体，d是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出甲与a的浓溶液反应的化学方程式_。（2）c的电子式是_。（3）除去g固体中含有h杂质采用的方法是_。（4）a溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）_。（5）写出由f转化为e的离子方程式_；（6）写出由g转化为h的离子方程式_；【答案】（1）c+4hno3（浓）co2+4no2+2h2o （2） （3）加热（4）nh4+ h2onh3h2o + h+ （5）2fe3+ fe3fe2+ （6）co32- +h2o +co2=2hco3-23、将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 g/ml。(1)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为 ，naoh的质量分数为 ，溶液的密度为 ，含naoh的质量为 ，含naoh的物质的量为 。(2)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为 。【答案】(1)6.1 mol/l20%1.219 g/ml2.44 g0.061 mol(2)0. 61 mol/l24、某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤