第四章生命之源.doc

第四章 生命之源水4.1 我们的水资源教学目标 1.常识性介绍水和人类的关系，了解水的污染与防治。 2.培养学生的自学能力。 3.通过对水资源的了解，使学生懂得了水资源污染的原因其危害，认识保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。教学重点 水与人类的关系；节约用水。教学难点 培养学生节约用水的意识。教学课时 一课时教学过程引入新课人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，都是人类及自然界各种动物、植物生存不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。这一节课我们学习本章的第一节“我们的水资源”，了解水的重要性以及的球上水资源的分布情况，了解水污染的原因与防治。阅读思考情节和下列问题阅读教材有关内容并思考 1.地球表面水所占的面积大还是土地所占的面积大？ 2.有人说“没有水就没有生命”，你认为这种说法对吗？为什么？ 3.水与人类有什么关系？ 4.自然界中的水分布状况如何？我国水资源情况怎样？ 5.为什么要节约用水？在节约用水方面你是怎样做的？ 6.水污染的原因有哪些？危害性是什么？怎样防治水污染？板 书一.我们生活在“水球”上 地球表面70.8%被水覆盖江、河、湖、海。 二.生命离不开水 1.水是生物体的重要组成部分阅 读课本98页 举例：水占人体重的65%，鱼体含水量达7080%，某些蔬菜含水甚至达到90%以上。板 书 2.工业、农业及日常生活离不开水阅 读课本99页“你知道吗”讨论交流为什么科学家都把探测火星上是否有水存在作为探究火星上有无生命现象的突破口？板 书三.我们的水资源 1.地球水资源的总储量约为1.361018m3。 2.自然界中的水：江河、湖泊、海洋、地层、大气层、植物体等。 3.人类能够利用的淡水仅约为总储量的1%。主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。 4.我国淡水资源总量约为2.81012m3，居世界第6位。人均占有量仅为世界人均占有量的1/4，居88位。提 问根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水国吗？讲 述我国水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖泊河流较多，而西北部地区就较少。南方水资源占全国水资源总量的80%，北方仅占20%不到。在西北和华北部分边远地区，居民的饮用水都有困难。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第6位，但我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的14。而且我国还是耗水量很大的农业国家，因此我国属于缺水国。板 书 5.珍惜水资源，节约用水阅 读课本100页图4-4 请节约用水 请学生举例自己的节水行为。农业上，可通过改变灌溉方式，推广喷灌、滴灌技术；改变作物品种、种植耐旱、耗水量少的作物；工业上，可通过水重复使用、循环使用，降低生产耗水；生活中，可通过一水多用，使用节水器具，少使用洗涤剂和清洁剂等措施节水。 节水徽记2001年3月22日（世界水日）新千年起用的“国家节水标志”，同时也是节水型节水器具的标识 阅 读P101.检查站 阅读并完成检查站内容阅 读P102.图4-5水的污染板 书四.水污染及其防治 1.水污染的原因 （1）工业生产的废渣、废液、废气任意排放； （2）农药、化肥的过量施用； （3）生活污水的任意排放； （4）垃圾随处堆积； （5）船舶的航行。阅 读P102.被污染的水所含毒物及危害。P103.知识视窗“水体富营养化” 板 书 2.水污染的危害：影响工、农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康，加剧水资源危机。 3.水污染的防治 （1）国家制定和颁布相关法令，成立专门机构； （2）加强水质监测； （3）工业废水经处理达标后排放；工业三废的综合处理和利用； （4）农业上合理使用农药、化肥； （5）生活污水达标排放；洗涤时改用无磷洗涤剂，防止水体富营养化；（6）严禁向江河湖海排污；加强船舶航行的管理。小 结水污染的形成与防治布置作业 P.104/ 习题4.1/ 2. 3.4.2 饮用水教学目标 1.了解水净化的一般过程，通过明矾沉淀净水及沙层过滤净水，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 2.了解纯净水的组成以及水纯化的方法。 3.了解饮用水的种类。 4.了解硬水的成分和危害。 5.教育学生注意饮水卫生并注意节约用水。教学重点 水的净化和纯化的方法、硬水的成分。教学难点 明矾沉淀净水、沙层过滤净水以及蒸馏水的制取的实验操作。教学课时一课时教学过程设疑引入自然界的水能直接饮用吗？阅读讨论结论：自然界的水一般不宜直接饮用。提出问题如何把自然界的水转化为可直接饮用的水呢？板 书一.水的净化观察活动实验4-1 观察明矾净水 现象：1.上层的水较为澄清，下层的水更加混浊。 2.上层的水十分澄清，下层有大量悬浮物沉淀。 实验4-2 沙层过滤净水 现象：滤液无色、澄清、透明，十分洁净。板 书1.方法：沉淀法、过滤法 2.自来水厂净水过程主要包括：胶凝、过滤、曝气、杀菌。阅 读课本107页“自来水生产过程”板 书二.水的纯化观察活动实验4-3 加热蒸发和水、自来水、蒸馏水、矿泉水等。 现象：盛有河水、自来水、矿泉水的蒸发皿内在加热蒸发后有固态残留物，盛有蒸馏水的蒸发民在蒸发后无固态残留物。 结论：河水、自来水、矿泉水不是纯水，蒸馏水是纯水。板 书方法：蒸馏法、离子交换法阅 读课本108页“水的蒸馏”板 书三.各种饮用水 纯净水蒸馏水、去离子水 矿泉水泉水经过过滤、杀菌，含有某些有益于健康的微量元素。 四.硬水 1.硬水：含有较多钙离子、镁离子的水 软水：含有少量或不含钙离子、镁离子的水 硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水中搅拌，若泡沫少易起浮渣的为硬水；若泡沫多、浮渣少的为软水。 2.硬水的危害 （1）用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。 （2）锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起锅炉爆炸。 （3）长期饮用硬度高的水，对人体的健康有害。 3.硬水的软化 （1）生活中：煮沸法 （2）实验室：蒸馏法 （3）工业上：蒸馏法、化学方法（离子交换法、药剂软化法）阅 读P109. 知识视窗“饮用水与健康”课堂练习1.自然界的水因为含有 、 、 、 、 ，甚至可能有某些对人体有害的物质，所以一般不宜直接饮用，需要经过 处理后才能饮用或作他用途。 2.明矾的化学式为 ，明矾净水的原因是使自然水中的泥沙 。 3.沙层净水的原因是使自然水中的不溶于水的物质被 掉。 4.硬水于蒸馏水的不同点在于硬水中含有较多的 和 。 5.课本P110./习题4.24.3 探究水的组成教学目标 1.使学生了解水的物理性质。 2.通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成。 3.培养学生观察探究能力；通过观察实验，培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。 4.通过电解水的实验，培养实事求是的科学态度。教学重点 电解水的实验和根据实验现象分析确定组成是的成分元素。教学难点 用分子、原子的知识解释电解水的过程，即从宏观理解转向微观分析。教学课时 一课时教学用具 水电解器、直流电源；氢氧化钠溶液或稀硫酸。教学过程引入新课水属于哪一类物质？它是由那些元素组成？本节将通过实验来研究水的组成。讲 解为什么玻璃瓶中的水结冰后会将瓶子冻裂？冰为什么能浮在水面上？高原地区烧开水为什么要用高压锅？板 书一.水的物理性质：纯水通常为无色、无气味的透明液体。101.3KPa时水的凝固点是0，沸点是100。温度为4时，水的密度最大，为1g/cm3。设问引入我们知道水是由水分子构成的，水分子由什么构成？水由哪些元素组成？怎样证明水的组成？探究活动实验4-5 电解水 现象：通电后两个试管内产生气泡，液面下降，说明产生气体。与电源正极相连的试管内气体体积小，与电源负极相连的试管内气体体积大，它们的体积比约为12。 检验：将气体体积小的试管取出后立即把带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明是氧气；将气体体积大的试管取出后用火柴点燃，气体能燃烧，发出淡蓝色火焰，这是氢气。 结论：电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比为21。板 书二.探究水的组成 （H2O） （H2） （O2）讲 述水在直流电作用下反应生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物而且是氧化物。讲 解经科学研究证明，当水分子分解时，生成了氢原子和氧原子，2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气；2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气。这个实验验证了：在化学反应中，分子可以再分成原子，而原子却不能再分。精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式是H2O。讲解水分子分解示意图： + 水分子 氢分子 氧分子 化学反应前后元素的种类没有改变，原子的种类和数目没有改变。 结论：水是由氢元素和氧元素组成的，水是化合物，氧化物。课堂练习1.下列有关水的组成的说法中，正确的是 A.水由2个氢元素和1个氧元素组成 B.水由氢元素和氧元素组成 C.水由氢和氧构成 D.每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 2.甲醛（CH2O）是家庭装修后造成室内污染的主要有害气体。下面关于甲醛组成和构成的说法中正确的是 A.甲醛由碳和水两种物质组成 B.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 C.一个甲醛分子由一个碳原子、一个氢分子和一个氧原子构成 D.甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成课后讨论请你设计另一种探究水的组成的方案。4.4 表示物质组成的化学式教学目标 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价的概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。 3.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 4.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点 1.化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。 2.相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。 3.有关化学式计算的一般规律。教学课时 六课时教学过程第一课时教学目标 1.理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。 2.认识化合价概念，知道有正价、负价，记住常见元素的化合价。教学重点 化合价的涵义，常见化学式的一般写法和读法。教学难点 1.化合价的涵义，常见元素化合价的记忆。 2.常见单质及二元化合物化学式的写法。教学过程复习提问1.什么是元素？用什么来表示元素？ 2.写出下列元素的元素符号：硅、氢、氟、氯、钠、铝、钾、钙、铜、锌、银、金、钡 3.说出下列符号表示的意义：F、H、N、O、5Fe、10Mg设问引入我只有元素组成，元素可以用元素符号来表示，那么由一种或几种元素组成的物质，是否也可以用一种或几种元素符号组成的式子来表示呢？引入新课前面我们学到单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，可见任何一种纯净物都有一定的组成，也就是说，一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比或原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，常用元素符号来表示物质的组成，如用O2、H2O、MgO、KClO3分别表示氧气、水、氧化镁、氯酸钾的组成。板 书一.化学式 1.概念：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式讲 解各物质的化学式是通过实验测定物质的组成后得出的，一种物质只用一个化学式来表示。 例：从水的化学式H2O，我们可知 （1）水是由氢、氧两元素组成的 （2）在水分子中氢原子数与氧原子数之比为21 H2O不仅是水的化学式，还表示一个水分子，有些化学式不仅能表示这种物质的组成，还表示这种物质的分子构成，如H2O表示水是由氢元素和氧元素组成，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。板 书2.化学式表示的意义 宏观 表示一种物质 表示组成该物质的元素微观 表示构成该物质的一个分子 表示构成一个该分子的原子及其数目 二.单质的化学式的写法 1.由原子直接构成的单质，直接用相应的元素符号表示。 金属单质 镁 Mg 铁 Fe 铜 Cu 某些固态非金属单质 碳 C 硫 S 磷 P 稀有气体 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 2.由分子构成的单质，在相应的元素符号的右下角写出分子中所含原子的数目。 氧气 O2 氮气 N2 氢气 H2 氯气Cl2 臭氧 O3 三.化合物的化学式的写法讲 解要写出化合物的化学式，除了要知道化合物有哪些元素组成外，还要知道元素的化合价。板 书 1.元素的化合价阅 读课本107页“元素的化合价特性”板 书（1）元素的化合价是一种元素与另一种元素相互化合的一种特性，元素的原子相互化合的数目，决定了这种元素的化合价。元素的化合价有正价和负价。阅 读课本108页“常见元素和原子团的化合价”板 书（2）元素的化合价的表示：用+n或-n标在相应的元素符号或原子团的正上方。 ：在氧化钙中钙元素的化合价为+2价 ：正二价的钙元素 ：钙单质中钙元素的化合价为零 （3）常见元素的化合价 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二、四、六硫都齐全 铜、汞二价最常见 注：带价态为该元素常见的负价常见原子团的化合价 负一硝酸（根）、氢氧根 （、） 负二硫酸（根）、碳酸根 （ ） 还有负三磷酸根 （） 只有正一是铵根 （） 注：原子团的化合价是组成原子团的各元素的化合价的代数和 （4）元素化合价的原则：化合物中各元素的正负化合价的代数和等于零。单质中元素的化合价为零。 2.根据化合价写出化合物的化学式讲 解水的化学式的书写方法 写出组成化合物的元素，正价元素在左，负价元素在右。 在元素符号正上方标出有关元素的化合价。 根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，确定各有关原子的数目。 写出化合物的化学式。练 习氧化铝的化学式的书写方法讲 解化合物的读法 有两种元素组成的化合物，通常从右到左读作“某化某”，有时还要读出化学式中的原子个数。含有原子团的化合物，要读出原子团的名称。举例说明。板 书四.元素符号周围数字的意义 元素符号前面的数字表示：原子个数 化学式前面的数字表示：分子个数 化学式中元素符号右下角数字表示：构成一个分子的原子个数课堂练习1.写出下列符号表示的意义： O：表示氧元素，一个氧原子 2O：表示两个氧原子 O2：表示氧气；氧气由氧元素组成；一个氧分子；一个氧分子由两个氧原子构成 2O2：表示两个氧分子 2.课本118页2. 4.布置作业1.课本118页 3. 120页 1. 2.下列符号各表示什么意义？（1）H （2）2H （3）H2 （4）2H2第二课时教学目的 1.会标出物质中各元素的化合价。 2.根据化学式判断元素的化合价。 3.通过练习巩固根据元素的化合价正确书写化学式。教学过程复习提问判断下列化合价的标法是否正确：、 、 、 引入新课化合物里正负化合价的代数和为零，是正确书写物质化学式的原则。 板 书1.标出物质中元素的化合价 例1.标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌 钠 氢氧化钠 解： 标出H2O、CO2、P2O5中各元素的化合价 2.求化合物中某元素的化合价例2.试确定氯酸钾中氯元素的化合价 解：写出化学式 KClO3标出已知元素的化合价 根据化合物中元素的化合价代数和为零，列式求。 设氯的化合价为x （+1）+ x +（-2）3 = 0 x = +5答：略。 确定下列物质中硫元素的化合价：硫酸、亚硫酸钠、硫化氢 确定下列物质中锰元素的化合价：高锰酸钾、锰酸钾 确定下列物质中原子团的化合价： Na2SO4 Al(OH)3 NH4Cl 确定下列原子团中加点元素的化合价：SO4、CO3 确定硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价。 例3.计算化合物HmROn中R元素的化合价。 写出+2、+4价碳的氧化物的化学式 已知化合物中Al为+3价，SO4为-2价，写出它们形成化合物的化学式 已知化合物中Cu为+2价，OH为-1价，写出它们形成化合物的化学式 布置作业P.118/ 检查站 1.第三课时教学目标 1.初步学会根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量，组成元素的质量比及某一元素的质量分数。 2.通过化学式涵义的讲解和有关相对分子质量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。教学重点 相对分子质量的涵义和有关计算。教学难点 有关化学式计算的一般规律。教学过程板 书五.相对分子质量及有关计算 1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2.计算物质的相对分子质量 例1.计算氯化钠、二氧化硫的相对分子质量 解：NaCl的相对分子质量23 + 35.5 = 58.5 SO2的相对分子质量 = 32 + 162 = 64 练习计算O2、KClO3、Fe3O4的相对分子质量。 例2.计算下列物质的相对分子质量： （1）Ca（OH）2 （2）Cu2（OH）2CO3 （3）CuSO45H2O 解：（1）Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 +（16 + 1）2 = 74（2）Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量 = 642 +（16 + 1）2 + 12 + 163 = 222 （3）CuSO45H2O的相对分子质量 = 64 + 32 + 164 + 5（12 + 16）= 250 例3.计算下列物质的总的相对分子质量：（1）4N2 （2）5CO2 （3）2KMnO4 解：（1）N2的相对分子质量总和 = 4（142）= 112 （2）5CO2的相对分子质量总和 = 5（12 + 162）= 220 （3）2KMnO4的相对分子质量总和=2（39+ 55 + 164）= 316 3.计算组成物质的各元素的原子个数比及元素质量比 例4.计算下列物质中各元素的原子个数比及元素质量比： （1）CuSO4 （2）CuSO45H2O （3）Cu2（OH）2CO3 解：（1）铜原子数硫原子数氧原子数 = 114铜的质量硫的质量氧的质量 = 6432164 = 212 （2）铜原子数硫原子数氧原子数氢原子数 = 11910 铜的质量硫的质量氧的质量氢的质量 = 6432169110 = 3216725 （3）铜原子数氧原子数氢原子数碳原子数 = 2521 铜的质量氧的质量氢的质量碳的质量 = 642651212 = 644016布置作业1.计算下列物质的相对分子质量：（1）氯气（Cl2） （2）氯酸钾（KClO3） （3）二氧化锰（MnO2） （4）硫酸铵（NH4）2SO4 （5）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3） （6）蔗糖（C12H22O12） 2.焚烧垃圾会产生二恶英，其中毒性最大的一种物质的化学式是C12H4O2Cl4 。计算该物质中碳、氢、氧、氯元素的原子个数比及元素质量比。第四课时教学目的 学会有关化合物中元素质量分数的计算教学过程板 书4.计算化合物中某一元素的质量分数 例1.计算水（H2O）中氧元素的质量分数。 解：设水中氧元素的质量分数为x 答：水中氧元素的质量分数为89%。 例2.计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解：设硝酸铵中氮元素的质量分数为x 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。 计算硫酸铵中氮元素的质量分数。 解：设硫酸铵中氮元素的质量分数为x 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。 例3.36克水中含有多少克氢元素？解：水中氢元素的质量分数为 36克水中氢元素的质量为 36克11.1%3.996克 答：36克水中含有3.996克氢元素。 另解：36克水中含有氢元素的质量为 答：36克水中含有4克氢元素。 某元素的质量 = 化合物的质量 元素的质量分数 88克二氧化碳中含有多少克氧元素？ 多少克硫酸铜中含有96克氧元素？布置作业P.120/ 5.第五、六课时教学目的 掌握元素的质量与化合物的质量的互算教学过程复 习已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 。 计算： （1）硫酸铵的相对分子质量 （2）硫酸铵中氮元素的质量分数 （3）264吨硫酸铵中含有氮元素多少吨？ （4）多少千克硫酸铵中含有氮元素14千克？探究活动这个化肥广告是真的吗？ （1） （2） （3）该广告宣称其氮含量为21.1%，比理论值高，因此它是虚假广告。 （4）设该碳酸氢铵产品的质量为100克，则其中氮元素的质量为 12.0%100克12克 设质量为x的碳酸氢铵中含有12克氮元素，则 该企业的碳酸氢铵产品的纯度是 另解 NH4HCO3 N 100% 17.7% 12.0% 板 书例1.多少克水中所含氢元素与98克硫酸所含氢元素质量相等？ 解：98克硫酸中所含氢元素的质量为 设质量为x的水中所含氢元素的质量为2克 克 另解：设质量为x的水中所含氢元素与98克硫酸所含氢元素质量相等。 克 答：略。 例2.多少千克硝酸铵与264千克硫酸铵的含氮量相等？ 解：264千克硫酸铵的含氮量为 设质量为x的硝酸铵含氮量为56千克 另解：设质量为x的硝酸铵与264千克硫酸铵的含氮量相等。 答：略。 多少千克的碳酸氢铵（NH4HCO3）与180千克的硝酸铵含氮量相等？ 解：设质量为x的碳酸氢铵与180千克硝酸铵含氮量相等。 答：略。布置作业 P.121/ 6.补：根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式计算： （1）硝酸铵的相对分子质量； （2）160千克硝酸铵中含氮元素多少千克？ （3）160千克硝酸铵与多少千克尿素含氮量相当？4.5 化学方程式教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。 4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 5.初步学会配平化学方程式的方法。 6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。教学重点 1.质量守恒定律的涵义。2.正确书写化学方程式。 3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学难点 1.运用质量守恒定律解释一些现象。 2.化学方程式的配平。 3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。教学课时 七课时教学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程第一课时教学目标 1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。 2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。教学重点 质量守恒定律的涵义。教学难点 运用质量守恒定律解释一些现象。教学用具 托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。教学过程复习提问写出下列化学变化的反应表达式 1.在空气中点燃磷2.蜡烛在氧气中燃烧 3.镁在空气中燃烧 4.加热碱式碳酸铜引入新课这些反应表达式反映出反应物在一定条件下发生化学反应生成新的物质。从这些反应式里我们可以看出参加反应的是什么物质，生成的是什么物质，表示出这些反应中质的变化。但是，随着反应的进行，物质的量是否也发生变化呢？反应物的质量与生成物的质量有什么关系？反应后物质的质量是增加、减少还是不变？下面我们通过试验来探讨这些问题。探究活动观察和问题 一张纸片燃烧后，只剩下少量灰烬，其余物质是消失了吗？物质发生化学反应前后，质量总和会变化吗？ 假设和推测 物质发生化学反应前后，质量总和不会变化。 设计实验方案 将燃烧前的纸片和燃烧后的生成物称量比较质量。 选做实验 1. 2. 解释和结论板 书一.质量守恒定律1.定律内容：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。讲 解1.“参加反应的各物质”是指化学反应过程中已经消耗了的反应物，如果某种反应物质在反应过程中有剩余，则剩余的部分质量不能计入守恒关系中。 2.“反应生成的各物质”仅指该化学反应过程中新生成的物质（包括沉淀或气体），与此物质在反应之前已经存在的量无关。问题讨论为什么参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质的质量总和？分 析通过水分解示意图的分析，引导学生从化学反应的微观实际认识化学反应前、后质量守恒的原因。板 书2.质量守恒定律的原因：化学变化中的“三不变”：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。归纳总结从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不改变，两个一定改变，一个可能改变：宏观反应物和生成物总质量不变元素的种类不变五个不改变 原子种类不变微观 原子数目不变原子质量不变两个一定改变 宏观物质种类一定改变 微观分子种类一定改变 一个可能改变分子的数目可能改变讨论交流1.某同学在实验室中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断：质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？（铁生锈有空气中的水蒸气和氧气参加反应，因此质量会增加；木材燃烧后，生成的二氧化碳等气体消散到空气中，因此质量会减少。这些变化都遵循质量守恒定律。） 2.有人宣布发明了一种可将水变成汽油的技术，因而他可用水开动汽车。你相信吗？说明理由。（不相信。因为水中含有氢、氧元素，汽油中含有碳、氢元素，在化学变化前后元素的种类没有改变，不可能生成新元素，所以说法错误，不能相信。） 3. 在A + B = C + D的反应中，5克A和4克B恰好完全反应，生成3克C，则生成D的质量为多少？ 4. H2和O2混合物的质量等于其反应后生成水的质量吗？（不一定。H2和O2的混合物不一定恰好完全反应，只有参加反应的H2和O2的质量之和等于去反应后生成水的质量。）小 结质量守恒定律及其原因布置作业P.127习题4.5/ 5.第二课时教学目标 1.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。 2.初步学会配平化学方程式的方法。教学重点 正确书写化学方程式。教学难点 化学方程式的配平。教学过程复习提问质量守恒定律的内容是什么？为什么？讲 述在前面的学习中，我们用文字表示化学反应，例如：，这种式子只能表示哪些物质在一定条件下发生反应，生成了什么物质，并不能表示反应过程的质量关系，而且不简明，不利于国际交流。因此化学家们采用国际通用的化学式来表示化学反应。上述反应可表示为：。这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。其中，参加反应的物质叫做反应物，化学反应后生成的物质叫做生成物。观察我所写的反应式，能不能体现化学反应遵循的质量守恒定律？（不能）为什么？（反应前后各种原子个数不相等）为了使化学方程式能完整地表示一个化学反应，只写出反应物、生成物、反应条件是不够的，还应该在每种物质的化学式前写上一定的化学计量数使它既能表示物质在什么条件下反应生成什么新物质，又能体现化学反应遵循质量守恒定律。板 书二.化学方程式的写法 1.原则： 要以客观事实为基础；要遵循质量守恒定律（化学方程式中“等号”两边各种原子的数目必须相等）。 2.写法： 写 根据实验事实，在左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式（多种用“+”连接），反应物与生成物之间用短线连接。 如： P + O2 P2O5 配 配平化学方程式即在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子的数目相等，符合质量守恒定律。切记决不能改变化学式右下角的数字，所配的化学计量数之比应是最简整数比。 用最小公倍数法配平例子： 配平后将短线改为等号。 注 注明反应条件和生成物状态。气体用“”，沉淀用“”。 若反应物中有气体，生成的气体不标“”，若反应物中有固体，生成的固体不标“”。 举例：小 结化学方程式的写法布置作业摘抄第一到四章化学方程式第三课时教学目标 巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。教学重点 难点 化学方程式的配平教学过程复习提问化学方程式的书写原则及书写方法。引入新课书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。板 书三.化学方程式的配平 1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。 例： （1） （2） （3） （4） 2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。 例： （1） （2） （3） （4） （5） （6） 3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。 例： （1） （2） （3）