高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为 基础课时2 弱电解质的电离课件 鲁科版.ppt

基础课时2弱电解质的电离 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解电离平衡常数 最新考纲 考点一弱电解质的电离 1 强 弱电解质 1 概念 知识梳理 固考基 全部 强酸 强碱 大多数盐 部分 弱酸 弱碱 水 2 与化合物类型的关系强电解质主要是大部分 化合物及某些强极性键的 化合物 除hf等外 弱电解质主要是某些弱极性键的 化合物 离子 共价 共价 2 电离方程式的书写 1 弱电解质 多元弱酸分步电离 且第一步电离程度远远大于第二步 如h2co3的电离方程式 多元弱碱电离方程式一步写成 如fe oh 3电离方程式 2 酸式盐 强酸的酸式盐在溶液中完全电离 如 弱酸的酸式盐中酸式酸根在溶液中不能完全电离 如 提醒 电解质 非电解质均是化合物 盐酸 铜虽能导电 但它们既不是电解质也不是非电解质 co2 so2 so3 nh3等溶于水也导电 是它们与水反应生成新物质后而导电的 而它们液态时不导电 故属于非电解质 baso4等虽难溶于水 但溶于水的部分却能完全电离 属于强电解质 3 弱电解质的电离平衡 1 电离平衡的建立在一定条件 如温度 浓度等 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时 电离过程就达到平衡 平衡建立过程如图所示 2 电离平衡的特征 离子 分子 3 外界条件对电离平衡的影响 温度 温度升高 电离平衡 移动 电离程度 浓度 稀释溶液 电离平衡 移动 电离程度 同离子效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 电离平衡 移动 电离程度 加入能反应的物质 电离平衡 移动 电离程度 提醒 稀醋酸加水稀释时 溶液中的各离子浓度并不是都减小 如 oh 是增大的 电离平衡右移 电解质分子的浓度不一定减小 如稀醋酸中加入冰醋酸 电离平衡右移 电离程度也不一定增大 向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 题组一弱电解质及其电离平衡特点1 下列有关电离平衡的叙述正确的是 题组精练 提考能 a 电离平衡是相对的 暂时的 外界条件改变时 平衡就可能发生移动b 电离平衡时 由于分子和离子的浓度不断发生变化 所以说电离平衡是动态平衡c 电解质在溶液里达到电离平衡时 分子的浓度和离子的浓度相等d 电解质达到电离平衡后 各种离子的浓度相等 解析电离平衡是化学平衡的一种 平衡时 电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行 分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 各分子和离子的浓度不再变化 与分子和离子浓度是否相等没有关系 所以只有a正确 答案a 2 医院里用hgcl2的稀溶液作手术刀的消毒剂 hgcl2熔融时不导电 熔点低 hgs难溶于水和稀的强碱 却易溶于饱和的nacl溶液 关于hgcl2的描述合理的是 a 是难溶的共价化合物b 是离子化合物c 是一种强电解质d 是一种弱电解质解析 稀溶液 说明hgcl2不是难溶的 熔融时不导电 说明它是共价化合物 hgs难溶于水和稀的强酸 却易溶于饱和的nacl溶液 说明发生了离子反应 hgs 2cl s2 hgcl2 该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质hgcl2 答案d 题组二外界条件对电离平衡移动的影响 答案c 4 常温下 将0 1mol l的醋酸溶液加水稀释 此过程中下列图像的描述不正确的是 解析随着溶液稀释 醋酸的电离平衡向右移动 ch3coohch3coo h h 数量增多 ch3cooh减少 但是溶液体积增大幅度大于h 的增加幅度 故溶液的酸性减弱 a c d正确 b项错误 答案b 练后归纳 从 定性 和 定量 两个角度理解电离平衡 1 从定性角度分析电离平衡 应该深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 减弱 这种改变的方向移动 移动结果不能 抵消 或 超越 这种改变 2 从定量角度分析电离平衡 当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时 若通过平衡移动的方向不能作出判断时 应采用化学平衡常数定量分析 拓展 以0 1mol l 1ch3cooh溶液为例 增大 减小 减弱 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大 考点二电离平衡常数 知识梳理 固考基 2 特点 1 多元弱酸是分步电离的 各级电离常数的大小关系是ka1 ka2 ka3 所以其酸性主要决定于第 步电离 一 增大 浓度 3 意义 电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小 k值越大 电离程度越大 酸 或碱 性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 提醒 电离平衡常数与化学平衡常数一样 只与温度有关 与其他条件无关 电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外 还能定量判断电离平衡的移动方向 在运用电离平衡常数表达式进行计算时 浓度必须是平衡时的浓度 1 3 10 4mol l 2 溯源题 2015 海南化学 11 下列曲线中 可以描述乙酸 甲 ka 1 8 10 5 和一氯乙酸 乙 kb 1 4 10 3 在水中的电离度与浓度关系的是 答案b探源 本考题源于教材lk选修4p80 科学视野 对电离度概念理解及与浓度和电离常数的关系进行了考查 题组一电离平衡常数及其影响因素1 下列关于电离常数的说法中正确的是 题组精练 提考能 a 电离常数越小 表示弱电解质的电离能力越弱b 电离常数与温度无关c 不同浓度的同一弱电解质 其电离常数不同d 多元弱酸各步电离常数相互关系为k1 k2 k3解析电离常数的大小直接反映了该弱电解质的电离能力强弱 a正确 电离常数的大小只与温度有关 因为弱电解质电离都吸热 温度升高 电离常数增大 除温度外 电离常数与其他因素无关 b c错误 对于多元弱酸 第一步电离产生的h 对第二步电离起抑制作用 故k1 k2 k3 d错误 a 2 液态化合物ab会发生微弱的自身电离 电离方程式为aba b 在不同温度下其平衡常数为k 25 1 0 10 14 k 35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a a 随温度的升高而降低b 35 时 a b c ab的电离程度 25 35 d ab的电离是吸热过程解析由于k 25 k 35 故 a 随温度的升高而增大 a错 由电离方程式可知 在任何温度下 都存在 a b b错 由25 和35 时的平衡常数可知 温度越高 电离程度越大 c错 由于k 25 k 35 因此ab的电离是吸热过程 d正确 d 思维建模 突破解题障碍 理清解题思路 拓展 1 写出nacn中通入少量co2的离子方程式 2 写出na2co3溶液中加入足量ch3cooh的离子方程式 题组二化学平衡常数的计算3 已知室温时 0 1mol l 1某一元酸ha在水中有0 1 发生电离 下列叙述错误的是 a 该溶液的ph 4b 升高温度 溶液的ph增大c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7d 由ha电离出的 h 约为水电离出的 h 的106倍 b 命题点一强酸 碱 弱酸 碱 的比较及应用 1 对室温下2mlph 2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施 有关叙述正确的是 a 加水稀释至溶液体积为200ml 醋酸溶液的ph变为4b 温度都升高20 后 两溶液的ph不再相等 c 加水稀释至溶液体积为200ml后 两种溶液中 oh 都减小d 加足量的锌充分反应后 两溶液中产生的氢气体积可用上图表示解析a选项中醋酸是弱酸 存在电离平衡 加水稀释至200ml时 ph 4 c选项中加水稀释时 两种溶液中 oh 都增大 d选项中ph相等的醋酸溶液和盐酸 醋酸溶液的浓度大于盐酸 二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等 答案b 2 在一定温度下 有a 盐酸b 硫酸c 醋酸三种酸 1 当三种酸物质的量浓度相同时 h 由大到小的顺序是 用字母表示 下同 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和naoh的能力由大到小的顺序是 3 若三者 h 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 4 当三者 h 相同且体积也相同时 分别放入足量的锌 相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 5 当三者 h 相同且体积相同时 同时加入形状 密度 质量完全相同的锌 若产生相同体积的h2 相同状况 则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是 6 将 h 相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后 h 由大到小的顺序是 7 将 h 相同的三种酸 分别与等浓度的naoh稀溶液反应至ph 7 则消耗naoh溶液的体积大小关系为 解析解答本题要注意以下三点 hcl h2so4都是强酸 但h2so4是二元酸 ch3cooh是弱酸 在水溶液中不能完全电离 醋酸溶液中存在ch3coohch3coo h 的电离平衡 答案 1 b a c 2 b a c 3 c a b 4 c a b 5 a b ca b c 6 c a b 7 c a b 练后归纳 强酸弱酸比较 以一元强酸 hcl 与一元弱酸 ch3cooh 的比较为例 1 相同物质的量浓度 相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 2 相同ph 相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较 命题点二弱电解质的判断方法3 常温下 下列事实能说明hclo是弱电解质的是 a naclo hclo都易溶于水b hclo与na2so3溶液反应可以得到na2so4c naclo的电离方程式为naclo na clo d 0 01mol l 1hclo溶液的ph 2解析电解质的强弱与溶解性无关 a错误 hclo与na2so3溶液反应可以得到na2so4 说明hclo具有较强的氧化性 与电解质强弱无关 b错误 naclo是强电解质 所以naclo的电离方程式为naclo na clo 与hclo的电解质强弱无关 c错误 0 01mol l 1的hclo溶液的ph 2 说明在水溶液中hclo部分电离 为弱电解质 d正确 d 4 为了证明一水合氨 nh3 h2o 是弱电解质 甲 乙 丙三位同学分别选用下列试剂进行实验 0 010mol l 1氨水 0 1mol l 1nh4cl溶液 nh4cl晶体 酚酞溶液 ph试纸 蒸馏水 1 甲用ph试纸测出0 010mol l 1氨水的ph为10 则认定一水合氨是弱电解质 你认为这一方法是否正确 填 正确 或 不正确 并说明理由 2 乙取出10ml0 010mol l 1氨水 用ph试纸测出其ph为a 然后用蒸馏水稀释至1000ml 再用ph试纸测出其ph为b 若要确认nh3 h2o是弱电解质 则a b值应满足什么关系 用等式或不等式表示 3 丙取出10ml0 010mol l 1氨水 滴入2滴酚酞试液