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卤素竞赛基础训练题一、选择题（每小题有一个或两个正确选项） 1氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 AHI和 HClO BHCl和 HIOCHClO3 和 HIODHClO和 HIO2固体样品在托盘天平上称量为 10.5 g（1g以下只能使用游码），如错将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，则天平平衡时读数为 A9.5 g B10.5 gC11.5 g D11.0 g3氯酸钾和二氧化锰混合加热充分反应后冷却，在残留物中加入浓硫酸加热，产生的气体是 A只有O2 B只有Cl2C只有 HCl DCl2 和 HCl4甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 ABr- 、Cl- 、I-BBr- 、I-、Cl-CI-、Br-、Cl-DCl-、I-、Br-5用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 A漂白粉被氧化了B有色布条被空气中的氧气氧化了C漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6将浓盐酸与MnO2反应，所得Cl2全部通入KI的溶液中，置换出 12.7g碘，则消耗的氯化氢的质量是 A36.5 g B3.65 gC73 g D7.3 g7碘在冷的KOH溶液中能迅速发生如下式的反应：3I26KOH A反应中碘是氧化剂，氢氧化钾是还原剂B被氧化的碘原子是被还原的碘原子的5倍C碘化钾是氧化产物，碘酸钾是还原产物D反应中碘既表现氧化性又表现还原性8在 50 g含有 1.17g NaCl和 0.84g NaF的溶液中滴入过量的AgNO3 溶液，充分搅拌、静置，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 2.87 g。由此可以得出的正确结论是 A氯离子只有一部分参加反应B氟离子只有一部分参加反应C氟化银难溶于水 D氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成9化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为：3Cl2 8NH3 6NH4Cl N2 当有 160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是 A214g B53.5 gC17 g D68 g10将F2 通入极稀NaOH溶液后，生成NaF、H2O的同时放出一种无色气体X，X由两种元素组成，其中氟元素的质量分数为70.4，下列有关说法中，正确的是 A气体X是HF B气体X的化学式为OF2C此反应中F2 既是氧化剂，又是还原剂D此反应中F2 是氧化剂11 3.1g红磷在一定量的 Cl2 中燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是 APCl3 BPCl5CPCl3 和PCl5 D无法判断12砹（At）是核电荷数最大的卤素，则砹或砹的化合物不可能具有的性质是 AHAt很稳定B砹单质易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水D通常情况下，砹单质是有色固体13下列叙述中，正确的是 A在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C金属阳离子被还原不一定得到金属单质D失电子难的原子获得电子的能力一定强14用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在试管口，观察颜色，跟标准比色卡比较15向 KI溶液中加入 AgNO3 溶液，直至完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则所加AgNO3溶液的质量分数为 A72.3 B50.3C48.4 D50.616某金属氧化物的相对分子质量为M，该金属氯化物的相对分子质量为N，则此金属的化合价是 17将 5.06 g NaBr、NaI混合物全部溶于水，然后通入一定量的Cl2，充分反应后，蒸干溶液并加热至质量不变时，得固体2.34 g，则原混合物中含NaI的质量可能是 A0.2 g B0.5 gC1g D3g18某单质X能通过置换反应生成单质Y，下列叙述中不正确的是 A当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼B当X、Y都是金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D当X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属19两种金属组成的合金50g与Cl2完全反应后，消耗Cl2 71g，则合金的可能组成是 A铜和锌 B钠和铝C铁和镁 D钙和铜20某氯酸钾样品(杂质只含KCl），其中氯元素的质量分数为a，此氯酸钾的纯度为 21G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（l）GQNaCl（3）YNaOHGQH2O（4）ZNaOH QXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 AQGZXY BGYQZXCGYZQX DZXGYQ22为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A BC D23Wg10的盐酸要使其浓度增大一倍，可采用的方法是 C蒸发掉溶剂的一半 D再加入2Wg25盐酸24四个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取 2.00 g样品制成水溶液，加入足量的 HNO3 后，再加入过量的AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤，得到干燥的齿化银的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是 A3.06 g B3.36 gC3.66g D3.96 g25将Cl2 通入石灰乳可生成漂白粉，其主要成分可用下式表示：Ca（OH）2 3CaCl（ClO） nH2O用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2，此Cl2与漂白粉的质量百分比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉，其成分与上述化学式相同，测得其“有效氯”为35，则式中的n值为 A7.5 B8.5C9.5 D10.5二、填空题26氰（CN）2，硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，如：（SCN）2 H2OHSCNHSCNO它们阴离子的还原性强弱为：Cl- Br- CN-SCN-I-。试写出：（1）（CN）2与 KOH溶液反应的化学方程式_。（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2 反应的化学方程式_ 。27有一白色固体，可能是KI、CaI2 、KIO3 、BaCl2 中的一种或两种物质的混合物，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水得无色溶液。（2）向此溶液中加入少量稀H2SO4 后，溶液变黄并有白色沉淀，遇淀粉立即变蓝。（3）向蓝色溶液中加入少量的NaOH溶液至碱性后蓝色消失，而白色沉淀并未消失。试根据上述实验现象推断，这白色固体是_，反应的化学方程式为_。28食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是_；这两种含碘钠盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？试用化学方程式表示_。29氯酸是一种强酸，当氯酸质量分数超过40就会迅速分解并发生爆炸，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出使带火星的木条复燃的气体a，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体b，a与b的分子个数比为32，根据以上事实写出氯酸分解的化学方程式：_。30下图中110分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：（1）4、7、9、10的化学式分别是_ 、_ 、_、 _。（2）1与2反应的化学方程式是_。（3）5与6反应的化学方程式是_。三、计算题31取一定量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2。开始时MnO2在混合物中的质量分数为20.2，当MnO2含量提高到25时，试计算此时KClO3的分解率。32Cl2消毒的饮水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物，用ClO2消毒的饮水则较安全。 文献报道：ClO2消毒的效益是Cl2消毒的2.63倍，试通过计算加以证明。33不同卤素原子之间可以互相共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤化物。现将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量SO2，使其发生如下反应：然后将所得溶液调至中性，再加入过量的 Ba（NO3）2溶液，除去生成的沉淀后，所得溶液用过量的AgNO3溶液处理，可生成15.46 g沉淀。试确定BrCln中的n值卤素竞赛基础题答案一、选择题 1答案：B解析：由题意可知ICl的化学性质跟氯气相似，又知氯的非金属性比碘强，因此，ICl与水反应应为：IClH2O=HClHIO2答案：C解析：天平平衡时的质量关系是：左盘物质的质量应等于右盘砝码与游码的质量之和。若样品和砝码在托盘上位置颠倒，则左盘砝码质量应等于右盘样品质量与游码的质量之和。若将10.5g样品放在右盘，欲使天平平衡，左盘应加11g砝码，再加0.5g游码。故读数为11.5g。3答案：D解析：KClO3与MnO2共热后的残留物是KCl和MnO2，加入浓H2SO4后加热，则发生如下反应： 4答案：B解析：甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br-，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I-，否则溶液会变蓝。5答案：C解析：漂白粉溶液在空气中放置时间长些，吸收的CO2就多一些，产生的HClO就多一些，其漂白作用就会更好。6答案：D解析：由相关的化学方程式推出关系式求解。设消耗的HCl的质量为x。4HClCl2I2436.5 254 x 12.7g 7答案：D因此，碘既表现了氧化性，也表现了还原性，I2既是氧化剂，又是还原剂。被还原的碘原子是被氧化的碘原子的5倍。KI是还原产物，KIO3是氧化产物。8答案：D解析：因AgNO3溶液过量，可断定溶液中Cl-离子全部参与反应生成 AgCl沉淀，故结论 A不正确。再根据1.17gNaCl与AgNO3反应正好生成 2.87g沉淀，说明AgF不是沉淀物，NaF与AgNO3不反应，故只有结论D正确。9答案：C解析：由反应式看出，每生成NH4Cl321g则有34gNH3被氧化。则当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨为17g。10答案：B、D解析：在HF、OF2中，OF2中氟元素的质量分数为70.4，故B选项正确。又因OF2中的氧元素为2价，氟元素为1价，说明F2是氧化剂。故D选项也正确。11答案：C解析：根据化学方程式计算得出，3.1g红磷恰好生成PCl3应增加 10.65g，恰好生成PCl5应增加17.75g，现实际参加15g，产物应是PCl3和PCl5的混合物。12答案：A解析：根据卤素的相似性和递变性推断：卤化氢的稳定性随卤原子半径的增大而减弱，HI很不稳定，则HAt应更不稳定；Br2、I2易溶于某些有机溶剂，则砹也应有此性质；AgAt也应与 AgCl、AgBr、AgI相似，难溶于水；X2的颜色随原子半径的增大而逐渐转深，则砹也应有颜色；从F2到I2，它们的熔点逐渐升高，碘为固体，则砹也应为固体。13答案：C解析：在氧化还原反应中，非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂；元素由化合态变为游离态，由正价变到0价是还原，而由负价变到 0价是氧化；C说法正确，如Fe3常被还原为Fe2；D说法不正确，如C原子既难失去电子，也难获得电子。14答案：C解析：pH试纸的规范使用方法是：一般先把一小块pH试纸放在干燥、洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在试纸中部，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH值。15答案：A解析：依题意，反应后溶液的质量等于反应前KI溶液的质量，说明所得AgI沉淀的质量等于反应前AgNO3溶液的质量，且二者含Ag的质量相等，则有：16答案：A、B解析：设R为金属离子，化合价为x，其氯化物的化学式为RClx。当x为奇数价时，其氧化物的化学式应为：R2Ox，根据R2Ox和2RClx含R的质量相等建立下式：M16x=2（N35.5x） 17答案：D解析：设原混合物中NaI的质量为x2NaBrCl22NaClBr22103258.52NaICl22NaClI22150 258.5 解得：x=3g18答案：A、B解析：依据活泼金属可置换出酸中的氢、较活泼金属能从盐溶液中置换出较不活泼金属、较活泼非金属能从化合物中置换出较不活泼的非金属及氢气还原氧化铜等反应原理判断。19答案：D解析：巧解思路为，与35.5g Cl2化合需Cu32g，需Zn32.5g，需 Na 23g，需 Al 9g，需Fe 18.6g，需 Mg 12g，需Ca 20g。依题意，与35.5g Cl2化合需合金25g。D选项中Ca20g合金25gCu32g。所以，只有D选项符合题意。20答案：B解析：因为KClO3和KCl中均含有“KCl”部分，故可假设样品是由“KCl”和“O”组成的。设样品中含KClxKClCl74.5 35.5x a 设KClO3的纯度为yKClO3 3O122.5 48 21答案：B解析：由（1）知氯化合价GQ；由（2）知氯化合价QX；由（3）和（1）知氯化合价GYQ；由（4）和（2）知氯化合价QZX。所以氯的化合价由低到高的顺序为：GYQZX。22答案：C、D解析：根据除杂质时不能引入新杂质的原则，选择最佳操作顺序。加入过量的Na2CO3溶液，同时除净Ca2。除Mg2既可最先也可在除 23答案：D解析：因为盐酸有挥发性，故不能用蒸发溶剂法。宜采用通入HCl或加浓盐酸的方法，可用十字交叉法快速求解： 24答案：B、C解析：设混合物都是KCl，生成AgCl的质量为x，则有：KCl AgCl74.5 143.52.00 g x 设混合物都是KBr，生成AgBr的质量为y。KBr AgBr119 1882.00g y 则在3.163.85之间的数据均合理。25答案：B解析：依题意，该漂白粉的化学式中只有CaCl（ClO）部分能和过量盐酸放出Cl2。3CaCl（ClO）3Cl2 解得：n=8.5二、填空题26答案：（1）（CN）22KOH=KCNKCNOH2O（2）2KSCN（CN）22CN-（SCN）2解析：（1）根据（CN）2与X2相似，用类比的方法，参照反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O推写。（2）由阴离子的还原性顺序推知，氧化能力