河南省濮阳市高二化学下学期升级考试试题A卷新人教版(1).doc

高中二年级升级考试化学（a卷）考生注意：本试卷所有答案请按做题要求涂在或写在答题卡相应位置。可能用到的相对原子质量：h-i c-12 n-14 0-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 cu-64 ag-108第i卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项。1下列说法中正确的是a石油分馏、煤的干馏均是物理变化b.pm2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染c可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电d铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰干电池都属于二次电池2下列说法中错误的是a在相同条件下，燃烧等物质的量的c2h4和乙醇，消耗o2体积相同b相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体cc2h6和c4h10一定是同系物d烯烃各同系物中碳的质量分数都相等3下列叙述正确的是ac(h)等于lxl0mol/l的溶液一定是中性溶液b无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c将水加热，增大，ph不变d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱4下列关于反应热的说法正确的是a当h为“一”时，表示该反应为吸热反应b已知的反应热为l10.5kjmol，说明碳的燃烧热为110.5kjmolc反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小d反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关5在密闭容器中，对于反应和o2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，so2的转化率为80%。若从so3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时so3的物质的量及其转化率为a. 10 mol和 10% b. 20 mol和 80% c. 20 mol和 40% d. 20 mol和 20%6下列物质的制取，实验操作正确的是a将cucl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水cucl2固体b将nh4hco3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取nh4hco3固体c向fecl3饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取fe(0h)3胶体d向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取c2h27已知温度t时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/l的一元酸ha与b mol/l的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是a.a=b b混合溶液的ph=7c混合溶液中，d混合溶液中，8下列说法正确的是a强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子b强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水9物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是a.cacl2 b.ch3coona c.k2s d.nh310.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是a处理过程中银器一直保持恒重b银器为正极，ag2s被还原生成单质银c该过程中总反应为d黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl11分子式为c5h12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为a.8种 b.9种 c.10种 d.11种12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.ph=1的溶液中：b由水电离的c (h)=1 x10的溶液中：c.c (fe3)=0.1 mol的溶液中：dc (h)/c (oh)=10的溶液中：13.下列说法中正确的是a医用酒精的浓度通常为95%b单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料c淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物d合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 14.近年来流行喝苹果醋。苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸（一羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示： 下列相关说法正确的是 a苹果酸在一定条件下能发生消去反应 b苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛 c苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物 d.l mol苹果酸与nahco3溶液反应最多消耗3 mol nahco315.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确选项。）16.下列溶液中离子浓度大小关系错误的是a.0.1 mol的nh4cl溶液中：b. 0.1 mol的ch3coona溶液中：c. 0.1 mol的溶液中：d.ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合后：17.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：在20ml0.lmol/l的氢氟酸中滴加0.lmol/l的naoh v ml，下列说法正确的是a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：b当v=20 ml时，溶液中：c当v=20 ml时，溶液中：d当v0时，溶液中一定存在18.关于下列各图的叙述，正确的是a甲表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热为483.6 kjb乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点a对应的状态为化学平衡状态 c丙表示a、b两物质的溶解度随温度变化情况，将a、b饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数ba d丁表示常温下，稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液19.某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。有关说法不正确的是a镁为负极b原电池中碳极的电极反应式为c电解池中阳极处先变红d电解池中阴极的电极反应式为20.将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是a将甲、乙形成的合金露置在空气中，甲先被腐蚀b金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜c在四种金属中丙的还原性最弱d甲、丁若形成原电池时，甲为正极21.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是a福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物b乙醇（水）：加入足量生石灰，蒸馏，收集馏出物c苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀d乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层第卷非选择题（共52分）三、（本题包括2小题，共17分）22（6分）现有浓度为0.lmol/l的五种电解质溶液：已知：(1)上述五种溶液的ph由大到小的顺序为_。（填序号）(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其ph变化最大的是_。（填序号)(3)在上述五种溶液中分别加入alcl3溶液后，能产生无色气体的是_：（填序号)23.（11分）下图是一个化学过程的示意图。 (l)请回答图中甲池是一装置，其中oh移向一极（填“ch3oh”或“o2”） (2)写出通入ch3oh的电极的电极反应式_。 (3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_极(填“a”或“b”)，并写出此电极反应的电极反应式_。 (4)乙池中反应的离子方程式为_。 (5)当乙池中b(ag)极的质量增加5.40g时，乙池的ph是_（若此时乙池中溶液的体积为500ml)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是一（填序号）. a.mgso4 b.cuso4 c.nacl d.agno3四、(本题包括2小题，共20分）24（10分）如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。试回答：(l)电源电极x名称为_（填“正极”或“负极”）。(2)电解池b中阴极的电极反应式是_。(3)若a中kcl溶液的体积是200ml，电解后溶液的ph=_（忽略电解前后溶液体积的变化）。若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是_。(4)已知在l0lkpa时，co的燃烧热为283 kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的6.30倍，则ch4完全燃烧的热化学方程式为_。25.（10分）某科研小组设计出利用工业废酸(l0%)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如下图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。请回答下列问题： (1)氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus)_ksp(zns)（选填“”“”或“=”）。 (2)物质a可使用下列物质中的 。 a.kmno4 b.o2 c.h2o2 d.cl2 (3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在_范围之间。 (4)物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是_。 (5)除铁后得到的fe(oh)3可用kclo溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂k2feo4，写出该反应的离子方程式_。 五、选做题（从26、27中选出一题将正确答案写在答题卡上）（15分） 26.【有机化学基础】（15分）白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。dbp是塑化剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：(1)a的结构简式是_，d的结构简式是_，de的反应类型是_。(2)d和h2l：l反应生成e，则e官能团名称为_，dbp的分子式为_。(3)由b和e以物质的量比1：2合成dbp的化学方程式为_。(4)写出同时符合下列条件的b的所有同分异构体的结构简式_。能和nahco3溶液反应生成co2 能使fecl3溶液发生显色反应能发生银镜反应 苯环上含碳基团处于对位(5)写出b与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式_。写出c生成d的反应的化学方程式_。 27.【物质结构与性质】（15分） 根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题： (1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有一种；写出的核外电子排布式_。 (2)按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。 (3)ca0晶胞如右图所示，ca0晶体中ca2的配位数为_；ca0的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是_。(4)由叠氮化钾(kn3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是_（填选项字母）。 anan3与kn3结构类似，前者晶格能较小 b晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 c氮的第一电离能大于氧d氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小(5)二氧化钛(tio2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。o2在其催化作用下，可将cn氧化成cno。cn的电子式为_，cno的中心原子的杂化方式为_。(6)在crcl3溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(r-h)，可发生离子交换反应： 将含0.0015mol的溶液，与r-h完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 molnaoh溶液25.00 ml，则该配离子的化学式为_。高 中 二 年 级 升 级 考 试化学（a卷）参考答案与评分标准2014.06 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分）1c 2b 3b 4c 5d 6d 7c 8a 9c 10b 11c 12d 13b 14a 15d 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分）16d 17b 18d 19c 20a 21c 三、(本题包括2小题，共17分) 22（6分,每空2分） （1）（2分） （2）（2分） （3）（2分）23（11分,每个方程式2分，其余每空1分）（1） 原电池 ch3oh （2） ch3oh6e-+8oh- = co32-+6h2o （3） a 4oh-4e- = o2+2h2o （4）4ag+ + 2h2o = 4ag + o2 + 4h+ （5） 1 bd 四、(本题包括2小题，共20分) 24. （10分,每空2分） （1）负极 ，（2）ag+e- = ag （3）13 ，hcl（或盐酸） （4） ch4（g）+o2（g）= co2（g）+2h2o（l） h = - 891.45kj/mol 25（10分，每空2分）（1） （2） b c （3） 3.2ph6.2 （4） (nh4)2so4 （5）2fe(oh)33clo-4oh- = 2feo42-3cl-5h2o 五、选做题（从26、27中选做一题将正确答案写在答题卡上）(15分)26. 【有机化学基础】（15分）（除标注外每空2