广西崇左市龙州县高级中学高一化学《氯溴碘及其化合物》测试.doc

广西崇左市龙州县高级中学高一化学 相对原子质量：o16；k39；i127a卷 基础测试（100分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1.世界卫生组织(who)将二氧化氯clo2列为a级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是 ( )a二氧化氯是强氧化剂 b二氧化氯是强还原剂c二氧化氯是离子化合物 d二氧化氯分子中氯为1价 2.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4n2十4h2o十cl2十2o2；h0，下列对此反应的叙述中错误的是 ( )a该反应属于分解反应 b该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 d.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能3.下列叙述中正确的是 ( )a.氧化剂在化学反应中得电子 b.氧化还原反应的本质是化合价发生变化c.还原剂在反应中发生还原反应 d.氧化剂在反应中既可以是反应物，又可以是生成物4.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）a.cao+sio2=caso4 b.naoh+hcl=nacl+h2oc.nah+h2o=naoh+h2 d.ca(oh)2+co2 =caco3+h2o5.已知化学方程式： caco3十2hcn=cacn2十co十h2十co2，在反应中 ( )a氢元素被氧化，碳元素被还原 bhcn既不是氧化剂又不是还原剂ccacn2是氧化产物h2为还原产物 dco为氧化产物，h为还原产物 6.反应8nh3+3cl2=4nh4cl+n2中氧化剂和还原剂分子数之比是 （ ）a.83 b.38 c.23 d.327.下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（ ）a.c+o2co2 b.3co+fe2o32fe+3co2c.2kclo32kcl+3o2 d.naoh+hclnacl+h2o8.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o7cu2s+5feso4+12h2so4 下列说法正确的是（ ）acu2s既是氧化产物又是还原产物 b5个fes2发生反应，有10个电子转移c产物中so42离子有一部分是氧化产物 dfes2只作还原剂9. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(i为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是 （ ） a、此食盐是纯净物 b、“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质c、1kg此食盐中含碘酸钾(3515)g d、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 10.cah2常作生氢剂，其中氢元素呈1价，其化学方程式为cah2+2h2o=ca(oh)2+3h2,其中水是（ ）a.还原剂 b.氧化剂 c.既是还原剂又是氧化剂 d.既不是还原剂又不是氧化剂 11. clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法中不正确的是 ( )a.kclo3在反应中得到电子b.clo2是还原产物c.h2c2o4在反应中被氧化d.1 mol kclo3参加反应有2mol 电子转移12.人体血红蛋白中含有fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2+离子转变为fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有 ( )a酸性 b碱性 c氧化性 d还原性 13. 某温度下，将cl2通入naoh溶液中，得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo与clo的物质的量浓度之比为13，则cl2与naoh溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为a.215 b.113 c.31d.4114. .臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：ki+o3+h2o=koh+i2+o2(未配平)，下列叙述正确的是 （ ）a.在反应中h2o被氧化成o2b.该反应的还原产物是i2c.每生成1 mol i2，转移的电子为2 mold.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1115.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，agno3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 （ ）a、agno3 nabr agbr b、agno3 nacl agcl c、agcl agno3 nacl d、agno3 nai agi二、填空题（ 15分 ）16（7分）.在fe2o3+3co2fe+3co2的反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_元素被氧化，_元素被还原，_有还原性；_物质是氧化产物，_物质是还原产物。17.（7分）铁酸钠（na2feo4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：fe(no3)3+naoh+cl2na2feo4+nano3+nacl+h2o在反应中 _元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。18.(8分)l、m、q、r、x代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质l中氮元素的化合价比物质m中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系(未配平)：q+hclm+cl2+h2o r+lx+h2o r+o2l+h2o请判断：(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是_。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是_(用字母表示)。(2)反应是在催化剂(如铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。若x是密度比co2小的气体，那么x的化学式是_。(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是_。a.no+hno3n2o3+h2o b.nh3+nohno2+h2o c.n2o4+h2ohno3+hno2三、实验题（ 8分 ）19.实验室可由软锰矿(主要成份为mno2)制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾(k2mno4)和kcl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4转变为mno2和kmno4；滤去mno2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状kmno4。请回答：(1)软锰矿制备k2mno4的化学方程式是：_；(2)若用2.5 g软锰矿(含mno280%)进行上述实验，计算kmno4的理论产量；(3)kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2和co2，该反应的化学方程式是：_；(4)上述制得的kmno4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯na2c2o4反应完全。计算该kmno4的纯度。四、计算题（10分 ）20.在氯氧化法处理含cn的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含kcn，其浓度为650 mgl1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中n均为3价)：kcn+2koh+cl2=kocn+2kcl+h2o。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：kocn+koh+cl2co2+n2+kcl+h2o(3)若处理上述废水20 l，使kcn完全转化为无毒物质，至少需液氯_g。b卷 能力提高 （50分）一、选择题（本题包括3小题，每小题5分，共15分。每小题有一个或二个选项符合题意）1.某单质x能从盐的溶液中置换出单质y，由此可知（ ）a.当x、y都是金属时，x一定比y活泼b.当x、y都是非金属时，y一定比x活泼c.当x是金属时，y可能是金属，也可能是非金属d.当x是非金属时，y可能是金属，也可能是非金属2 g、q、x、y、z均为氯的含氧化合物.。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： gq+nacl q+h2ox+h2 y+naohg+q+h2o z+naohq+x+h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 ( )a.qgzyx b.gyqzx c.gyzqx d.zxgyq3. 11.已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力依次减弱的顺序为：w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）a、2w- + z2 = 2z- +w2 b、2x+ z2 = 2z- + x2 c、3y- + w2 = 2w- + y2 d、2z- + x2 = 2x- + z2二、填空题（14分）4.(6分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）（3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：na2cr2o7kihclcrcl3naclkcli2 5.（8分）(1)在反应2kmno4+16hbr=5br2+2mnbr2+2kbr+8h2o中，还原剂是_。(2)已知brfx与h2o按物质的量之比35反应的产物是hf、hbro3、br2、o2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，brfx中的x=_。(3)浓盐酸在反应kclo3+hclkcl+clo2+cl2 + 中显示出来的性质是_。(4)常温下，下列反应均能自发地向右进行：2d+a2=d2+2a；2b+d2=b2+2d；2a+c2=a2+2c。由此得出的正确结论是（ ）a.a、b、c、d离子中，还原性最强的是cb.a2、b2、c2、d2单质中，氧化性最强的是c2c.反应2c+br2=c2+2b不能自发向右进行d.反应2c+br2=c2+2b能够自发向右进行三、实验题（11分）6.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。a.烧杯 b.坩埚 c.表面皿 d.泥三角 e.酒精灯 f.干燥器步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。步骤反应的离子方程式是 。步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。四、计算题（10分）7.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1l水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(o2mgl1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(cod)。国家规定：cod500mgl1的污水不得直接排放。 为了测定某工业废水的cod，实验如下：量取废水样品20.00ml，加入0.100moll1kmno4溶液10.00ml和少量稀h2so4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 moll1的草酸钠(na2c2o4)溶液滴定过量的kmno4，达到滴定终点时消耗na2c2o4溶液11.00ml。 (1)写出酸性介质中kmno4(被还原为mn2+)与na2c2o4(被氧化为co2)反应的化学方程式_。 (2)计算该水样的cod。参考答案：a卷 基础测试1a 2.c 3.a 4.c 5.c 6.d 7.a 8.c 9.d 10.b 11.d 12.d 13.d 14.c15.d16.答案：fe2o3；co；碳；铁；fe2o3；co；co2；fe。17.答案：（1）2 16