（山西专用）2014届高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物典型易错讲解8 Word版含解析 新人教版

1 20142014 届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版届高考化学一轮复习典型易错讲解人教版 山西专用 山西专用 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 8 8 WordWord 版含解析版含解析 时间 45 分钟 满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 4 分 共 48 分 1 下列物质不能通过化合反应得到的是 A Al OH 3 B Fe OH 3 C Al2O3 D Fe3O4 答案 A 2 哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因 1000 多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆 炸 该反应的化学方程式为 A Fe 2H2OFe OH 2 H2 高温 B 2Fe 6H2O2Fe OH 3 3H2 高温 C 3Fe 4H2OFe3O4 4H2 高温 D 2Fe 3H2OFe2O3 3H2 高温 答案 C 3 下列离子方程式正确的是 A 铁跟 FeCl3溶液反应 Fe Fe3 2Fe2 B Fe 跟稀盐酸反应 2Fe 6H 2Fe3 3H2 C FeCl2溶液跟 Cl2反应 Fe2 Cl2 Fe3 2Cl D Fe OH 3跟盐酸反应 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 解析 A 项 电荷不守恒 不正确 B 项 Fe 与稀盐酸反应生成 Fe2 不正确 C 项 得失电子数不相等 不正确 D 项正确 答案 D 4 铁的化合物具有丰富多彩的颜色 下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的 叙述中不正确的是 A 向 FeCl3溶液中滴入几滴 KSCN 溶液后 溶液变为红色 B 向 FeSO4溶液中滴入 NH3 H2O 溶液 析出白色沉淀 且沉淀迅速变为灰绿色 最终 变为红褐色 C 向苯酚溶液中滴入几滴 FeCl3溶液 溶液变为紫色 D 铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色 2 解析 铁在氧气中燃烧所得产物为黑色的 Fe3O4 故 D 项不正确 答案 D 5 某铜粉中混有少量铁粉 要将混全物中的铁粉除去 应选择的最佳实验方案是 A 混合物过滤 洗涤 隔绝空气干燥 足量稀硫酸 搅拌 B 混合物过滤 洗涤 隔绝空气干燥 足量硫酸铜溶液 搅拌 C 混合物过滤 洗涤 隔绝空气干燥 足量硫酸锌溶液 搅拌 D 混合物冷却过滤 洗涤 隔绝空气干燥 空气 加强热 足量盐酸 答案 A 6 将 1 12 g 铁粉加入 25 mL 2 mol L 1的氯化铁溶液中 充分反应后 其结果是 A 铁有剩余 溶液呈浅绿色 Cl 浓度基本不变 B 往溶液中滴入无色 KSCN 溶液 不显红色 C 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 D Fe2 Fe3 的物质的量之比为 6 1 解析 n Fe 0 02 mol n Fe3 25 mL 10 3 L mL 2 mol L 0 05 1 12 g 56 g mol mol 由反应 Fe 2Fe3 3Fe2 可知 Fe3 过量 加入 KSCN 显红色 溶液中n Fe2 3n Fe 0 06 mol 溶液中n Fe3 0 05 mol 2n Fe 0 01 mol 氧化产物与还原 产物物质的量之比为 1 2 答案 D 7 下列有关说法不正确的是 A 2010 年江苏高考 相同条件下 溶液中 Fe3 Cu2 Zn2 的氧化性依次减弱 B 2011 年广东六校联考 0 1 mol Fe 与足量盐酸反应 转移的电子数为 0 3NA C 2012 年广东六校联考 除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3 加入过量铁粉 过滤 D 2012 年珠海模拟 常温常压下 足量的 Fe 在 1 mol Cl2中充分燃烧 转移的电子 数为 3NA 解析 Fe 与盐酸反应生成 Fe2 0 1 mol Fe 与过量盐酸反应转移电子数为 0 2 NA 答案 B 8 下列各组物质中 X 是主体物质 Y 是少量杂质 Z 是为除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂正确的一组是 ABCD X FeCl2溶液FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 3 YFeCl3CuCl2AlNa2CO3 ZCl2Fe NaOH 溶液HCl 溶液 解析 A 项加铁粉 B 项还要通 Cl2 D 项引入杂质 NaCl 答案 C 9 在火星上工作的美国 勇气号 机遇号 探测车的一个重要任务就是收集有关 Fe2O3及硫酸盐的信息 以证明火星上存在或曾经存在过水 以下叙述正确的是 A 铝热剂就是单指 Fe2O3粉和铝粉的混合物 B 检验从火星上带回来的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为 样品 粉碎 加水溶 解 过滤 向滤液中滴加 KSCN 溶液 C 还原 a mol Fe2O3所需 H2 Al CO 的物质的量之比为 3 2 3 D 明矾属于硫酸盐 含结晶水 是混合物 解析 A 项铝热剂是难熔金属氧化物和铝组成的混合物 不一定是由三氧化二铁和铝 组成 B 项检验三氧化二铁的操作步骤为 样品 粉碎 加盐酸溶解 滴加 KSCN 溶液 D 项明矾含有结晶水 但是纯净物 在还原 Fe2O3时 1 mol H2失去 2 mol 电子 1 mol Al 失去 3 mol 电子 1 mol CO 失去 2 mol 电子 所以据得失电子守恒即可判断 C 正确 答案 C 10 某溶液中有 NH Mg2 Fe2 Al3 四种离子 若向其中加入过量的氢 4 氧化钠溶液 微热并搅拌 再加入过量盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A B C D 解析 NH转化为 NH3 Mg2 无变化 Fe2 转化为 Fe OH 2 最终被氧化为 Fe OH 3 4 后转化为 FeCl3 Al3 无变化 答案 C 11 将 7 84 g 铁粉完全溶于 200 mL 2 mol L 1硝酸溶液中 放出 NO 气体 则所得 溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是 A c NO c Fe2 c Fe3 c H 3 B c NO c Fe3 c Fe2 c H 3 C c Fe2 c Fe3 c NO c H 3 D c Fe2 c NO c Fe3 c H 3 解析 铁完全溶于硝酸中发生的反应有 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O Fe 2Fe3 3Fe2 通过计算 最终溶液中 3 NO Fe2 Fe3 的物质的量分别为 0 3 mol 0 12 mol 0 02 mol 故 A 项正确 3 答案 A 12 2012 年保定市期末 铁和氧化铁的混合物共a mol 加盐酸后固体全部溶解 共 4 收集到氢气 2b g 且向反应后的溶液中加入 KSCN 溶液 不显红色 则原混合物中氧化铁 的物质的量为 A mol B a b mol a b 2 C mol D a b mol a b 2 解析 本题为铁及其化合物的计算 根据题给信息知 反应后的溶液中无 Fe3 所发 生的反应方程式为 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl FeCl2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 由 可知 放出 H2 b mol 就是有b mol Fe 与酸反应 则多余的 Fe 和 Fe2O3的物质的 量为 a b mol 再根据 与 写出总方程式为 Fe2O3 Fe 6HCl 3FeCl2 3H2O 1 mol 1 mol 则 Fe2O3的物质的量为 mol a b 2 答案 C 二 非选择题 本题包括 4 小题 共 52 分 13 8 分 铁合金是金属材料王国的霸主 亚铁盐 铁盐等铁的重要化合物在不同领 域中扮演着重要的着色 这些化合物之间可以相互转化 利用转化过程中发生的特征变化 不仅能够实现物质或能量的转化 还可用于化学的定性或定量研究 写出实现下图各步转化的化学方程式 是离子反应的只写离子方程式 答案 Fe 2H Fe2 H2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe3 Fe 3Fe2 Zn Fe2 Zn2 Fe 14 16 分 2013 年原创卷 某兴趣活动小组利用物质间的互变 设计成一个平面魔方 如下图所示 5 已知 A B C D G 含有同种元素 纯 A 单质 B 溶液D 固体G 溶液 颜色银白色黄色红棕色浅绿色 E 是通常情况下密度最小的气体 B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 也能将一种氧化物氧化为 F F 是含有三种元素的化合物 与 A 反应生成 E G 依据以上信息填空 1 写出 D 的化学式 2 G 生成 C 的过程中所出现的现象为 3 写出反应 A B 的化学方程式 4 B F 的离子方程式为 G 与次氯酸反应的离子方程式为 解析 由 可知 E 是氢气 B 中含有 Cl 由 A B C D G 含有同种元素和 中的 颜色可知 A B C D G 分别为 Fe Fe3 Fe OH 3 Fe2O3 Fe2 F 是含有三种元素的化 合物 与 Fe 反应生成 H2 Fe2 可知 F 是非氧化性酸硫酸 答案 1 Fe2O3 2 先产生白色沉淀 迅速变为灰绿色 最后变为红褐色 3 2Fe 3Cl22FeCl3 4 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO 4H H 2Fe2 HClO 2Fe3 Cl H2O 2 4 15 14 分 在高温条件下铁与水能发生反应 资料显示 在不同温度下 还原铁粉与 水蒸气反应的产物是不同的 温度低于 570 时 生成 FeO 高于 570 时 生成 Fe3O4 老师用下图所示实验装置 完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验 1 实验中使用肥皂液的作用是 2 甲同学为探究实验后试管内的固体 X 中含有哪些物质 进行了下列实验 6 实验编号实验操作实验现象 取少量黑色粉末 X 放入试管 1 中 加 入盐酸 微热 黑色粉末逐渐溶解 溶液呈黄绿色 有少量气泡产生 向试管 1 中滴加几滴 KSCN 溶液 振荡溶液没有出现血红色 根据上述实验 能确定固体中存在的物质是 不能确定是否存在 Fe3O4的原因是 3 乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在 Fe3O4 确定是否存在 Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 解析 本题主要考查实验设计与探究 意在考查考生分析处理实验数据并得出合理结 论的能力 为了确定实验后试管内的固体是否存在 Fe3O4 必须测定实验后固体中铁与氧的 物质的量之比 因黑色粉末溶解时有少量气泡产生 故一定含有金属铁 只有当黑色粉末 中 1 时 才一定含有 Fe3O4 因此乙同学实验中必须测定固体样品质量和红褐色 n Fe n O 固体 Fe2O3 的质量 以确定铁与氧的物质的量之比 答案 1 检验反应中生成的 H2 2 Fe 可能 Fe3O4溶于盐酸生成的 Fe3 与 Fe 反应生成了 Fe2 3 固体样品质量和红褐色固体的质量 16 14 分 今有一包铁粉和铜粉的混合粉末 为确定其组成 某化学兴趣小组同学用 4 mol L 1的 FeCl3溶液 其他用品略 与混合粉末反应 其实验结果如下表所示 假定反应 前后溶液的体积不变 组别 V FeCl3 aq mL100100100100 混合粉末的质量 g 613 22436 反应后剩余固体的 质量 g 01 2812 824 8 试回答下列问题 1 由第 组数据计算可知 原混合粉末中n Fe n Cu 2 第 组溶液反应后 溶液中c Fe3 mol L 1 3 在 中 剩余固体只有铜的是 填序号 解析 1 每组中 原 Fe3 的物质的量为 0 4 mol 金属足量时 若溶解的全都为铁 则最多能溶解铁 0 2 mol 即为 11 2 g 若溶解的全都为铜时 则需铜 0 2 mol 即为 12 8 g 当溶解的金属质量在两者之间时 说明既溶解了铁又溶解了铜 由 组数据可知 7 溶解金属 因此 13 2 g 1 28 g 11 92 g 说明铁全部溶解后 又有部分铜溶解 剩余 金属 1 28 g 均为铜 由于氯化铁的物质的量为 0 4 mol 则溶解的n Fe n Cu 0 2 mol n Fe 56 g mol 1 n Cu 64 g mol 1 11 92 g 得n Fe 0 11 mol n Cu 0 09 mol 加上剩余的铜为 0 02 mol 因此 13 2 g 混合粉末中有铜 铁 1 28 g 64 g m