常见的碱教案2

1 第二节第二节 常见的碱常见的碱 一 教学目标一 教学目标 一 知识目标 通过探究实验 认识氢氧化钠的物理性质 通过学生探究实验 掌握氢氧化钠的化学性质 二 能力目标 通过知识的联系 增强学生比较 分析 归纳的能力 通过实验 培养学生的操作能力和观察能力 三 情感目标 通过碱的学习 深刻理解由个别到一般的认识事物的规律 加强对学生进行量变 到质变等辩证唯物主义观点的教育 二 重点难点二 重点难点 重点 氢氧化钠的化学性质 难点 氢氧化钠和非金属氧化物反应的化学方程式 三 三 学法指导学法指导 实验探究法 四 教学准备四 教学准备 多媒体制作 五 课时类型五 课时类型 新授课 六 课时安排六 课时安排 一课时 七 探究过程七 探究过程 复习引入复习引入 写出下列物质的化学式并分类 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 什么叫碱 我们已经学习了几种常见的酸 现在我们来学习常见的碱 演示 趣味实验 白纸显字 显示氢氧化钠的化学式 NaOH 板书 第二节 常见的碱 探究新知探究新知 探究性试验 1 观察氢氧化钠的色 态 潮解现象 2 探究氢氧化钠是否溶于水 摸一摸烧杯壁是否发热 2 3 生猪肉皮加入氢氧化钠溶液 探究氢氧化钠的腐蚀性 板书 1 物理性质物理性质 小结 氢氧化钠是 白 色 固 体 极易 溶于水 暴露在空气中易 潮解 有强 腐 蚀 性 俗名为 烧碱 火碱 苛性钠 因为 NaOH 易潮解 可作某些气体的干燥剂 引言 以上我们学习并认识了氢氧化钠的物理性质 下面请联系酸的学习 通过实验 归纳氢氧化钠的化学性质 板书 2 化学性质化学性质 提问 酸与指示剂作用的现象 氢氧化钠是一种碱 与指示剂作用会怎样 探究性试验 1 在试管中取 2 毫升氢氧化钠溶液 加入几滴紫色石蕊 观察 2 在试管中取 2 毫升氢氧化钠溶液 加入 2 3 滴无色酚酞 观察 板书 1 氢氧化钠与指示剂作用 小结 碱溶液可使紫色石蕊试液变 蓝 色 无色酚酞试液变 红 色 并解释白纸显字的原理 设问 实验室检验二氧化碳可以把它通入澄清的石灰水 根据什么证明是二氧化碳 氢氧化钠和氢氧化钙是一类物质吗 氢氧化钠能否与二氧化碳反应 如何验证 可以引导学生提出假设 实验 把氢氧化钠溶加入到二氧化碳中 观察 探究性实验 在收集好二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液 观察并解释原因 板书 2 氢氧化钠与非金属氧化物的反应 请模仿 CO2 与 Ca OH 2 溶液反应的化学方程式 写出 CO2 与 NaOH 反应的化学方 程式 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 思考 1 工厂烧含硫煤会产生大量 SO2 污染环境 一般可通过 NaOH 溶液吸收 为什么 写出反应的化学方程式 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 3 2 用所学知识分析 如何保存 NaOH 固体 能否用 NaOH 来干燥 CO2 SO2 等气 体 提问 什么叫中和反应 NaOH 是一种碱 它可与酸发生中和反应 生成盐和水 板书 3 氢氧化钠与酸的反应 提问 如何证明 NaOH 是否与 HCl 发生了反应和反应是否恰好完成 探究性试验 酸碱中和反应 讲解 当溶液刚刚变为无色时 酸碱恰好反应 请完成下列化学方程式 NaOH HCl NaOH H2SO4 NaOH HNO3 探究性实验 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 尝试写出化学方程式并描述实验现象 NaOH CuSO4 现象 NaOH FeCl3 现象 板书 4 氢氧化钠与某些盐溶液的反应 注意注意 参加反应的碱和盐必须是可溶于水的 生成物中要有沉淀或水 反应才会发生 讲述 性质决定用途 氢氧化钠是重要的化工产品 具有广泛的用途 板书 用途用途 介绍 1 由于氢氧化钠易吸收水分潮解 可作某些气体的干燥剂 除去水蒸气 2 与酸中和 除去精炼石油中过量的硫酸 3 与油脂反应 用于制肥皂 洗涤剂 去油污 小结小结 本节课学习