河南省正阳高中2018_2019学年高二化学上学期期中素质检测试题

1 河南省正阳高中河南省正阳高中 2018 20192018 2019 学年高二化学上学期期中素质检测试题学年高二化学上学期期中素质检测试题 一 选择题 本题共 16 小题 每小题 3 分 共 48 分 在每小题给出的四个选项中 只有一 项是符合题目要求的 1 下列反应属于吸热反应的是 a 酸碱中和反应 b 火药爆炸 c 木炭燃烧 d ba oh 2 8h2o 晶体与 nh4cl 晶体的反应 2 反应 a b c 放热 分两步进行 a b x 吸热 x c 放热 下列示意图中能正 确表示总反应过程中能量变化的是 a b c d 3 下列热化学方程式中 h 表示可燃物燃烧热的是 a co g 1 2o2 g co2 g h 283 kj mol 1 b ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 802 3 kj mol 1 c 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6 kj mol 1 d h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6 kj mol 1 4 已知反应 2hi g h2 g i2 g 的 h 11kj mol 1 1mol h2 g 1mol i2 g 分子中 化学键断裂时分别需要吸收 436kj 151kj 的能量 则 1molhi g 分子中化学键断裂时需吸 收的能量为 a 598kj b 299kj c 149 5kj d 306kj 5 在 n2 3h22nh3的反应中 各物质的起始浓度分别为 c h2 4 mol l 1 c n2 3 mol l 1 c nh3 0 5 mol l 1 经 3 min 后 c nh3 0 8 mol l 1 该反应的反应速率 是 a v h2 0 7 mol l min 1 b v nh3 0 3 mol l min 1 c v h2 0 2 mol l min 1 d v h2 0 15 mol l min 1 6 如图表示在某温度下经时间 t 反应后 物质 x y z w 的物质的量的变化情况 则所发 生反应的化学方程式是 2 a 4x 2yz w b 6x 5y4z w c 3w z4x 2y d 2x y2z 2w 7 一定温度下 反应 a2 g b2 g 2ab g 达到平衡的标志是 a 单位时间内生成 n mol a2的同时生成 n mol ab b 容器内的总压强不随时间的变化而变化 c 单位时间内生成 2n mol ab 的同时生成 n mol b2 d 单位时间内生成 n mol a2的同时生成 n mol b2 8 己知反应 ch4 g co2 g 2co g 2h2 g h 0 有利于提高 ch4平衡转化率的条件 是 a 高温低压 b 低温高压 c 高温高压 d 低温低压 9 在密闭容器中发生下列反应 aa g cc g dd g 反应达到平衡后 将气体体积压缩 到原来的一半 当再次达到平衡时 d 的浓度为原平衡的 1 7 倍 下列叙述正确的是 a a 的转化率变小 b 平衡向正反应方向移动 c d 的物质的量变多 d a c d 10 在一定体积的密闭容器中 进行如下化学反应 co2 g h2 g co g h2o g k 为化学平衡常数 其中 k 和温度的关系如下表 t 7008008301 0001 200 k0 60 91 01 72 6 根据以上信息推断以下说法正确的是 a 此反应为放热反应 b 此反应只有达到平衡时 密闭容器中的压强才不会变化 c 此反应达到 1 000 时的反应速率比 700 时大 d 该反应的化学平衡常数越大 反应物的转化率越低 11 下列物质在水中促进了水的电离的是 3 a nahso4 b c d cuso4 12 化学与生活密切相关 下列与盐类水解无关的是 a 纯碱去油污 b 食醋除水垢 c 明矾净化水 d nh4cl 除铁锈 13 下列溶液一定呈中性的是 a ph 7 的溶液 b c h c oh 10 6 mol l 1的溶液 c c h 水 c oh 水的溶液 d 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 14 用 0 102 6 mol l 1的盐酸滴定 25 00 ml 未知浓度的氢氧化钠溶液 滴定达终点时 滴定管中的液面如图所示 正确的读数为 a 22 30 ml b 22 35 ml c 23 65 ml d 23 70 ml 15 能说明醋酸是弱电解质的事实是 a 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 b 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 c c h 相同的醋酸和盐酸相比较 醋酸溶液的浓度大 d 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的 naoh 16 已知常温下浓度为 0 1 mol l 1的下列溶液的 ph 如下表所示 溶质 nafnaclonahco3na2co3 ph7 59 78 211 6 下列有关说法不正确的是 4 a ph 2 的 hf 溶液与 ph 12 的 naoh 溶液以体积比 1 1 混合 则有 c na c f c oh c h b 加热 0 1 mol l 1 naclo 溶液测其 ph ph 大于 9 7 c 0 1 mol l 1 na2co3溶液中 存在关系 c oh c h c hco3 2c h2co3 d 电离平衡常数大小关系 k hf k h2co3 k hclo k hco3 二 非选择题 共 5 题 52 分 17 6 分 2so2 g o2 g 2so3 g 反应过程的能量变化如图所示 已知将 1mol so2 g 氧化为 1mol so3 g 的 h 99kj mol 1 请回答下列问题 1 图中 a c 分别表示 1 分 1 分 e 的大小对该反应的反应热 有无影响 1 分 该反应通常用 v2o5作催化剂 加 v2o5会使图中 b 点升高还 是降低 1 分 2 图中 h kj mol 1 2 分 18 每空 2 分 共 10 分 在一定条件下 容积为 2 l 的密闭容器中 将 2 mol l 气体和 3 mol m 气体混合 发生如下反应 2l g 3m g xq g 3r g 10s 末 生成 2 4 mol r 并测得 q 的浓度为 0 4 mol l 1 计算 1 10 s 末 l 的物质的量浓度为 2 前 10 s 内用 m 表示的化学反应速率为 3 化学方程式中x值为 4 在恒温恒容条件 往容器中加入 1 mol 氦气 反应速率 增大 减小 不变 5 在恒温恒压条件 往容器中加入 1 mol 氦气 反应速率 增大 减小 不变 19 每空 2 分 共 14 分 目前工业合成氨的原理是 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 93 0kj mol 5 1 己知一定条件下 2n2 g 6h2o l 4nh3 g 3o2 g h 1530 0kj mol 则表示 氢气燃烧热的热化学方程式为 2 在恒温恒容装置中进行合成氨反应 各组分 浓度 时间图像如下 表示 n2浓度变化的曲线是 填序号 前 25min 内 用 h2浓度变化表示的化学反应 速率是 在 25min 时 采取下列措施 能使 n2的转化率提高的是 填序号 a 通入 1moln2 b 通入 1molh2 c 通入 1molhe 气 d 通入 1molhcl e 通入 1moln2和 3molh2 3 在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应 下列说法错误的是 填序号 a 气体体积不再变化 则已平衡 b 气体密度不再变化 则已平衡 c 平衡后 压缩容器 会生成更多 nh3 d 平衡后 往装置中通入一定量 ar 平衡不移动 4 电厂烟气脱氮 主反应为 4nh3 g 6no g 5n2 g 6h2o g h0 平衡混合气中 n2与 n2o 含量与温度的关系如图所示 6 请回答 在 400 600k 时 随温度的升高 平衡混合气中 n2含量 填 升高 降低 或 不变 导致这种规律的原因是 20 除标注外每空 2 分 共 10 分 有下列七种物质的溶液 nacl nh4cl na2co3 ch3coona ch3cooh nahco3