化学人教版九年级下册第八单元复习.ppt

,第八单元金属与金属材料,课题一:金属材料课题二:金属的化学性质课题三:金属资源的利用和保护,第八单元金属与金属材料,一、金属的物理性质：二、金属的用途很大程度上由决定，但还要考虑等因素。三、合金是，合金比纯金属硬度、强度更，熔点更，抗腐蚀性更，因此性能更优越，用途更广泛。金属材料包括。,有金属光泽，延展性，导电导热性，密度较大，熔沸点较高等。,性质,资源、价格、是否美观、方便、废料是否容易回收、对环境是否有污染,一种金属与另一种或几种金属或非金属相熔合形成的有金属特性的混合物,高,低,强,纯金属及合金,四、金属的化学性质：1.与氧气反应。2.与盐酸、稀硫酸发生置换反应。3.与金属化合物的溶液(盐溶液)发生置换反应。五、金属活动性顺序:aagAlnenb（）uggtu1.前边金属比后边金属活泼;2.氢前的金属能与酸溶液发生置换反应,产生氢气(即能置换出酸中的);3.活泼的金属能将不活泼的金属从其化合物的溶液中置换出来。,金属的利用：（铁的冶炼）,高温原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,金属材料的防腐措施：（以铁为例）1.保持铁制品表面的清洁与干燥;2.给铁制品加保护膜；（如涂油；刷油漆；镀锌、镀铬、刷“银粉”；生成致密的氧化物薄膜；烧搪瓷等）3.改变其组成,如不锈钢。,金属资源的保护措施：1.防止金属锈蚀2.回收利用废旧金属3.有计划、合理开采金属矿物4.寻找金属的替代品,练习：一、下列反应能否发生？若能，写出化学方程式；不能，请说明理由。1.铁与盐酸2.铜与稀硫酸3.铝与稀硫酸4.银与盐酸5.铁与硝酸银6.锌粒与硫酸铜7.铜与硝酸汞8.铁与氯化镁9.锌与稀盐酸10.铝与稀盐酸11.铜与硝酸银,溶液的颜色:溶液中有铜离子(符号),溶液呈色；溶液中有亚铁离子(符号),溶液呈色；溶液中有铁离子(符号),溶液呈色。硫酸铜溶液为色；氯化亚铁溶液为色。盐酸、稀硫酸为色；硝酸银溶液为色。描述下列实验现象：铁钉放入稀硫酸中；铁钉放入硫酸铜溶液中；铝片放入硫酸铜溶液中；铜片放入硝酸银溶液中；,二、写出下列反应的化学方程式。1.把过量的铁粉加入到一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中。2.把过量的铁粉加入到一定量的氯化镁和氯化铜的混合溶液中。3.不能用铝桶来盛装稀硫酸或波尔多液（波尔多液中含有硫酸铜）,4.实验室不能用铜制容器盛装硝酸汞溶液。5.生活中可用稀盐酸来清洗铝壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），但不能用大量的盐酸长时间浸泡。6.建筑上用石灰浆抹墙，几天后墙面变硬。,关于金属物品的使用正确的是A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈,三、除去杂质：,1.FeSO4溶液中混有一些CuSO4，选取的试剂为，涉及到的反应的化学方程式为。待反应完全后进行的操作为。2.铜粉中混有少量的铁粉。物理方法：。化学方法：选用或。涉及到的化学反应的方程式为或。待完全反应后的操作为。,对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()A.甲丙乙B.丙乙甲C.甲乙丙D.丙甲乙,5、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。,四、金属活动性的验证：如何验证铁、铜、银三种金属的活动性。1.写出每种方案所需要的物质。方案一：；方案二：；方案三：；2.请选其中一种方案，叙述你的操作、现象及结论。3.哪种方案较麻烦?为什么?,将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是()A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe(2008年)某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液较好的方案是()A.或B.或C.或D.或,质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是()A.MgB.AlC.CuD.Zn向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量,把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为。,某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液.,将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是；往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。,ZnCuAg,Ag,AgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2,若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2B.Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu,置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S(D)C12+K2S=2KCl+S,人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平