苏教版高中化学选修4溶液的酸碱性 同步练习

溶液酸碱同步实践1.以下关于pH变化的判断中，正确的是()A.温度升高会减少碳酸钠溶液的pH值。b .温度升高，纯净水的pH值增加C.新氯水在一定时间内收到光后，pH将d .氢氧化钠溶液长时间放入空气中，pH值增加2.相同体积的浓度的MOH强酸溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度必须满足的关系()A，c(M )c(OH-)c(A-)c(H )B，c(M )c(A-)c(H )c(OH-)c，c(M )c(A-)c(OH-)c(H )D，c(M) c(H )=c(A-) c(OH-)小苏打水溶液的表达正确()a . c(na)=c(HC O3-)c(co32-)c(h2c O3)b . c(na)c(h)=c(HCO 3-)c(co32-)c(oh-)C.HCO 3-HCO 3-电离程度大于水解程度D.nah co 3=na HCO 3-，HCO 3-h co32-，h2oh oh4.常温下将稀的NaOH溶液与稀的CH3COOH溶液混合，不可能的结果是()A.ph 7和c (oh-) c (na ) c (h ) c (ch 3c oo-)B.ph 7和c (na ) c (h )=c (oh-) c (ch 3coo-)C.ph c(h) c(na) c(oh-)D.ph=7和c (ch 3coo-) c (na ) c (h )=c (oh-)5.将酚酞溶液倒入纯碱溶液中观察到的现象是其原因；在此溶液中注入氯化钙溶液过多，观察其原因。据悉，Oh-，h，NH4+，cl-4离子中只有一种，有些学生推测溶液中离子浓度大小的顺序可能有以下四种关系：c(cl-) c(NH4) c(h) c(oh-)c(cl-) c(NH4) c(oh-)c(NH4) c(oh-) c(h)c(cl-) c(h) c(NH4) c(oh-)填写以下空格。(1)如果溶液中只有一种溶质溶解，则该溶质的名称在上述离子浓度大小顺序关系中是正确的(选择填充顺序)。(2)上述关系中正确的情况下，溶液中溶质的化学式。如果在这个关系中是正确的，溶液中溶质的化学式是。(3)同一体积的稀盐酸和氨混合溶液恰好是中性的，以前的c(HCl)(填充“大小”，“小于”，或“等于”，如下)c(NH3H2O)，以前盐酸的c (h)7.据悉，在25 时，0.1molL1乙酸溶液的pH值约为3，这里添加了海藻酸钠晶体，发现随着等晶融化，溶液的pH值增加。对这种现象有两种不同的解释。甲级生认为，醇酸钠水解是碱性的，c(OH)增加，溶液的pH值增加。乙班的朋友认为，乙酸钠在水力发电中被大量的醋酸离子溶解，抑制乙酸的电离，减少c(H)，增加溶液的pH值。(1)上述两种解释中，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“甲”或“b”)正确。(2)为了验证上述说明中的哪一个是正确的，继续实验如下。在0.1molL1的醋酸溶液中添加少量的下一种物质的_ _ _ _ _ _ _(编号)，然后测定溶液的pH。A.固体CH3COOK B .固体CH3COONH4 C .气体NH3 D .固体NaHCO3(3)如果正确解释填充“甲”或“的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(增加、减少或不变)(又称25 ，ch 3 conh 4溶液中性)(4)在25 下将0.01molCH3COONa和0.004molHCI溶于水，用0.5L混合溶液制造。判断：溶液中有_ _ _ _ _ _ _类粒子。溶液中n(ch 3coo)n(oh)-n(h=_ _ _ _ _ _ _ mol)。8.(1)混合体积，例如0.020mol/l的HCN(aq)和0.020 mol/L NaCN(aq)，在相应的混合溶液中以符号c na c cn-，=溶液中的cOH-cOH-cH+cHCNcCN-(2)在碳酸钠的浓缩溶液中添加一滴稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体，在此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势(a)可以逐渐减少；(b)逐步增加；(c)首先逐步增加，然后减少；(d)先逐渐减少，然后增加。你的选择是(3)pH值相同的HCl(aq)，H2SO4(aq)， CH3COOH(aq)每个100 mL在三种溶液中，物质的浓度最大。消耗NaOH(aq)最多的分别中和为0.1 mol/L的NaOH(aq)。反应开始时的反应速度。(填充a，HCl最快；b，H2SO4速度最快。c，CH3COOH最快。d，只要快)(4)如果在特定温度下纯净水的c h =2.010-7mol/l，此时c oh-=mol/l .在相同条件下测量 nah co 3 (AQ) ch 3c oona (AQ)那么，它们的物质量的浓度按从大到小的顺序排列。9.为了制造包含现有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)、纯CuCl22H2O，先用水溶液制成，然后按照下图所示的步骤精制。含杂质水溶液溶液溶液沉淀纯CuCl22H2O添加氧化剂x添加y物质一定的条件H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7都具有强大的氧化性，如果要用氢氧化物沉淀溶液的Cu2+、Fe2+、Fe3+，则溶液的pH分别需要6.4、6.4和3.7。请回答以下问题：(1)最适合本实验的氧化剂x为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.k2 Cr 2 o 7b.naclo c.h2o 2d.kmno 4(2)物质y是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.CuO b.cuc L2 c.cu (oh) 2 d.cuco 3(3)消除与Fe3+相关的离子方程式(物质y在(2)中选择适当的选项):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)添加氧化剂的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)最后，为了得到CuCl22H2O，可以直接得到蒸发结晶吗？(？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(输入“能量”或“不能”)。)。否则该怎么办？(如果可能，将不填充此值。)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _10.在城市取4.8g煤样品，将燃烧后产生的SO2通过适量的氯水(反应方程式：SO2 2H2O Cl2=H2SO4 2HCl)，然后加入25.00mL 0.10mol/L的BaCl2溶液，用10.00 ml/l Na2SO4溶液将适量的滤液通过10.00 ml(1)寻找城市使用的煤的硫质量分数。据悉，这座城市平均每天燃烧8万吨煤，其中80%转化为SO2，流入空气，这些SO2中20%在与空气充分接触后，会溶于约4108m3的雨水，从而落到地面。目前该市一名学生在课外活动中获得了该优秀样品(该样品的硫元素均为6价)，并通过计算确定该优秀样品的pH (1g2=0.3)答案1、C 2、CD 3、D 4、AD5、溶液变红，CO32 -水解使水的电离平衡向右进行，c (oh-)增加，变红；溶液从红色变成无色，Ca2+产生耦合co32-沉淀，降低co32-的浓度，co32-的水解平衡向左进行，减少c (oh-)，直到溶液无色。或(溶液水解红色碳酸钠(或co32-H2O HCO 3-oh-)，溶液呈碱性，溶液从红色产生白色沉淀，溶液的红色加入CaCl2后，将水解平衡向左移动到Ca2 co32-=CaCO 3K)，oh离子浓度降低，溶液6、(1)氯化铵(2)NH4Cl NH3H2O，HCl NH4Cl(3)小于7，(1) b(2)B(3)，增加(4