高二化学学业水平测试

1、-精选文档 -高二化学学业水平测试可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Ca-40Fe-56一、单项选择题： （每题只有一个正确选项，本大题共23 小题，每小题3 分，共 69 分）1 节能减排，作为我国“十一五”规划中一重要任务，已不仅是政府的一个行动目标，而且还能给企业带来经营上的收入，让城市居民能获得一个较好的生存环境。节能减排更是一个人类解决环境问题的必经之路。下列措施和节能减排无关的是A 将白炽灯换成节能灯B发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等C大力植树造林，增加绿色植被D 少开汽车，采取骑自行车或做公交车2 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaCl

2、 的分类不正确的是A 化合物B氧化物C氯化物D 钠盐3 下列装置能够组成原电池的是GGGZnZnAgCuZnC稀硫酸AgNO 3 （aq ）蔗糖稀硫酸ABCD4 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A Al(OH) 3B NaCl 溶液C K2SO 4 溶液D 稀 H 2SO 45 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A 炼钢B食物腐败C钢铁腐蚀D塑料老化6 下列对硫酸的叙述正确的是A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D 浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心7 消毒液在日常生活中被广泛应用。某消毒液无色

3、，pH7 ，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是A NaClB Na 2CO 3C KMnO 4D NaClO8 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是可编辑-精选文档 -A H + 、 K+ 、OH -B H + 、 Cl -、 CO 32-C Ba + 、 Na + 、 SO4 2-D Na + 、 Cu 2+ 、Cl -9 右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A 使紫色石蕊变红B与钠反应C发生酯化反应D 发生氧化反应10 下列化学用语书写正确的是A 氯原子的结构示意图：14CB作为相对原子质量测定标准的碳核素：6

4、C氯化镁的电子式：D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：11 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A .化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能12 下列离子方程式书写不正确的是A 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl 2+ 2OH- -Cl+ ClO - + H 2OB AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3NH3 H2O Al(OH) 3 +3NH4 +C铜与稀硝酸反应： Cu + 2H+2+Cu + H 2D FeCl 2 溶液中加入氯水： 2Fe 2+ +Cl2 2Fe3+ +2Cl -13 在下列溶液中，

5、 c(Cl )与 150mL 1mol/LAlCl3 溶液中的 c(Cl )相等的是A 150mL 3mol/L的 CaCl 2 溶液B 75mL l.5mol/L的 MgCl 2溶液C 50mL l mol/L的 FeCl 2溶液D 225mL 2mol/L的 NH 4Cl溶液14 下列叙述不正确的是A Na 、 Mg 、 Al 元素最高化合价依次升高B P、S、 Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强C N 、 O 、 F 元素非金属性依次减弱D Li、 Na 、 K 原子的电子层数依次增多15 在配制 250mL2.0mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是可编辑-精选

6、文档 -ABCD16 下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是A 除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法B相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度C碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠D 向同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都能显红色，碳酸氢钠溶液的颜色淡一些17. 从 2008 年 6 月 1 日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是A. 它属于有机高分子B.它能产生“白色污染”C.它形成的单体是乙烯D.对聚乙烯塑料垃圾应进行深埋或倾倒入海18 下列物质中含有共价键的离子化合物是A H 2B NaClC

7、 NaOHD H2 S19 下列过程合乎实际并用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B氯化铵与氢氧化钙共热制氨气C浓盐酸与二氧化锰共热制氯气D 氯气与石灰乳反应制漂白粉20 下列说法不符合A 族元素性质特征的是A 易形成 1 价离子B 从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱D 从上到下氢化物的稳定性依次减弱21 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是A CuCu(NO 3) 2B CuCu(NO 3)2C CuCuCl 2Cu(NO 3 )2D CuCuOCu(NO 3)222 下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO 2Fe2 O 3盐酸

8、过滤BCO 2COO 2点燃CFeCl 2 溶液FeCl 3Cu分液可编辑-精选文档 -DCH 3CH 2OHH2 ONa蒸馏23 在一条件下， 反应 N 2 +3H 22NH 3 在 10L 密闭容器中进行， 测得 2min内，N 2 的物质的量由20mol减少到 8mol ，则 2min内 N 2 的化学反应速率为A 1.2mol/(L min)B 1.0 mol/(L min)C 0.6 mol/(L min)D 0.4 mol/(L min)二、本大题包括2 小题，共15 分。24 （ 4 分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：（ 1

9、 ）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾” 、“碘酸钾”或“碘单质” ）。（ 2 ）我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是（填“肉类” 、“鸡蛋”或“水果” ）。（ 3 ）服用药物时要对症下药。胃舒平（主要成分Al(OH) 3 ）适合于治疗（填“感冒发热” 、“细菌感染”或“胃酸过多”）。25 （ 11 分）（ 1）现有下列五种物质A 食盐B食醋C苹果汁D 葡萄糖E青霉素， F.阿司匹林请按下列要求填空(填序号

10、 )。富含维生素C 的是；可直接进入血液，补充能量的是；应用最广泛的抗生素之一的是；既可作为调味剂，又可作为防腐剂的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的，使用最早的解热镇痛药。（ 2）蛋白质缺乏是可以致命的。人体内蛋白质约占体重的16% 。一个体重为60kg的人，体内含有1011kg的蛋白质。如果人体丢失体内20% 以上的蛋白质， 生命活动有可能会被迫停止。常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病。蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关。人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸。这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一

11、部分则发生氧化反应，释放能量。蛋白质分子中主要含有四种元素。天然蛋白质水解得到的都是氨基酸。蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性。这个过程称为。可编辑-精选文档 -蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、 乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为。人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为氨基酸。三、本大题包括两小题，共16 分。26 （ 8 分）下图中 AG均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A 、 G 为非金属单质， A 为黑色固体、G 为气态； D 、 F 都是大气污染

12、物，主要来源于汽车尾气，而且D 为红棕色。C澄清石灰水白色沉淀AD+GFBEB请回答以下问题： A 的元素在元素周期表中位于， C 的化学式是。写出 D 与 E 反应转化为 F 和 B 的化学方程式。在常温下， B 的稀溶液也可与 Cu 反应生成 F。此反应的离子方程式：。27 （8 分） “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe 粉、活性炭及少量 NaCl 、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe 粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题。步骤取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末

13、。由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被；步骤将步骤中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥，以除去“脱氧剂”中NaCl 和水；步骤取步骤中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g 。将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g 。 8.0 g 滤渣中活性炭的质量为g ；步骤将步骤中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L 的稀 H 2 SO4 ，微热至反应完全。为保证滤渣充分溶解，加入的稀H 2SO 4 的体积应大于或等于mL ；步骤向步骤中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热，冷却、称量，得到 6.86g固体。结论：该“脱氧剂”中的Fe 粉和活性炭质量之比为。可编辑-精选文档 -参考答案：24