化学人教版九年级下册课时1复习常见的酸

1、复习常见的酸一教学目标1 进一步了解并掌握酸的化学性质及通性。 （重点）2 能书写相关的化学方程式。3 学会运用比较分类归类归纳概括等方法。4 学生通过运用所学知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。二教学重难点1 重点：掌握酸的通性及通性的运用。2 难点：利用酸的通性解决实际问题。三教学方法：讲授法实验法演示法等四学习方法：自主学习小组合作学习法等五实验药品：稀hcl、氢氧化钠溶液、无色酚醐、紫色石蕊、 ph试纸、镁锌大理石碳酸钠氧化铜氧化铁，硫酸铜溶液硝酸银溶液六 教学过程：（一）情 境创设（展示刘伯承雕像的图片， 因为开州是刘伯承的故乡） ， 看到这张图片，我们心中升起一份自豪感，有

2、这样的历史让我们引以为豪。但历史也有让我们引以为戒的事件一一出示开县井喷事故的图片，并简单介绍井喷事件的影响和损失。这次事件的主角是硫化氢气体，它的水溶液叫氢硫酸，这种酸与我们之前所学的酸有何联系与区别呢？接下来我们温故而知新。（二）出示课题复习常见的酸（三）出示复习目标见ppt（四）合作交流师：学习新课时，我们要深入教材，复习时我们要跳出课本站在一 定的高度看我们的教材。上册我们主要学习单个物质，如氧气，氢气, 二氧化碳等，下册我们主要学习一类物质，我先来小结一下一类物质 的学习规律：副板： 1、分类的标准ij物理性质2、选代表（学习）ju化学性质化学性质的变化规律3、共性外的特性师：我们一

3、起来复习酸这一类物质，巩固一类物质的学习方法。板：一、酸的定义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。hcl=h+cl-大学：能释放出质子的物质的总称。师：分类的标准不同，结果会不同，我们目前知识有限，有些概念有 一定的局限。化学是一门科学，科学是发展变化的，我们要用发展的 眼光看待自然科学。ppt:展示多种酸自然界的酸还远不止这些，我们不可能一一认识完，所以我们选取了比较常见的具有代表性的酸： hcl 、 h2so4。接下来我们以代表位列研究他们的物理性质和化学性质。学生：完成表格见ppt9 （有关两种酸的物理性质）过度： 你们还记得老师演示中和反应的实验吗？溶液由红色瞬间变为无色的现象让你

4、们记忆深刻吧。 现在， 你们动手亲自完成一下这个实验 p60 10-8 注意： 用量改为取碱15ml （为了完成后面的探究实验，用量要大一些）小组活动：完成实验问： 1、当溶液变为无色时，此时溶液中的溶质有哪些？生猜想： 1、 nacl2、 nacl、 hcl3、 nacl、 naoh师：哪种猜想不正确呢？生：猜想3，此时溶液为无色，不可能有碱问： 猜想 1 和猜想 2 哪个正确呢？小组先设计实验方案， 并利用老师提供的实验药品验证你们的假设。生：小组设计方案，并实验。 10 分钟（ 学生利用酸的性质可以设计多种实验方案，加强了酸的性质的运用。激发学生的思维）教师预设方案：1、用紫色石蕊2、用

5、ph 试纸测3、加金属镁或者锌4、加大理石或碳酸钠 5、加氧化铜或氧化铁6、加硫酸铜，无蓝色沉淀7.加硝酸银 ，错误方案评价交流： 1 小组交流，小组互评。选出最优方案2、教师点评（ 学生互评，教师点评，体现评价主体的多元化 ）小结：刚才的实验方案，应用了酸的哪些化学性质。生： （根据刚才的实验学生总结）板：二、酸的化学性质通性。 ppt11过度：酸的阳离子相同，表现出共性，阴离子不同，是否会表现出不同性质呢？试一试： 我们这里有两瓶没有标签的试剂： 一瓶是 hcl ， 一瓶是 h2so4请你们帮我们鉴别。生：设计方案。师：教师点评，由于硫酸银微溶，所以加硝酸钡更好。过度： 开州是一个盛产天然气的大县，井喷我们谁也不想发生，但我们也得防患未然， 如果发生井喷事故， 你及你的家人该如何逃生呢？提示：h2s有毒，它易溶于水，水溶液是一种酸生：预设答案，1.用水打湿帕子，捂住口鼻。2、用肥皂水打湿，捂住口鼻。3.往高处跑。4、跳水（这个方法不可取）师：h2s是一种酸，请写出naoh与h2s反应的方程式？生：学生挑战（根据最近区发生理论，设计了这个挑战）师： h2s 之前我们没