2020人教版高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(1)

1、第一章第二节化学计量在实验中的应用）第1课时第一章第二节化学计量在实验中的应用可称量物质物虎的量肉眼看不见，难以称量物质的量单位是摩尔、简称摩，符号：mol参考资料1971年，由41个国家参加的第14届国 际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用 化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单 位的提议，并作出决议。从此，“物质的量” 就成为了国际单位制中的一个基本物理量,物质的量的单位为摩尔。1、是国际单位制七个基本物理量之一2、物质的量磚瞬颦贰基槪摩，符号：mol3、沱A物质廉B等微取C质微粒mol H2单位名称单位符号是一邯物理量的全称尸是一个专有名词质量时

2、间贡的数来理解勿 源子、秒分子、子、质子*匚电流术宏观韌睡d热为学温度物馬的畐立表示某物质的物质的量时，步须指明戈化学淮。戒Ih 1 jnolHgJL而1H+、1发光强俊mol氢徐嶽样I含禅无意乂的表示。D、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。【思考】集体中的譽J、口 IIIVFI/PL 4 木汁77I 口 口UTXJ 珈s6.0X10231971年，由41个国家参加的第14届国际计量 大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关 于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。 从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个 基本物理量，物质的量的单位为

3、摩尔。同时规定 0.012 kg 12c中所含的碳原子数目作为1 mol的标 012 kg12C中所含的碳原子数实践体验：已知一个1?C原子的质量为1993灯0-汰kg,问0.012 kg12C中有多少个碳原子？ 6.02 X1023阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数。科学上规定为：0. 012 Kg12C中所含的碳原子数规定解释：如果某物质含有 与0. 012 Kg 12C中所含的 碳原子数相同的粒子数，该 物质的物质的量为lmol。符号：比 单位:mol 数值：约为6.02 X1023注意不能认为6.02X1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1 mol粒子=6.02 X1023个【讨

4、论】面叙述是否正确?(1)摩尔是七个物理量之一。错误。物质的量是七个基本物理量之一(2)摩尔是物质的质量单位。错误。摩尔是物质的量的单位(3) 1摩尔大米含有6.02 X1023个米粒。错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质(4) lmol氢错误。没有指出是分子、原子或离子课堂练习一1、说出下列符号的意义：2H、2molH、2molH+、 2molH2. 4molFe3+、amolSCh、2、用符号表示：2摩尔水分子、5摩尔硫酸根离子、n摩尔氧原子、1摩尔碳酸氢根离子、 10摩尔亚铁离子、3摩尔氯化氢分子、(1)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。(3)(4)lmol碳原

5、子含有 0.3mol硫酸分子含有 lOmol钠离子含有 6mol电子含有 0.5mol中子含有1XNa0.3 X Na 10XNa 6XNa0.5 X Na个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子物质的量(n)=微粒数目(N)阿伏加德罗常数(Na)物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。知识链接1摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子?h2o2H O微粒个数 121微粒集体NA物质的量Imol2 mol1 mol微粒之间的个数之比等于其物质的量之比+=c 0微粒个数1个1个1个物质的量1 mol1 mol1 mol=2 H2 02H2+ 0 2微粒个数2个1个2个02知识链

6、接物质的量2 mol1 mol2 mol结论学反应方程式中，系数之比即反应过中 各物质的物质的量之比一个比例关系 n : n2=N1 : N2微粒数目阿佛加德罗常数知识链接：两个变式(l)N=nNA(2) Nn=-j物质的量希堂练习二1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（） 卜摩尔是一个物理量，含6.02 X1023个粒子L摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位1=中 摩尔的基准是0.012 Kg中所含的碳原子数2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B. 阿伏加德罗常数就是6.02X1023$阿伏加德罗常数

7、是指1 mol的任何粒子的 粒子数P.阿伏加德罗常数的近似值为：6.02 X1023 mol13、lmol H2SO4中约含有个硫酸分子,个氧原子。5、4、含3.01 X1023个Na+ 的 NazSOq中约含 SO42mol,Na氢原子、 个碳酸根离子3molNa2CO3- 10H2O 含有含有个钠离子和思考1molH2O约含有6.02X1023个水分子,质量是ImolAI约含有6.02X1023个铝原子,1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒 子的质量不同,1 mol不同物质的质量也不同第一章第二节化学计量在实验中的应用17实践体验粒子符号物质的式l=JOB flV每个粒子的质

8、量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）C121.993X10-23Fe569.032X1 O23量（g）1256H2SO4 91.628X10222.990X10-23NaNa+ 233.821X1 O2323OH-172.824X10-23第一章第二节化学计量在实验中的应用讨论分析以上计算结果可得出什么规律?(1) lmol任何原子的质量(以克为单位)在数值 上等于这种原子的相对原子质量。(2) lmol任何分子的质量(以克为单位)在数值 上等于这种分子的相对分子质量。=J(3) lmol任何离子的质量(以克为单位)在数值 上等于这种离子的式量。llmol任何微粒或物质的质量臥克为单 寸原子

9、 摩耘薑位时，在数值上等于该微粒的 质量或相对分子质量。摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol理解：L分子：相对分子质量；A、lmol物质的质量卜 原子：相对原子质量；离子：相对原子质量B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量C、单位：g/mol （克/摩尔）、Kg/mol镇堂练习三1 molFe的质量是：、lmolO2的质量是：、lmolH2SO4的质量是： lmolFe2+fi 质量是：、Na的摩尔质量为 曲的摩尔质量为_ H2S04的摩尔质量为 HNO3的摩尔质量为_I物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系(1)定义：单位物

10、质的量 看的贡量m摩尔）物质的量(单位：mol)(2)定义式:摩尔质量（单位:Kg/mol）质量、物质的量、 粒子数之间的关系尔质量、阿伏伽德罗常数、质量=物质的量兰些粒子数(m) -rM (n) na- (N)49gH2S04的物质的量是多少？所含堺。4 分子的个数是多少？解:M (H2S04) =98g/mo In (H2S04)=49g98g/moI=0. 5mo In(H2SO4)- m (H2S04)N (H2S04) = n (H2S04) X NA=0. 5mo 1X6. 02X1023/moI=3. 01X1023險堂练习四1、请计算：A、24.5克H2SO4的物质的量是B、笛克CO?的物质的量是C、2.5molNa2CO3的质量是D、1.5molH2O的质畫是2、19.6 g硫酸是molH2SO4，含有个硫酸分子，其中含有molH,计个氢原子,含有molO ,计个氧原子。一、物质的量(n)：表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔.简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：lmol任何粒子的粒子数。 科学上规定为：0.012 K