《分子的性质》第二课时学案

1、.第三节 分子的性质第二课时 分子间作用力学习目标：1知道范德华力、氢键及其对物质性质的影响2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别，例举含有氢键的物质重点、难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响教学模式：“三五五”教学模式教学资源：多媒体等、课前：预案：一、范德华力及其对物质性质的影响1、概念：分子间作用力，分子之间存在着_，称为范德华力。2、影响范德华力大小的因素(1) 结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越_。(2) 分子的极性越大，范德华力越_。(3) 范德华力很弱，约比化学键小12数量级。3、范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。范德华力越大

2、，物质的熔、沸点越_。二、氢键及其对物质性质的影响1、概念：氢键是一种除范德华力外的另一种_，它是由已经与电负性很_的原子(如N、O、F)形成共价键的_，与另一个分子中电负性很_的原子(如N、O、F)之间的作用力。2、氢键对物质性质的影响氢键_化学键，是一种分子间作用力。氢键键能较小，约为_的十分之几，但比_强。氢键不仅存在于分子 ，有时也存在于分子 。(1) 分子间氢键，使物质的熔、沸点_。(2) 分子内氢键，使物质的熔、沸点_。3、表示方法氢键通常用AHB表示，其中A、B为_、O、_原子，“”表示_，“”表示_。4、水中的氢键对水的性质的性质(1)水分子间形成氢键， 了水分子间的作用力，使

3、水的熔沸点比H2S (2)氢键与水分子的性质水结冰时，体积 ，密度 ；接近沸点时形成“缔合”分子，水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量 。疑惑记录：、课中：【学情调查 情景导入】将下列物质分类：H2、O2、HCl、C60、CO2、HCN、H2O、NH3、BF3、CH4、CH3Cl属于非极性分子的是_ ，属于极性分子的是_【问题展示 合作探究】1、范德华力与相对分子质量的关系：单质相对分子质量熔点/ºC沸点/ºCF2-219.6-188.1Cl2-101.0-34.6Br2-7.258.8I2113.5184.4结论1： 。2、范德华力与分子的极性的关系

4、：分子相对分子质量分子的极性熔点/ºC沸点/ºCCO28-205.05-191. 49N228-210.00-195.81结论2： 。3、氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？5、从 4、下面这张图中你得到什么信息？怎样用学过的知识解释？【达标检测 巩固提升】A级1下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中2干冰熔点很低是由于（ ）。ACO2是非极性分子 BC=O键的键能很小 CCO2化学性质不活泼 DCO

5、2分子间的作用力较弱3下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AN2 BHBr CNH3 DH2S4下列事实与氢键有关的是( )A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5你认为下列说法不正确的是 （ ） A氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大CNH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D冰熔化时只破坏分子间作用力B级1下列说法正确的是( )A含有极性键的分子一定是极性分子 B范德华力就是分子间的万有引力C氢键就是氢原子和其他原子形成的化学键D氢键的作用力大小介于范德华力和化学键之间2H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。3下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（ ）AHIHBrHClHF BCI4CBr4CCl4CF4CN2 CO DF2Cl2Br2I2C级乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？【