广东翁源中学2013高三化学实验专题训练２

1、翁源中学2013届高化学三实验专题训练（2）1（18分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。（1）检验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，写出反应的离子方程式 。 （3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因（写出其中一种即可，用离子方程式和简要文字表述）： 。（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL，加入25g FeCl3固

2、体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0.01mol/LNaOH溶液、8.0mol/LNaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2；假设2：气体是 ； 假设3：气体是CO2。设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论：实验步骤预期现象与结论将气体依次通入盛有 、 的洗气瓶中， 2（17分）实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如右图所示：浓硫酸铜品红溶液NaOH溶

3、液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 （1）装置乙的作用是 。（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为： 。 （3）SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是 性，化学反应方程式为 。 （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。 （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实

4、验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再 。若品红褪色（或有气泡），则 。步骤3： 。若 则 ；否则 。 3（16分）硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池,其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）该电池工作时正极应通入 。（2）该电池的负极电极反应式

5、为： 。（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”、“不变”或“降低”）。（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物。实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计。供选试剂：0.01mol·L1KMnO4酸性溶液，1mol·L1HNO3，1mol·L1H2SO4，1mol·L1HCl，0.1mol·L1Ba（OH）2，0.1 mol·L1 BaCl2。实验步骤实验现象及相关结论取少量电解质溶

6、液于试管中，用pH试纸测其pH，试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH.继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡。若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4；若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4。另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol·L1H2SO4酸化，再滴入23滴0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液，振荡。 （5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中

7、KOH的物质的量浓度。（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）4（16分）（1）某同学在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01molL的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。 需要用 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。 写出该反应的离子方程式 。 （2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为： 配制250

8、 mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。 滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。 在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因： 。当_ ，证明达到滴定终点。计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。实验序号滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）10.0020.1021.0020.0930.0021.10则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL

9、，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 。误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B滴定前锥形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外 E观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视高三化学实验专题训练（2）参考答案1（18分）（1）用洁净的铂丝蘸取洗涤剂在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色（合理即给分）（2分）（2）H2O2 + CN + H2O = HCO3 + NH3（2分）（3）（2分），铁离子会加速H2O2分解，使洗涤剂失去杀菌作用（1分）2Fe3+ 3CO32 + 3

10、H2O = 2Fe（OH）3 + CO2（2分），Fe3+与CO32水解相互促进水解，使洗涤剂失去去污能力（1分）（4）CO2和O2 （2分） （共6分）实验步骤以期现象与结论澄清石灰水、8.0mol·L-1NaOH溶液，并将带火星的木条放在最后一个洗气瓶的出口处。（2分）若澄清石灰水不变浑浊，木条复燃，则假设1成立；（1分）若澄清石灰水变浑浊，木条复燃，则假设2成立；（1分）若澄清石灰水变浑浊，木条不复燃，则假设3成立。（1分）2（17分）（1）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）（2分）（2） 5SO22MnO42H2O =5SO422Mn2+4H+ （2分）（3）还原性

11、（1分）；SO2Cl22H2O=H2SO42HCl（2分）（4）品红溶液褪色（2分）（5） （6分）实验操作预期现象与结论步骤2：再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）产物中存在Na2SO3（1分）步骤3：用试管取适量滤液A（1分），向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液（或滴入2滴品红，再滴入过量2mol/L盐酸。），振荡（1分）若出现浑浊（或红色褪去），则产物中存在NaHSO3（1分）；否则不存在NaHSO3（1分）。3（16分）（1）空气（或氧气） （2分）（2）2H2S + 16OH-12e- = 2SO32+ 10H2O 或H2S + 8OH-6e- = SO32 + 5H2O（3分） （3）降低（2分）（4） 足量1mol·L1 HCl （1分） 少量0.1 mol·L1 BaCl2 （1分） 若KMnO4溶液紫红色褪去,则说明溶液中含有K2SO3,若KMnO4溶液紫红色不褪,则说明溶液不含K2SO3（2分）.（5）由于BaSO3在空气中加热时转化为BaSO4（1分）n（BaSO4）=11.65g/233g/mol=0.05000mol （1分）即n（K2SO4）+n（K2SO3）=0.05000mol （1分）反应后溶液中：（1分）