化学反应及其能量变化

1、第一章 化学反应及其能量变化第一节 氧化还原反应一教学目标：一教学目标：1、复习巩固四种基本反应类型的知识；、复习巩固四种基本反应类型的知识；2、复习巩固初中从得失氧的角度分析氧、复习巩固初中从得失氧的角度分析氧化还原反应，使学生学会用化合价升降化还原反应，使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点去理解氧化还的观点及电子转移的观点去理解氧化还原反应。原反应。 4 4学会判断化学反应是否是氧化还学会判断化学反应是否是氧化还原反应；原反应； 5 5学会辩证分析氧化学会辩证分析氧化还原反应。还原反应。 3 3记住氧化剂、还原剂、被氧化、记住氧化剂、还原剂、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化

2、产物、被还原、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、氧化还原反应等概念；还原产物、氧化还原反应等概念；教学重点：教学重点： 理解氧化还原反应的有关概念。理解氧化还原反应的有关概念。 概念的概念的辩辩析、灵活应用的熟练程度。析、灵活应用的熟练程度。教学难点：教学难点：一、化学反应的类型1、基本反应类型：、基本反应类型：反应类型反应类型 化合反应化合反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应表达式表达式A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AC+BD举例举例2、氧化还原反应、氧化还原反应 反应类型反应类型 得失氧的情况得失氧的情况 氧化反应氧化反应 还原反应还

3、原反应物质物质得到氧得到氧的反应的反应物质物质失去氧失去氧的反应的反应分析：分析：1、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温高温2、CuO+H2=Cu+H2O加热加热二、氧化还原反应概念二、氧化还原反应概念氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂指反应前的物质；指反应前的物质；被氧化、被还原被氧化、被还原指某价元素；指某价元素；氧化反应、还原反应氧化反应、还原反应指半反应；指半反应；氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物指反应后的生成物。指反应后的生成物。氧化性氧化性指氧化剂氧化能力的强弱，指氧化剂氧化能力的强弱，还原性还原性指还原剂还原能力的强弱。指还原剂还原能力的强弱。 氧化性还原性的强弱是得失电子

4、的能力大氧化性还原性的强弱是得失电子的能力大小，而不是得失电子的多少小，而不是得失电子的多少 以以H H2 2 + + CuO CuO Cu + Cu + H H2 2O O为例讨论：为例讨论：氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 被氧化被氧化 被还原被还原 氧化反应氧化反应 还原反应还原反应 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 从得失氧的角度从得失氧的角度 化合价升降化合价升降 电子得失电子得失失氧失氧 得氧得氧 得氧得氧 失氧失氧 得氧得氧 失氧失氧 得氧得氧 失氧失氧 降降 升升 升升 降降 升升 降降 升升 降降得得 失失 失失 得得 失失 得得 失失 得得 2 2氧化还原反应：氧化还原反应：1

5、 1）定义：）定义：2 2）特征：）特征：3 3）实质：）实质：以下列反应说明上述概念以下列反应说明上述概念: : 2 2FeClFeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 ； 2P + 3Cl 2P + 3Cl2 2 = 2PCl = 2PCl3 3 ； Fe + CuSO Fe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4+Cu +Cu MnOMnO2 2+4HCl+4HCl( (浓浓) )= = MnClMnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O小结：小结：氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 被还原被还原 还原反应还原反应 还原产物还原产

6、物化合价化合价 升降升降 电子电子得失得失降低的降低的 物质物质降低的降低的 能力能力降低的降低的 元素元素降低的降低的 反应反应降低后的降低后的 生成物生成物得电子得电子的物质的物质得电子得电子的能力的能力得电子得电子的元素的元素得电子得电子 的反应的反应得电子后的得电子后的 生成物生成物还原剂还原剂 还原性还原性 被氧化被氧化 氧化反应氧化反应 氧化产物氧化产物化合价化合价 升降升降 电子电子得失得失 氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：问题：问题：1 1判断下列反应是否是氧化判断下列反应是否是氧化还原反

7、应还原反应2 2NHNH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O 2FeCl2FeCl3 3+H+H2 2S=2FeClS=2FeCl2 2+S+2HCl +S+2HCl NaOHNaOH+CO+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3 2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C =2MgO+C IBrIBr+H+H2 2O=HIO+O=HIO+HBr HBr HgSHgS+O+O2 2=Hg+SO=Hg+SO2 2 ClCl2 2+H+H2 2O=O=HClHCl+ +HClOHClO ClCl2 2+2NaOH=+2NaOH=NaClNaCl+ +NaClONaClO+H+H2 2O O 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(+Ca(ClOClO) )2 2+2H+2H2 2O O 2 2比较下列反应中氧化剂的氧化性、比较下列反应中氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱。还原剂的还原性强弱。2 2FeClFeCl3 3+2KI=2FeCl+2KI=2FeCl2 2+I+I2 2+2KCl +2KCl 2FeCl2FeCl2 2 + Cl + Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 ； H H2 2S+IS+I2 2=2H