2019-2020学年江苏省扬州市梅岭中学教育集团九年级(上)期末化学试卷

1、2019-2020 学年江苏省扬州市梅岭中学教育集团九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题 2 分，共计 30 分每小题只有一个选项符合题意）1 （ 2 分）我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知。下列记载中不涉及化学变化的是（ ）A.易经-“泽中有火上火下泽”B .淮南万毕术-“曾青得铁则化为铜”C.抱朴子-“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D.天工开物-“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”2 （ 2 分）下列观点不正确的是（ ）A 使用元素符号、化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩B 人们根据不同的需求，通过控制反应条件，促进或抑制化学反应C.

2、可通过鼓入空气，使燃料燃烧更充分D 物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分3 （2 分） “钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词被美国， 广告时代评为 20 世纪的经典广告之一该广告词能体现出钻石的哪些特点（ ）A.硬度大B.不能导电C.常温时化学性质稳定D.熔点低4 （ 2 分）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）A HeB N2C HD 2O25 . （2分）苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，又防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9H19N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是（ ）A 叶酸的相对分子质量为441 gB 叶酸中氮元素的

3、质量分数大于氧元素的质量分数C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19: 19: 7: 6D 叶酸由19 个碳原子、 19 个氢原子、 7 个氮原子和 6 个氧原子构成6 （ 2 分）下列实验的操作或设计正确的是（ ）A 药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B 区别物质：用 pH 试纸可以区别两种不同浓度的 NaCl 溶液C.气体净化：除去 CO2中混有的少量 CO,可通入02点燃D.气体收集：C02和02密度比空气大，故都能用向上排空气法收集7 （ 2 分）下列对化学实验现象的描述，不正确的是（ ）A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰8 .铜绿受热后固体变成黑色，试管内壁有小液滴C.细铁丝在氧气

4、中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体D.蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水8. （2分）下列加热高镒酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（9. （2分）下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）A. KMnO4、I2B. CaCl2、NaClC. CaCO3、NH4HCO3D. NH4NO3、NaCl10. （2分）根据下列各组原子结构示意图，元素的化学性质相似的一组是（第9页（共18页）C.D.B.+12)2 3 211. （2分）科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”

5、氯化钠的说法错误的是（）A.该过程属于物理变化B .该过程可应用于海水淡化C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D. “筛掉”氯化钠后的海水溶质质量分数增大12. （2分）科学家最近用激光与高压冰的结合发现了一种新的水的存在方式，即水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水”。下列有关“超离子水”的说法正确的是（A.超离子水和普通水的组成元素相同B.超离子水属于混合物C.超离子水中的水分子有的静止有的运动D .超离子水和普通水的性质完全相同13. （2分）如图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化，下列说法正确的是（A .该反应中CaO起催化作用B.该反应中CO2是生成物C.该反应是

6、分解反应D .该反应是化合反应14. （2分）卜列4个坐标图分别表不4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（成二化g生的氧碳0稀盐酸的质量M向一定量石灰水中滴加稀盐酸剩余*卬氧7L东的质量g.B.0日中间-min向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化镒C.0稀盐酸的质里g向相同质量的铁粉和锌粉分别加入足量稀盐酸D.固体的质量以铁的质量g向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉15. （2分）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测，其中正确的是（）A . Mg>Al>Zn B. Zn>Mg>Al C. Al

7、 = Mg >Zn D. Al > Mg = Zn不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.漏选得 1分,错选不得分.）16. （2分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（）0氢军子氧原子隈原子A. 丁的化学式为 H2O,该反应为置换反应B.参加反应的甲与乙的质量比为3: 22C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D.该反应有助于缓解温室效应17. （2分）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（）A.实验的步骤

8、为计算、称取、量取、溶解B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为 50mL的量筒量取42.5mL蒸储水18. （2分）下列说法正确的是（）A .金刚石、石墨、C60都是碳单质B.铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更耐腐蚀C.某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气D.饱和溶液析出晶体，溶液中的溶质质量分数不一定减小19. （2分）英国科学家瑞利在研究氮气的密度时，重复多次发现除去空气中的02与CO2得到的N2样品的密度总是大于纯 N2的密度（同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数）。

9、你认为样品中含哪种气体可解释该结果（）A.氨气B.僦气C.甲烷D.水蒸气20. （2分）氮气和氢气在一定条件下化合生成氨气。工业上合成氨的主要流程如图所示（已知：同等条件下气体体积比等于其分子个数比）。下列说法不正确的是（）合成塔水冷器卜氨分离烹0式涌态M .循环压缩循环气体A.流程中可循环利用的物质只有氮气B.由图中可知氨气的沸点高于氮气和氢气C.氨气由气态变为液态，分子间空隙变小D.理论上通入合成塔内的氮气和氢气的体积比应为1: 3二、非选择题2019年5月3日至6日，首届大运21. （18分）水是生命之源，人类是自然之子，水则如同孕育生命的母亲。河文化旅游博览会在扬州成功举办。用I强色潮

10、 曲？目彷界水徜环 S3葡易水电窜容 B-I饮用水的净it过程（1）图1：清澈的瘦西湖水是 （填“混合物”或“纯净物”）。（2）图2:在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母）。a.水分子大小改变b.水分子之间间隔不变c.水分子中氢、氧原子不变（3）图3:通电一段时间后，若 A管中收集20mL的气体，则B管内收集的气体体积约为 mL .电 解时，加入少量NaOH溶液能增强导电性，是因为溶液中有能自由移动的 和（填离子符号）。 电解水的化学方程式为 ,该反应属于 （填基本反应类型）。（4）图4:水源中含有较多的杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬 水”），区分硬水和软

11、水常用 （填物质名称）。自来水厂常用氯气杀菌消毒，变化的化学方程式为 Cl2+H2O=X+HClO , X 的化学式是 。（5）饮用矿泉水有助于健康。某品牌矿泉水主要成分如表所示，请根据本表回答水质主要成分（mgL）偏硅酸（H2SiO3）磷酸俊根（HCO"）氯离子（Cl ）硫酸根镁（Mg2+）28.9 - 42.9173- 20510-8.016.06 - 19.522.5 7.5银（Sr）0.0001 - 0.32钙5-45钠（Na+） 45-70钾（K+）0.5- 2.0pH7.8 ±0.5I .用化学用语表示：碳酸氢钠;标出偏硅酸中硅元素的化合价 n .该矿泉水略显

12、性，共含 种金属元素。钙元素有助于青少年预防 。“SO42一”中“2”的意义是。（6）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 （填字母编号）A.用漱口杯接水刷牙 B.不间断地边流水边洗衣C.用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D.用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田22. （16分）请结合如图回答问题第13页（共18页）ABC DEF G（1）标号的仪器名称：。（2）实验室用高镒酸钾制取氧气， 发生装置可选择 （填字母），但需略作改进，改进方法是 反应的化学方程式为 ;为了收集一瓶较纯净的氧气可选择的收集装置为 ;为了回收二氧化 镒,正确的操作先后顺序是 （填序号）。干燥溶解过滤洗涤（3）

13、装置F可用来制备CO2,其优点为,化学反应方程式为 （4）如图G装置又称为“多功能瓶”，可用于收集气体，若用排空气法收集氧气，验满的方法为可用于检验CO2,进气口为 （填“a”或"b”），反应化学方程式为 1）内的压强、温度和氧气（5）为了测定空气中氧气的纯度，老师利用传感器技术测定了实验装置（如图浓度，三条曲线变化趋势如图 2所示。X曲线表示压强变化趋势， Y曲线表示 （填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。结合 丫、Z两条曲线，解释图 2中X曲线AB段压强变化的原因23. （6分）国内重型柴油车减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液。在一定条件下，尿素CO （NH2）2先转化为

14、NH3, NH3再与发动机排出的 NO等反应生成氮气和水。（1）尿素中含有 种元素。（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是 （填字母）。A.无色晶体 B.熔点132.7CC.易溶于水D.加热超过熔点即分解(3) NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为 。(4)尿素溶液也可用作氮肥。根据如图标签，该桶溶液能供给作物约 kg氮元素(保留1位小数)。(5)喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成 。车用尿亲濡港尿祟的麻弁数:以中，上产高；公司24. (5分)如图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1) M的含义是。(2) 13c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由

15、大到小的顺序是 。(3)某同学用图2所示装置进行实验。若广口瓶内盛有tiC丙物质的不饱和溶液，若使其变成饱和溶液(小 烧杯中为蒸储水，向小烧杯中加入适量物质 a)则适量物质a是 (填字母)。A.硝酸俊B.氢氧化钠固体(4)配制13c时210g甲的饱和溶液，需称量 g甲。(5)将12c时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1C时，所得溶液的有关说法正确的是 (填字母)A.两溶液仍为饱和溶液B.两溶液质量甲丙C.两溶液溶质质量分数甲=丙25. (15分)铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属材料。(1)下列金属材料不属于合金的是 ;A.磁铁矿B.青铜C.铜D.硬铝(2)扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的

16、青铜器，如：铜缸灯、铜镜、铜熏等。出土时表面有大量的“铜绿”。古时候人们大量使用青铜而不是纯铜，是因为青铜相较纯铜性能优良，例如青铜硬度比纯铜硬度(填“大”或“小”)。(3)兴趣小组进行了 “铜绿”产生原因的实验探究，将四小块铜片分别按如图所示放置一段时间，观察现象如下：(氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)W干烽的空气一铜片实验a5铜片不生锈铜片不生锈铜片实验d铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重说明铜生锈需要水的一组实验是（填实验序号），写出铜产生“铜绿”的化学方程式（4）铁、铜矿石及主要成分有赤铁矿（）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）（5）工业炼铁大多采用赤铁

17、矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为 。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低； 。（6）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为细而4CuFeS2+17O2+2H2SO4.4CuSO4+2Fe2（ SO4）3+2H2O.向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu,所得FeSO4溶液颜色为 。主要发生反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）»3FeSO4,0 FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4?7H2O晶体。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。（7）在科研人员指

18、导下，兴趣小组称取一定量的黄铜矿（除CuFeS2外还有杂质），经过一系列化学反应制得48.0g硫酸铜，加热一段时间后得到22.8gCuO和CU2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量。（写出计算过程）2019-2020 学年江苏省扬州市梅岭中学教育集团九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括15 小题，每小题 2 分，共计 30 分每小题只有一个选项符合题意 ）1 .【解答】解：A、泽中有火上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故 A错；B 、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B 错；C 、丹砂（HgS ）烧之成水银，积

19、变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C 错；D 、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 正确。故选： D。2 【解答】解： A 为了更容易表示元素、物质的表示和国际间的交流，才引用了像元素符号、化学式等化学用语，使化学学科的学习更简单和明了，而不是为了增加化学科学的神秘色彩，故错误。B 人们可以控制反应条件促进或抑制反应的发生，故正确。C.可通过鼓入空气和增大接触面积，使燃料燃烧更充分，故正确。D 世界是物质的，物质没有好坏，物质的应用存在合理与不合理，故正确。故选： A 。3 【解答】解： A 、与硬度大无关，故

20、A 错误；B 、与导电性无关，故B 错误；C、碳在常温下化学性质稳定，故能长时间保存。D 、与熔点低无关，故D 错误。故选：C。4 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A He 属于稀有气体元素，可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这一纯净物，故选项符合题意。B 该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。C H 属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。D 该符号只能表示2 个氧分子，故选项不符合题意。故选： A 。5 .【解答】解：A.

21、相对分子质量的单位不是“ g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B.叶酸（Cl9H19N7O6）中氮、氧元素质量比为（14X 7）: （16X6） = 98: 96,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12X19)： (1X19)： (14X7)： (16X6) w 19: 19: 7: 6,故错误；D 叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。故选： B。6 【解答】解：A 、药品取用：先把试管横放，把锌粒放入容器口，再把试管慢慢的竖立起来，使锌粒滑落到试管底部，以免打破容器，故错误；B 、无论是浓NaCl 溶液还是淡NaC

22、l 溶液溶液，其pH 值都是 7 ，无法鉴别，故错误；C、一氧化碳混在二氧化碳中，二氧化碳不支持燃烧，故采用点燃的方法不行，故错误；D 、 CO2 和 O2 密度比空气大，故都能用向上排空气法收集，故正确；故选：D。7 【解答】解： A 、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。B 、铜绿受热后，会观察到固体变成黑色，试管内壁有小液滴，故选项说法正确。C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。D 、蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：D。8 【解答】 A 检查装置气密

23、性：组装好仪器，把导管的一端放入水中，用手紧握试管，水中的导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好，故A 正确；B 为了防止收集到的气体不纯，当导管口有气泡均匀连续冒出时再收集。故B 错误；C 收集满氧气后要先用玻璃片把瓶口盖住，再拿出水面，故C 错误；D 实验结束后要先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，故D 错误。故选：A 。9 .【解答】解：A、KMnO 4溶于水形成紫红色溶液，I2不易溶于水，微溶于水之后，形成溶液，习惯上叫“碘水” ，呈褐色的，可以鉴别，故选项错误。B 、 CaCl2、 NaCl 均易溶于水形成无色溶液，且溶于水温度均无明显变化，不能鉴别，故选项正确。C、CaCO3难溶于

24、水，NH4HCO3易溶于水形成无色溶液，可以鉴别，故选项错误。D、 NH 4NO 3溶于水吸热，温度降低；NaCl 溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。故选： B。10 【解答】解：A 、两种元素的原子最外层均为 6 个电子，都易得2 个电子而形成8 电子稳定结构，化学性质相似；故A正确；B 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不同。质子数为 1 的 H 元素，易得1个电子而形成最外层为 2 个电子的稳定结构；而质子数为 11 的原子最外层电子数为 1 ，不稳定，易失最外层的 1 个电子形成稳定结构；故B 不正确；C 、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们

25、的化学性质却完全不同。质子数为 2 的 He 为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为 12 的原子最外层电子数为 2 ，不稳定，易失最外层的 2 个电子形成稳定结构；故C 不正确；D 、两种元素的原子电外层电子数分别为 1 和 7 ，最外层电子数为 1 的 Na 元素易失去最外层电子，而最外层为 7 的 Cl 元素易得到电子；元素的化学性质不同，故D 不正确。故选： A 。11 .【解答】解：A、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过， 没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。B 、 当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水

26、分子却能通过，能除去海水的盐，该过程可应用于海水淡化，故选项说法正确。C 、 当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，实现了氯化钠和水的分离， “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故选项说法正确。D、 “筛掉”氯化钠后的海水，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小，故选项说法错误。故选： D。12 【解答】解： A 水同时处于固态和液态，这种水被称为“超离子水” ，实际二者属于同种物质，所以超离子水和普通水的组成元素相同，故A 正确；B 由题干信息可知，超离子水中只含水这一种物质，属于纯净物，故B 错误；C 不管物质在哪一种状态下，分子总在不断运动，

27、故C 错；D 超离子水和普通水的物理性质不同，故D 错误。故选： A 。13 【解答】解：反应后二氧化碳和氧化钙的质量都减小了，是反应物，碳酸钙的质量增大了，是生成物，该反应是二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙；A 、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，该选项说法不正确；B 、该反应中二氧化碳是反应物，该选项说法不正确；C、该反应是化合反应，该选项说法不正确；D 、该反应是化合反应，该选项说法正确。第15页(共18页)故选：D。14 【解答】解： A 、石灰石中的碳酸钙可以和稀盐酸反应生成二氧化碳，但是图中二氧化碳的起点不是在原点，故A 错误；B 、 过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下能够分解产

28、生氧气， 而导致溶液中氧元素的质量减少， 但是氢元素的质量不变，故B 正确。C 、等质量的+2 价金属和足量的稀盐酸反应时相对原子质量越大，生成氢气的质量越少，故铁产生的氢气的质量要多，根据氢元素守恒可以知道，铁消耗的盐酸的质量也多，并且锌要比铁活泼，故C 错误；D、铁和硫酸铜反应生成了铜，该反应中铁和铜的质量关系为：Fe+CuSO4 Cu+FeO45663.5所以可以判断加入的铁的质量比生成铜的质量要少， 即固体的质量要增加， 但是向硫酸铜溶液中加入固体，所以起始固体的质量为0 所以固体的质量是不断增加的，故D 错误；故选： B。15 【解答】解：每24 份质量的镁会与 73 份质量的盐酸反

29、应生成2 份质量的氢气，每 54 份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6 份质量的氢气，每65 份质量锌和73 份质量的盐酸反应生成2 份质量的氢气，假设金属的质量都是24g,等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：Mg+2HCl = MgCl 2+H2f ,247324g 73g2A1+6HC1 = 2A1C1 3+3H 2 f5421924g97.3gZn+2HCl =ZnCl2+H2 T657324g27g令三种金属质量均为 24g ，则当盐酸质量 m>73g时，生成氢气的质量：Al>Mg>Zn；当盐酸质量27g v mW 73g时，生成氢气质量：Al=Mg>Zn；当

30、盐酸质量 mW 27g时，生成氢气质量：Al = Mg = Zn当盐酸质量73v mv 97.3,生成氢气质量：Al>Mg>Zn。故选：C。不定项选择题（本题包括 5小题，每小题2分，共10分.每小题有一个或两个选项符合题意.漏选得 1分， 错选不得分.）16 .【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2：4 CH3OH+H 20。丁化剂A.由上述分析可知，丁的化学式为H20,生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故A不正确；B.由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2X3）

31、: （12+16X2） =3: 22,故B正确；C.由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙是由三种元素组成的，不属于氧化物，故C不正确；D.该反应可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，故D正确。故选：BD。17 .【解答】解：A、实验室配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水 的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确。B、溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。C、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸储水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液， 所得的溶质质量分数偏小，故选项说

32、法错误。D、溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，应称取氯化钠50gx 15% = 7.5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为 50g-7.5g= 42.5g （合42.5mL）,应用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸储水，故 选项说法正确。故选：Co18【解答】解：A、金刚石、石墨、 C60都是碳元素形成的碳单质，故选项说法正确。B、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝比铁更耐腐蚀，故选项说法错误。C、氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈；某气体不能使带火星木条复燃，不能该气体中一定不含 氧气，也可能是氧气含

33、量较少的混合气体，故选项说法错误。D、饱和溶液析出晶体，若采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，所得溶液仍为该温度下的 饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法正确。故选：AD。19.【解答】解：除去空气中的02与C02得到的N2样品的密度总是大于纯 N2的密度（同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数）说明含有的物质的相对分子质量比氮气的相对分子质量大；第17页（共18页）第21页(共18页)A、氨气相对分子质量是 2,比氮气相对分子质量 28小，故A错;B、僦气的相对分子质量是C、空气中不存在甲烷，故D、水蒸气的相对分质量是 故选：B。40比氮气的大，故 B正确;C错；18,比氮

34、气的小，故 D错。20.【解答】解：A、既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以流程中可循环利用的物质只有氮气 和氢气，故A错误；B、氨分离器中分离出的物质氨气是液态，氮气和氢气和气态，所以氨气的沸点高于氮气和氢气，故B正确；C正确;C、物质三态之间的转变只是分子间隔的改变，所以氨气由气态变为液态，分子间空隙变小，故D、由化学方程式为:N2+3H2L六二2NH3同等条件下气体体积比等于其分子个数比，所以理论上通入合成塔内的氮气和氢气的体积比应为1: 3,故D正确。故选：Ao 二、非选择题21 【解答】解：(1)清澈的瘦西湖水中含有可溶性物质，属于混合物；(2)水蒸发的过程中，水分子不断运

35、动，水分子不发生改变，分子中的氢氧原子不变，分子间隔变大，水的状态发生改变，物理性质发生了变化，故选：c；(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1: 2,所以电解水时，生成较少的气体是氧气，生成较多的气体是氢气，氢气与氧气的体积比为2: 1,若A管中收集20mL的气体，则B管内收集的气体体积约为 40mL;电解时，如入少量 NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能产生自由移动的Na +通电和OH，化学方程式为：2H202H2 T +O2f ,该反应属于分解反应；(4)水源中含有较多的杂质， 含有较多可溶性钙、 镁化合物的水叫做硬水，使用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水泡沫少者

36、为硬水，泡沫丰富者为软水；反应物中有2个氯原子、2个氢原子、1个氧原子，生成物中有1个氢原子、1个氯原子、1个氧原子，所以X是HCl ;(5) I、在碳酸氢钠中，钠元素的化合价为+1,碳酸氢根的化合价为-1,化学式为：NaHCO3；元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负+4号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以偏硅酸中硅元素的化合价为H2SiO3;II、矿泉水的pH值大于7,略显碱性，共含 5种金属元素，钙元素有助于青少年预防佝偻病；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电

37、荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以。“SO42,中“2”的意义是：每个硫酸根离子带两个单位负电荷；(6) A、用漱口杯接水刷牙，可以节约用水，故正确；B、不间断地边流水边洗衣，不能节约用水，故错误；C、用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所，可以节约用水，故正确；D、用喷灌、滴灌的方法代替漫灌浇灌农田，可以节约用水，故正确。故选：ACD。故答案为：(1)混合物；c；十 一一 诵由，(3) 40; Na + ; OH ; 2H202H2 f+O2 f ；分解反应；(4)硬水；肥皂水；HCl;+4(5) NaHCO3； h2s：103;碱；5;佝偻病；每个硫酸根离子带两个

38、单位负电荷；(6) ACD。22 .【解答】解：(1)锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；(2)如果用高镒酸钾制氧气就需要加热，高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平；加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高镒酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；为了回收二氧化镒，正确的操作先后顺序是：溶解、过滤、洗涤、干燥；故答案为：A;在试管口塞棉花团；A2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2 f ； C； ；(3)装置F可用来制备CO2,其优点为：控制反应的发生和停止；碳酸钙和氯化氢反应

39、生成氯化钙和水和 二氧化碳，配平即可；故答案为：控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 T ;(4) G装置中，若用排空气法收集氧气，验满的方法为：在b 口放带火星的木条，若复燃则已满；可用于检3CO2,进气口为长管；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：在b 口放带火星的木条，若复燃则已满；a； Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 +H2。；(5)如图2所示，X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示：温度的变化趋势。结合 Y、Z两条曲线，解释图2中X曲线AB段压强变化的原因：红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大；故答案为：温度；红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大；23 【解答】解：(1)尿素中含有碳、氢、氮、氧 4种元素，故填：4。(2)无色晶体、熔点 132.7C、易