不同晶体类型的教学设计

1、不同晶体类型的教学设计张渚高级中学 顾云亚一、教材分析不同晶体类型是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题，将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，不仅体现了知识结构一条线，还体现了认知结构一条线。教材学科指导意见对本课教学内容的基本要求是知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体，了解石英的微观结构。发展要求为四类晶体的主要特征。通过本节课的学习可以加深对从微观结构了解物质的多样性本单元标题的理解。同时对学生在初中所学的有关晶体的的

2、内容有所延伸，体会知识不断地更新。二、学情分析基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力。三、教学目标知识与技能：1、以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系。2、认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。能力与方法：运用电脑演示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。情感、态度与价值观：培养学生透过现象看本质的思维方法，培

3、养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。四、重点难点离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念与区分。五、教学策略与手段首先、以启发学生为手段，详细分析离子晶体与分子晶体的内部结构，给后面的原子晶体的学习作铺垫，然后比较离子晶体与分子晶体的物理性质的差异，感受晶体微观结构决定晶体的物理性质。最后，对于原子晶体的学习，希望学生能从问题出发，通过独立学习与合作学习，实践对知识的探究过程。六、教学过程创设情景，导入新课让学生欣赏一段有关晶体介绍的教学录象，从感官上接受晶体是有规则几何外形的固体。提出问题我们不难发现晶体都有规则的几何外形，又有固定的熔、沸点，大家知道为什么吗？

4、是否固体都有规则的几何外形呢？与学生交流学生可能答出是内部结构，已经很不错了。小结：有规则的几何外形的固体是晶体，晶体有规则的几何外形是因为在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈有规则重复的排列。过渡下面我们就来看几种不同类型的晶体。展示氯化钠晶体，大家知道氯化钠晶体是由什么微粒构成的吗？微粒之间靠什么样的作用力聚集在一起形成晶体的呢？我们共同来回忆一下离子键的定义。在晶体中1个 Na+是否只和1 个Cl-形成离子键呢？与学生交流学生做各式各样的猜测点评：晶体中Na+显电性，它会在周围各个方向上吸引多个Cl-，尽可能多的吸引，只要空间允许。同时Cl-会在周围各个方向上吸引多个Na+。（从线、面到体

5、，提示模型是整体的一部分）展示氯化钠晶体模型。讲解：氯化钠晶体中，1个 Na+周围和6个Cl-形成离子键，同时1个Cl-周围和6个Na+形成离子键，就这样在空间不断的延伸下去，请大家展开空间想象力，晶体中有没有单个的小分子？小结：象氯化钠晶体这样，阴、阳离子通过离子键形成的晶体应该属于离子晶体，板书离子晶体定义：离子化合物中阴、阳离子间按一定的方式有规则地排列而成的晶体。投影通过下列几个小问题加深理解： 构成离子晶体的微粒是什么？ 离子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？ 离子晶体中是否存在单个小分子？ 哪些晶体为离子晶体呢？展示干冰图片知道干冰是什么吗？CO2分子之

6、间通过什么作用力凝聚在一起的呢？这种力是强还是弱？（观察干冰模型）干冰晶体内部除了分子间作用力，还有其他的作用力吗？回忆共价键。两种力当中是哪一种力束缚着CO2分子，不让它自由移动呢？小结：象干冰这种晶体，由分子构成，分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体。板书分子晶体定义：分子间通过分子间作用力按一定规则排列形成的晶体。投影通过下列几个小问题加深理解： 构成分子晶体的微粒是什么？ 分子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？ 分子晶体中是否存在单个小分子？（化学式为分子式） 哪些晶体为分子晶体呢？以上分析了两种类型晶体的微观结构，我们下面来推测一下它们可能的物理性

7、质。因为离子键是很强烈的，破坏它是需要很高的能量的，离子晶体的气、固、液三态的变化是要克服离子键的，大家可以想象离子晶体的熔、沸点一般来说应该是高还是低？固体在刻画痕迹的时候也是克服离子键的，那么硬度应该是怎样的呢？离子晶体固体时候导电吗？什么条件下可以导电呢？同样的思路去考虑一下分子晶体。 微 观 结 构 物 理 性 质结构微粒微粒之间的作用力熔、沸点硬 度导电性离子晶体阴、阳离子离子键 高 大固体不导电，熔融状态下导电，水溶液也导电分子晶体分子分子间作用力 低小固体，熔融状态都不导电，水溶液有的导电。过渡 以上我们看出不同的晶体结构，其物理性质各有特点。我们把学到的知识来应用一下，石英晶体

8、大家还记得是什么吗？分析下列数据推测石英晶体类型是否为分子晶体？交流与讨论分析SiO2晶体的结构与干冰结构的差别，推测该类型晶体可能的物理性质？讲解 SiO2晶体当中1个Si原子同时与4个O原子形成共价键，1个O原子同时与2个Si原子形成共价键，Si原子与O原子通过共价键连成空间网状结构，这里没有单个小分子，这种类型的晶体属于原子晶体。板书原子晶体：相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。投影通过下列几个小问题加深理解： 构成原子晶体的微粒是什么？ 原子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？ 分子晶体中是否存在单个小分子？ 哪些晶体为原子晶体呢？

9、 原子晶体的物理性质怎样呢？提问钠、钨应属于什么类型晶体呢？点评简单介绍金属晶体。本课小结一、三种晶体的比较晶体类型微粒微粒间作用力熔沸点硬度典型实例离子晶体离子离子键高大NaCl分子晶体分子分子间作用力低小干冰原子晶体原子共价键高大 石英二、晶体类型的判断1、根据组成判断：有无离子？有无分子？2、根据性质判断：熔沸点的高低，硬度的大小，是否导电。习题：1氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（ ）A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体2.下列各组中，含有离子晶体、原子晶体、分子晶体各一种的是（ ）A.KCl、H2SO4、S B.金刚石、Na3PO4、MgC.NH4Cl、SiC、ArD.H2O、干冰、SiO23.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl4美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，称为“分子足球”。最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或撞击后，其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。对于N60，下列说法正确的是：AN60是由共价键构成的空心球面结构，它是一种原子晶体BN60和14N