化学实验基本方法2

1、新高一新高一 新气象新气象新起点新起点 新超越新超越第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 首先认真阅读并牢记实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”一、化学实验安全 使用药品做到“三不”： 不用手接触药品不用手接触药品 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 不尝试药品味道不尝试药品味道 用剩药品做到“三不”： 不放回原瓶不放回原瓶 ( 注注 ) 不随意丢弃不随意丢弃 不拿出实验室，不拿出实验室，（放到废物缸里）（

2、放到废物缸里）二、混合物的分离和提纯 思考与交流：P5 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？答：水洗：用水冲洗原理：利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 （铁的密度：7.7g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用电磁铁 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质 是研究纯净物的性质 分离、提纯混合物纯净物分离、提纯蒸发例如：粗盐精盐学与问P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例

3、说明吗？1、过滤和蒸发、过滤和蒸发如：粗盐的提纯：如：粗盐的提纯：杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等成分：成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明溶，烧杯内为无色透明溶，滤纸有残物滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐溶解有少量不溶物粗盐的提纯：粗盐的提纯：1、固体溶解：先将固体研细，溶解时要、固体溶解：先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以棒不能碰击容器壁，以防容器破损防容器破损 2、过滤

4、：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿要用手压住，用水润湿“二低二低”，滤纸的边缘低于漏，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。的管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，

5、用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）当蒸发皿中出现较多）当蒸发皿中出现较多固体时，利用余热加热固体时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上皿时，要放在石棉网上 问题问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐沸点不同沸点不同NaCl、CaC

6、l2、MgCl2、硫酸盐、硫酸盐步骤现象1、溶解：搅拌溶解后，静置，沉淀，观察 2、过滤：3、蒸发：溶解开始时，液体浑浊，静置溶解开始时，液体浑浊，静置一段时间后，上层较清，下层一段时间后，上层较清，下层较浑浊，有沉淀物较浑浊，有沉淀物滤纸折好，放好滤纸折好，放好安装仪器，慢慢过滤安装仪器，慢慢过滤过滤后，滤液较澄清，滤过滤后，滤液较澄清，滤纸上有沉淀物纸上有沉淀物把所得滤液倒入蒸发皿，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻用酒精灯加热，同时用玻棒不断搅拌，待蒸发皿中棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干滤液

7、蒸干得到较白净的固体得到较白净的固体（但质量比粗盐时少了些）（但质量比粗盐时少了些） 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？还有还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐硫酸盐SO42-离子的检验离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 溶液中有 Na+、Cl-、SO42-检验检验SO42-离子的原理 向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与SO42-生成BaSO4白色沉淀 BaSO4不溶于水，再加稀盐酸也不溶解。证明样品中含有SO

8、42- Ba2+ + SO42- = BaSO4实验1-2 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl除杂原则除杂原则不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH +

9、 HCl = NaCl + H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2、蒸馏和萃取 对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏和萃取的方法 蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来分析蒸馏过程分析

10、蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事蒸馏实验注意事项项所盛液体不所盛液体不超过蒸馏瓶球超过蒸馏瓶球部容积的部容积的 1/2 加热时，不能加热时，不能将液体蒸干将液体蒸干温度计的水银球应位于温度计的水银球应位于 处处蒸馏瓶内要

11、加蒸馏瓶内要加 ，防止，防止 。 冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）进水进水出水出水蒸馏烧瓶的支管口蒸馏烧瓶的支管口沸石或瓷片沸石或瓷片液体爆沸液体爆沸冷凝器的另一种常见放置方法如右冷凝器的另一种常见放置方法如右图所示，其目的是为了使反应物蒸图所示，其目的是为了使反应物蒸气气冷凝回流冷凝回流，同时又能导出生成物，同时又能导出生成物的气体冷凝器中水的进出方向应的气体冷凝器中水的进出方向应该是：该是： 进，进， 出，这样可出，这样可以保证冷凝器中始终充满水，以防以保证冷凝器中始终充满水，以防冷凝器破裂冷凝器破裂下口下口上口上口实验现象1、在试管中加入少

12、量自来水，滴入几、在试管中加入少量自来水，滴入几滴滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。酸。2、在烧瓶中加入约、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，体积的自来水，再加入几粒沸石，按图再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约收集约10mL液体，停止加热。液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有酸。（得到的液

13、体中含有Cl-吗？）吗？） 加加AgNO3后有白色沉后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品色沉淀不溶解，证明样品含有含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。成液态水，流到锥形瓶里。 加加AgNO3和稀硝酸，没和稀硝酸，没有白色沉淀生成有白色沉淀生成,说明经蒸馏说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有冷凝后得到的液体没有Cl- 练习练习两种液体混合物两种液体混合物A和和B，已知，已知A、B互溶。且相互互溶。且相互不发生化学反应。在常温下，不发生化学反应。在常温下，A的沸点为的沸点为35，

14、不的沸点为不的沸点为200。请回答下列问题。请回答下列问题（1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品少的仪器和用品（2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等瓶、沸石、接受器（牛角器）等A物质物质 蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 (但此法成本很高)萃取萃取 液体混合物中液体混合物中一种溶质一种溶质在在的的 溶剂溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提

15、取出从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来来.概念分析概念分析混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置再静置3、分液时，上层液体由、分液时，上层液体由上口上口倒出，下层液体由倒出，下层液体由 下端流出下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。实验实验1-4 用用CCl4萃取碘水（饱和）萃取碘水（饱

16、和）现象现象液体分层液体分层上层液体显（上层液体显（ ）色）色下层液体显（下层液体显（ ）色）色黄黄紫红紫红 分析讨论分析讨论1、上层液体中的溶剂是（、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体），下层液体 中溶剂是（中溶剂是（ ）2、碘单质（、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与与H2O比较有何异同？比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（都能溶解碘单质（ I2）；都不与）；都不与碘单质（碘单质（ I2）反应。）反应。异：异：CCl4与与H2O互不相溶；碘单质在互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。中的溶解度大。同：同：萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应 思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4 性质？性质？2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因可以？请说明原因无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）