(新教材)人教化学必修第二册第5章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案

1、2020春（新教材）人教化学必修第二册第 5章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案（新教材）人教第二册第5章 化工生产中的重要非金属元素一、选择题1、将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液，其结果是（）A.两种气体都被吸收，并有 BaSO4沉淀生成B.只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO4和BaSO3沉淀D.只生成BaSO3沉淀，SO3从溶液中逸出答案 B解析 SO3 + H2O=H2SO4, H2SO4+ BaCl2=BaSC4 J + 2HCl;但 SO2 与 BaCl2 溶液不反应，故选B o2、下列叙述正确的是（）A.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥

2、氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有 较强还原性的HI、H2s等气体B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为 S+ 2H2SO4（浓）=3SO2? +2H2O,在此 反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体 体积为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使 其钝化答案 D解析 不能用浓硫酸干燥NH3, A不正确；浓硫酸与S作用时，只表现其强氧 化性，B不正确；Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当成为稀 H2SO4时，反应停止，参加反应的H2SO4少于2

3、 mol,故C项产生的SO2在标准 状况下不足22.4 L。3、一定条件下，下列各组物质混合后，两种反应物最有可能恰好反应完的是（）A.盐酸与MnO2共热制Cl2B.铜片、浓硫酸C.大理石块、硫酸D.铁粉与稀盐酸答案 D解析 MnO2只能和浓盐酸反应；铜片只与浓硫酸反应；大理石与硫酸反应生成 的CaSd是微溶的，它覆盖在大理石块上会将两种反应物隔离开，反应终止。4、NO对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是（）A.不溶于水B .可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C.常温下能与氧气化合D.红棕色气体答案 D解析 NO为无色不溶于水的气体，D错误。5、下图所示是某同学

4、鉴别 NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂 甲和乙分别可能是（）NHjHCO. NHjCl KCl 加试剂甲 有氨气味口无氨气味MLHCO、HC1 |Kd-加试剂乙,气泡无，泡NH：HCfhNHA.甲：Ca（OH）2；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：NaOH溶液C.甲：NaOH溶液；乙：水D.甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液答案 A解析 NH4HCO3和NH4C1能与碱反应产生NH3,所以试剂甲不可能是 H2O或 稀盐酸，排除B、D; NH4HCO3、NH4C1中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成 气泡（CO2）,故A符合。6、下列有关说法中错误的是（）A.氢氟酸不能盛放在玻璃试

5、剂瓶中B.玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐C.灼烧NaOH固体时不能使用瓷培竭，因为培竭中的 SiO2能与NaOH反应 高温D.由沙子制备光伏材料时的反应之一为 SiO2 + 2C=Si + 2COT答案 B解析 A项，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，正确；B项，水晶的主要成分是SiO2,不是硅酸盐，错误；C项，瓷培竭是硅酸盐产品，地竭中的SiO2能与NaOH反应，正确；D项，沙子的主要成分是SiO2,光 高温伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为 SiO2+2C=Si + 2COT ,正确。7、下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）2Na

6、Cl（固）+ H2SO4（浓）=Na2SO4+ 2HCl T C + 2H2SO4（浓）=CO2 T + 2SO2 T + 2H2O Cu + 2H2SO4（浓）=CuSO4+ SO2 t +H2O2FeO+ 4H2SO4（浓）=Fb（SO4）3 + SO2 T + 4H2OA . B . C . D .答案 B解析 金属、金属氧化物（具有变价的金属元素处于低价态）与浓H2SO4反应时， 浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓 H2SO4反应时，浓H2SO4只 表现强氧化性。8、下列关于硫的说法不正确的是（）A .试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地

7、壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案 D解析硫和氧气反应生成物为二氧化硫。9、关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 （）A.两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B .二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C.两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D.两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸答案 B解析 A中二氧化氮为红棕色气体，二氧化氮与水反应生成的NO也是大气污染物之一；B中二氧化氮跟水反应，生成了硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸， 能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化

8、性，二氧化 硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应，还生成了一氧化氮。故 B符合 题意。10、下列过程没有起到氮的固定作用的是（）A. N2与02反应生成NOB. N2与H2在一定条件下合成氨C. NH3经催化氧化生成NOD.豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物答案 C解析氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即由N2到含氮化合物。11、铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样10.0 g, 放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 g,由此计算硅铝合金中硅的质量分数约为（）A. 12.3% B. 15.4% C. 13.4% D.

9、 17.0%答案 C点燃点燃解析 铝、硅燃烧反应的化学方程式分别为 4Al + 3O2=2Al 2O3, Si + 02=SiO2。固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。设 Si的质量为x g,则Al的 质量为（10 x） g,根据化学反应方程式知，铝消耗的氧气的质量为96（10x） 408,硅消耗的氧气的质量为 32x28,96（10 x）/08+32xe8=9.23 g,解得 x = 1.34 g,硅铝合金中硅的质量分数为 1.34 g 10.0 gX 100%= 13.4%。二、非选择题1、某化学小组同学依据化学反应 Zn + 2H2SO4（浓）=ZnSO4+ SO21 + 2H2O 制

10、取22.4 L（标准状况）SO2气体。取65.0 g锌粒与110 mL 98%的浓H2SO4充分 反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，该化 学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究（F中为无水硫酸铜）。品红溶液碱石灰请回答下列问题：装置A中添加液体的仪器名称为 ; 98%的浓H2SO4（k1.84 g/cm3） 的物质的量浓度是。（2）装置B是为了吸收SO2,则不能选用下列试剂中的 （填序号）。A . NaOH 溶液 B.浓 H2SO4C. KMnO4 溶液装置D的作用是。（4）可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是答

11、案 （1）分液漏斗 18.4 mol/LB(4)E中黑色固体变红，F中白色固体变蓝解析(1)98%的浓H2SO4(k1.84 g/cm3)的物质的量浓度是= 18.4 mol/L1000 mL/L X 1.84 g/mL X 98%98 g/molA不选；浓硫(2)二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，故酸与二氧化硫不反应，不能用来吸收二氧化硫，故 B选；高钮酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，可以用高钮酸钾溶液吸收二氧化硫，故 C不选 (3)E为加热装置，所以为防止硬质试管炸裂，进入的气体不能含有水蒸气，所 以D的作用为干燥气体。(4)氢气具有还原性，能将黑色的 CuO还原为红

12、色的Cu,且生成水，水能使无 水硫酸铜变蓝色，所以如果有氢气，看到的现象是：装置E中黑色粉末变红色, F中无水硫酸铜变蓝色。2、以下是氮循环的一部分：N2、（%(1)NO2的颜色是。(2)反应的化学方程式是 o(3)NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是 。化合物A的化学式是。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO +催化剂2CO =2CO2+N20 当生成 2 mol N2时，被还原的 NO 为 mol。放电答案 (1)红棕色 (2)N2 + O2=2NO (3)NO2(4)HNO3 (5)4放电解析(2)反应是N2和。2在放电条件下的反应，化学方

13、程式是 N2+ O2=2NO。(3)NO2易溶于水，发生的反应是 3NO2+H2O=2HNO3+NO。该反应中NO2 的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂又是还原剂。由 3NO2+H2O=2HNO3+NO 知 A 的化学式是 HNO3。 催化剂(5)从2NO + 2CO=2CO2+N2看出NO和N2的物质的量比为2 ： 1,则生成 2 mol N2时反应的NO为4 mol且全部作氧化剂被还原。3、大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离 子：Na+、Ba2+、NH4、Al*、Cl SC2 SOT、NO3等。某研究小组取该地 一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试

14、液分成三份，进行如下实验： j r实验现象溶液呈蓝色有白色沉淀产生试样所加试剂第一份滴加适量的淀粉-K1试液溶液第二份滴加用盐酸酸化的试液BaCl2溶液滴加NaOH溶液,加 热,加入的NaOH溶 第三份液体积(1Z)与生成的试液沉淀、产生的气体的物质的量3D的关系 如右图 I请回答下列问题： (1)根据实验判断该酸雨中肯定不存在的离子是 不能确定的离子有 (2)写出第一份试液滴加淀粉-KI溶液时发生反应的离子方程式: (3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式： 1(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl : (5)该小组为了探究NO参与

15、硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO 的SO2气体，再慢慢通入02,发生化学反应后，再喷洒适量蒸储水即得硫酸型 酸雨，则NO在上述反应中的作用是 答案(1)S03、Ba2+ Na Cl(2)6I +2NO3 + 8H=2NOT +3I2 + 4H2。H+OH =H20NH4+ OH =NH3 f + H2OA13+3OH =Al(OH)3；Al(OH) 3+ OH =AlO 2 + 2H2O(任写两个)(4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层澄清液，加 HNO3酸化 的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在 Cl(5)催化剂解析(1)由第一份试液产生的现象知该酸雨中含有NO3,因酸性条件下SOT不能与NO3共存，故试液中没有SO3 ；由第二份试液产生的现象知该酸雨中含有 SO2 ,没有Ba2+;由第三份试液产生的现象知该酸雨中含有Al