高考一轮复 氯及其化合物 (全四课时)

1、氯气的性质氯气的性质黄绿黄绿强烈刺激性强烈刺激性大大 点燃点燃2NaCl2=2NaCl 点燃点燃2Fe3Cl2=2FeCl3 点燃点燃CuCl2=CuCl2 点燃点燃H2Cl2=2HCl 光照光照H2Cl2=2HClCl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O2Cl22Ca(OH)2 Ca(ClO)2CaCl22H2O与还与还原性原性物质物质反应反应与有与有机物机物反应反应CH4Cl2光照光照CH3ClHClCH2=CH2Cl2CH2ClCH2ClCl2 + SO2 + 2H2O = 2 HCl + H2SO4Cl22FeCl2= 2FeCl3 Cl2 2KI=2KC

2、l I2Cl2H2O HClHClOCl2H2O H+ ClHClO考点1氯气的制备1实验室制法制气类型制气类型仪器装置仪器装置收集方法收集方法净化方法净化方法验满方法验满方法尾气处理尾气处理具体内容具体内容反应原理反应原理 4HCl(浓浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O固液固液 气气圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法a 中试剂排饱和食盐水除去中试剂排饱和食盐水除去 HCl，b 中浓硫酸干燥中浓硫酸干燥用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝

3、或是否先变红后褪色在瓶口，观察试纸是否变蓝或是否先变红后褪色用强碱溶液吸收多余的用强碱溶液吸收多余的 Cl2 防止污染空气防止污染空气 1、(双选）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂双选）可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（是（ ） A. 碱石灰碱石灰 B.浓硫酸浓硫酸 C.无水无水CaCl2 D.固体烧碱固体烧碱 2、室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化、室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（氢气体最好采用的物质是（ ）A水水 BNaOH溶液溶液 C饱和食盐水饱和食盐水 D氨水氨水 3、有、有8.7gMnO2与含与含7.3g HCl 的浓盐酸反应，的浓盐酸反应，得到氯

4、气的质量是（得到氯气的质量是（ ）A.7.1g B.大于大于3.55g C. 3.55g D.小于小于3.55gBCCD【变式训练】1图294是某学生设计的实验室制备干燥Cl2 及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：图 294(1)指出上述图中的各处错误：指出上述图中的各处错误：_；_；_；_。(2)在改过后在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：的装置中，下列物质的作用分别是：饱和食盐水饱和食盐水_；浓浓硫酸硫酸_；NaOH 溶液溶液_。不能不能用稀盐酸，而应用浓盐酸用稀盐酸，而应用浓盐酸没有加热装没有加热装置，应用酒精灯加热置，应用酒精灯加热盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位盛浓硫酸和盛饱和食

5、盐水的洗气瓶位置颠倒置颠倒两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对吸收多余的氯气吸收多余的氯气除去氯气中的水蒸气除去氯气中的水蒸气除去除去 Cl2 中的氯化氢中的氯化氢(2012年一中模拟题）某研究性学习小组查阅年一中模拟题）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：气，化学方程式为： 他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。质。 (1)该实验中该实验中A部分的装置是部分的装置是 (填序号填序号)。 (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶请你帮

6、助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的中的Na2SO3已被氧化已被氧化(简述实验步骤简述实验步骤)： 。 取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化。b (3)写出在写出在D装置中发生反应的离子方程装置中发生反应的离子方程式式 。 (4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方。的方。 。Cl2H2O = H+ClHClO HHCO3 = CO2 H2O 将尾气通入将

7、尾气通入NaOH溶液中。溶液中。 【突破训练】【突破训练】1如图如图 298 所示，是一个制取氯所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸氢硫酸)、C(溴溴化亚铁溶液化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡混有二氧化硫的氯化钡溶液溶液)、F(水水)、H(紫色石蕊试液紫色石蕊试液)。(1)A 是氯气发生装置，其发生反应的化学方程式是：是氯气发生装置，其发生反应的化学方程式是：_。(2)中中 b 瓶内加入的液体最好是瓶内加入的液体最好是_。(3)用图示的用图示

8、的或或代替代替是否可行？是否可行？_。简。简要说明理由要说明理由_。MnO24HCl(浓浓)MnCl22H2OCl2饱和食盐水饱和食盐水可行，可行，不行不行与与原理相同，而原理相同，而中因中因 c 瓶口密封，瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险体积不能改变，增大压强会有危险(4)实验开始时，先点燃实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题：处酒精灯，回答下列问题：怎样证明氯气已充满了整个装置？怎样证明氯气已充满了整个装置？_。下列装置中的现象是：下列装置中的

9、现象是： B_；C_；D_；E_；F_。观察，当整个装置内充满观察，当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置产生黄色沉淀产生黄色沉淀溶液由浅绿色变为红棕色溶液由浅绿色变为红棕色溶液变蓝溶液变蓝有白色沉淀生成有白色沉淀生成液体变为浅黄绿色液体变为浅黄绿色B(氢硫酸氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水水)、H(紫色石蕊试液紫色石蕊试液)。(5)G 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二

10、氧化碳和氯化氢，写出其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 G 中反应的化学方程式：中反应的化学方程式：_装置装置 F 的作用是的作用是_。(6)在在 H 处，紫色石处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是无色，其原因是_。C2H2O2Cl2CO24HCl向向 G 中提供反应所需的水蒸气中提供反应所需的水蒸气 生成的生成的 HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去B(氢硫酸氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液

11、碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水水)、H(紫色石蕊试液紫色石蕊试液)。2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2。2NaCl(熔融熔融)=2NaCl2。2工业制法工业制法(1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：电解电解(2)电解熔融电解熔融 NaCl，反应的化学方程，反应的化学方程式为：式为：电解电解6(2011 年广东湛江模拟)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合液中发生反应的化学方程式为：_。(2)混合液中使用冰水的目的是_。SO2

12、Br22H2O=2HBrH2SO4降低体系温度，防止溴挥发，使其反应完全降低体系温度，防止溴挥发，使其反应完全(3)操作的名称是_。(4)混合液中加入 Na2SO3 的目的是_过滤使粗品中未反应完的溴反应完全使粗品中未反应完的溴反应完全(5)纯净的氢溴酸应为无色液态，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。请你设计简单实验加以探究：假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有_，用于证明该假设的操作为_Fe3+取少量工业氢溴酸，加入几滴取少量工业氢溴酸，加入几滴 KSCN 溶液后显血红色溶液后显血红色1、存在粒子大部分以Cl2存在，少量与水反应分子： H2O、 Cl2、HClO离子：H+

13、、Cl-、ClO- OH-（忽略）2、物理性质a、颜色：新制的饱和氯水因溶有氯气而呈黄绿色。b、气味:氯水中溶解的Cl2可挥发出来,因此氯水有Cl2的刺激性气味考点考点 2氯水的成分和性质氯水的成分和性质3、化学性质：具有所含粒子的所有性质a、 Cl-与Ag+反应生成白色沉淀b、酸性：HCl是强酸，HClO是弱酸c、强氧化性： HClO和Cl2，具有强氧化性，有漂白性、灭菌性和腐蚀性。d、不稳定性：HClO，用日光照射氯水时，有无色气体逸出。4、氯水的保存盛装在带玻璃塞的棕色瓶中密封、避光保存AgNO3溶液 Cl白色沉淀ClAg AgClNa2CO3溶液H有气泡产生 2HCO3 CO2H2O有

14、色布条HClO布条颜色褪去HClO 具有强氧化性FeCl2 溶液Cl2由浅绿色变为棕黄色2Fe2 Cl2 2Fe32ClSO2Cl2、H2O氯水褪色Cl2SO22H2O 4H2ClSO石蕊试液HClO、H先变红后褪色酸性和漂白性22成分三分子：_，四离子：_所加试剂参加反应的微粒实验现象离子方程式或解释Cl2、H2O、HClOCl、H、OH、ClO氯水的成分及性质(填空练习）液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性液氯、新制氯水、久置氯水的比较【例2】氯水中存在多种分子和离子，它在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是()。A加入

15、有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有 Cl2 存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，D加入 NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有 HClO存在说明有Cl存在B【变式训练】【变式训练】2下列关于氯水的叙述正确的是下列关于氯水的叙述正确的是( )A新制的氯水中只含有新制的氯水中只含有 Cl2 和和 H2O 分子分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是光照氯水有气体逸出，该气体是 Cl2D氯水放置数天后氯水放置数天后 pH 会变大会变大B条件相关

16、粒子浓度变化平衡移动方向排饱和食盐水_NaOH 溶液吸收_光照_HClHClO，从平衡移动根据可逆反应 Cl2H2O的角度解释并完成表格。c(Cl)增大c(H)减小c(HClO)减小左移右移右移【例【例1】实验室可用下图装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。实验室可用下图装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与与之间安装盛有之间安装盛

17、有_(填写字母编号填写字母编号)的净化装置。的净化装置。A碱石灰碱石灰C浓硫酸浓硫酸B饱和食盐水饱和食盐水D饱和碳酸氢钠溶饱和碳酸氢钠溶液液氯气发生装置15 mL30%KOH 溶液15 mL8%NaOH 溶液紫色石蕊试液尾气吸收装置热水冰水分液漏斗分液漏斗B(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：件，二者的差异是：图 293反应完毕经冷却后，反应完毕经冷却后，的试管中有的试管中有大量晶体析出，图大量晶体析出，图 293 中符合中符合该晶体溶解度曲线的是该晶体溶解度曲线的是_(填填写字母编号写字母编号)；从；从的试管中分离的试管中分离出该晶体的方法是出该晶

18、体的方法是_(填填写实验操作名称写实验操作名称)。氯气发生装置15 mL30%KOH 溶液15 mL8%NaOH 溶液紫色石蕊试液尾气吸收装置热水冰水浓度不同，反应温度不同浓度不同，反应温度不同M过滤过滤实验现象实验现象原因原因溶液最初从紫色逐渐变为溶液最初从紫色逐渐变为_色色氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为然后溶液从无色逐渐变为_色色_(3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： _。(4)实验中可观实验中可观察到察到的试管里溶液的颜色发生了如下变的试管里溶液的颜

19、色发生了如下变化，请填写下表中的空白：化，请填写下表中的空白：Cl22OH= ClOClH2O红红氯气与水反应生成的氯气与水反应生成的 HClO 将有色将有色物质氧化为无色物质物质氧化为无色物质黄绿黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色黄绿色【典例】【典例】下下图是某研究性学习小组利用图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置实验室制氯气的装置 设计制取氯水并进行相关实验。设计制取氯水并进行相关实验。(1)A 装置中发生化学反应的离子方程式为：装置中发生化学反应的离子方程式为：_。(2)氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，氯气能使湿润的红色布条褪色

20、。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。请你设计实验，得出正确结论。MnO24H2ClMn2Cl22H2O实验过程。实验过程。实验实验：_；实验实验：_；实验实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论：得出结论： _提出假设。提出假设。假设一：假设一：H2O 使布条褪色；使布条褪色；假设二：假设二：_；假假设三：设三：_；假设四：假设四：盐酸使布条褪色。盐酸使布条褪色。基于提出的假设，设计出实验方案基于提出的假设，设计出实验方案(不需

21、要作答不需要作答)。设计实验方案。设计实验方案。氯气使布条褪色氯气使布条褪色HClO 使布条褪色使布条褪色把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色次氯酸使布条褪色次氯酸使布条褪色(3)用量筒量取用量筒量取 20 mL 氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入注入 10 mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上(如图如图) ，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是等分层

22、后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填填“上层液上层液”或或“下层液下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填填“上层液上层液”或或“下层液下层液”)。(4)这套制取氯水装置的缺点是这套制取氯水装置的缺点是_，请在上面的方框请在上面的方框中画出改进部分中画出改进部分的实验装置图。的实验装置图。下层液下层液上层液上层液没有处理尾气，会造成环境污染没有处理尾气，会造成环境污染下列事实能用同一原理解释的是下列事实能用同一原理解释的是( () )ACl2与与Fe、Cu反应均生成高价氯化物反应均生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体晶体

23、、固体I2受热均能变成气体受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色均能使品红溶液褪色 DClO与与Fe2、H均不能大量共存均不能大量共存 A补充练习：补充练习： 将将0.03 mol Cl2缓缓通入含有缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此的混合溶液中，在此过程中过程中c( (H) )与与Cl2用量的关系是用量的关系是( () )A补充练习：补充练习：今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体晶体n mol，在

24、乙瓶中加入少量的，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体晶体n mol，丙瓶不变，片刻后，甲、，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关的物质的量浓度大小关系是系是( (假设溶液体积不变假设溶液体积不变)( )() )A甲乙甲乙丙丙B甲甲丙丙乙乙C丙丙甲乙甲乙 D乙乙丙丙甲甲B补充练习：补充练习：据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你学过的化学知识作出如下推混合使用的警告。

25、请根据你学过的化学知识作出如下推断断( (这一推断的正确性有待证明这一推断的正确性有待证明) )：(1)(1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是在的离子组合是ClOClO和和ClCl或者或者ClOClO3 3和和ClCl，则当另一种，则当另一种具有具有_(_(填填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中性中性”) )的液态的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。(2)(2)写出写出ClOClO和和ClCl在在(1)(1)中条件下可能发生反应的离子方程中条件下可能发生反应的离子方

26、程式：式：_。(3)(3)若反应转移了若反应转移了0.5 mol 0.5 mol 的电子，则的电子，则ClOClO3 3和和ClCl在在(1)(1)中中条件下可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为条件下可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为_。酸性酸性 ClOCl2H=Cl2H2O 6.72 L 课时作业课时作业5 下列颜色不属于因化学反应下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是而产生的现象的是()。A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的久置的KI溶液呈黄色溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰普通玻璃导管口

27、点燃纯净氢气时，火焰呈黄色呈黄色D 6 6已知：已知：KClOKClO3 36HCl(6HCl(浓浓)=KCl)=KCl3Cl3Cl2 23H3H2 2O O。如。如图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验图，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在时将浓盐酸滴在KClOKClO3 3晶体上，并用表面皿盖好。下晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是表中由实验现象得出的结论完全正确的是( () )选项选项实验现象实验现象结论结论A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液变红色溶液变红色Cl2具有还原性具有还原性B滴有酚酞的滴有酚酞的NaOH溶液褪色溶液褪色

28、Cl2具有酸性具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性D淀粉淀粉KI溶液中变蓝色溶液中变蓝色Cl2具有氧化性具有氧化性D课时作业课时作业课时作业课时作业10将一定量的将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热已知反应过程放热)，生成物中有，生成物中有三种含氯元素的离子，其中三种含氯元素的离子，其中ClO和和ClO3两种离子的物两种离子的物质的量质的量(n)与反应时间与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说的变化示意图如图所示。下列说法正确的是法正确的是( )。A反应中

29、转移电子的物质的量反应中转移电子的物质的量 是是0.21 molB苛性钾溶液中苛性钾溶液中KOH的质量是的质量是 16.8 gC该反应的氧化产物有三种该反应的氧化产物有三种 DClO3的生成是由于浓度减的生成是由于浓度减 小引起的小引起的 AB课时作业课时作业11下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是()。A氯气与水反应：氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl22OH=ClClOH2OC向留有残氯向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的的水中加一定量的FeSO4，以，以 除去水中的除去水中的Cl2：Fe2Cl2=2ClFe3 D漂白

30、粉溶液中通入少量二氧化碳气体：漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体： Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO BD课时作业课时作业13为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液滴在

31、有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量该清液中滴加盐酸可产生大量气体。气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有清液中含有_(_(写化学式写化学式) )；清液中滴加碳酸钠溶液产；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生离子；清液中滴加盐酸产生的气体是的气体是_；清液

32、加热后产生浑浊的原因是因为生成了；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_。 CaCO3 HClOCa2CO2实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。进一步检验。(2)(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。溶液。 (3)(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A A和集气和集气装置装置B B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置_(_(选选填填“A”A”或或“B”)B”)可收集到

33、更多的气体。经试验，该学生最终选可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置用集气装置B B进行下一步实验。其选择装置进行下一步实验。其选择装置B B的原因是的原因是_ _ _ 饱和饱和NaHCO3 选用选用B装置操作较为简便，若选用装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便造成大量气体逸出且操作也不方便A(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：应的化学方程式为：_。 2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2 课时作业课时作业14某品牌消毒

34、液包装说明的部分内容摘录如下：主要某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 00010 000 mg/L。可用于。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：以下实验探究过程： .阅读材料，获取信息。阅读材料，获取信息。(1)推测

35、该消毒液的酸碱性：推测该消毒液的酸碱性：_，原因是，原因是(用离子方程式表用离子方程式表示示)_。(2)该消毒液还具有的化学性质是该消毒液还具有的化学性质是_、_和和_。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_。碱性碱性ClOH2OHClOOH氧化性氧化性漂白性漂白性不稳定性不稳定性CO2等酸性气体、光和热等酸性气体、光和热.确定要研究的问题。确定要研究的问题。该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？.设计方案，实施探究。设计方案，实施探究。用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段用

36、烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：时间。对可能产生的现象有如下假设：假设假设：有明显现象；：有明显现象；假设假设：无明显现象。：无明显现象。(4)基于假设基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。(5)基于假设基于假设，结论是，结论是_，请 设 计 实 验 进 一 步 验 证 该 结 论 ， 叙 述 实 验 操 作 ：请 设 计 实 验 进 一 步 验 证 该 结 论 ， 叙 述 实 验 操 作 ：_。铁钉表面出现铁锈铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体或红褐色固体) 铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现

37、象铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴滴加几滴KSCN溶液。溶液。 三、卤族元素1卤素A双原子7卤素位于元素周期表中第_族，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是_分子(除At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2结构与性质卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。化学方程式化学方程式反应难易程度反应难易程度F2H2=2HFF2 跟跟 H2 在冷暗处就能发生爆炸，生在冷暗处就能发生爆炸

38、，生成的成的 HF 很稳定很稳定 光照光照Cl2H2= 2HCl 或点燃或点燃Cl2 跟跟 H2 在光照或点燃时剧烈化合，在光照或点燃时剧烈化合，生成稳定的生成稳定的 HCl 500 Br2H2=2HBrBr2 跟跟 H2 在在 500 时能较慢地进行反时能较慢地进行反应，生成应，生成 HBr，HBr 不如不如 HCl 稳定稳定I2H2 2HII2 跟跟 H2 很难化合，在不断加热的条很难化合，在不断加热的条件下缓慢地进行，生成的件下缓慢地进行，生成的 HI 很不稳很不稳定，同时发生分解定，同时发生分解(1)卤素单质和卤素单质和 H2的反应。的反应。(2)卤素单质和卤素单质和 H2O 的反应。

39、的反应。2F22H2O=4HFO2；HXHXOX2H2O=_(X 为为 Cl、Br、I)。(3)卤素间的置换反应。卤素间的置换反应。减弱减弱氧化性按氧化性按 F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐顺序逐渐_， 可以发生反应：可以发生反应： Cl22NaBr=_， Br22KI=_。2NaClBr2 2KBrI2(1)氟氟氟无正价和含氧酸，非金属性最强。氟无正价和含氧酸，非金属性最强。2F22H2O=4HFO2，与，与 H2 反应在暗处即爆炸。反应在暗处即爆炸。HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中； 有毒，在有毒，在 HX 中沸点最高。中沸点最高。

40、AgF 易溶于水，易溶于水，CaF2(萤石萤石)难溶于水。难溶于水。(4)卤素单质的特性卤素单质的特性及相关应用及相关应用。(2)溴溴溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。深红深红棕棕色色Br2 易溶于有机溶剂。易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中，进行水封，保存液溴不能用橡胶盛溴的试剂瓶中，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。塞。(3)碘碘I2 遇淀遇淀粉变蓝色。（粉变蓝色。（鉴别鉴别 I2 或淀粉的存在）或淀粉的存在）I2 加热时易升华。（加热时易升华。（分离提纯碘）分离提纯碘）I2 易溶易溶于有机溶剂。于有机溶剂。食用盐中加入食用盐中加入 KIO3 可预防甲状

41、腺肿大。可预防甲状腺肿大。课时作业课时作业4溴化碘的分子式为溴化碘的分子式为IBr，它的化，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：IBrH2O=HBrHIO。下列叙述中正确的是。下列叙述中正确的是()。A溴化碘为共价化合物溴化碘为共价化合物B把把0.1 mol IBr加水配成加水配成500 mL溶液，所得溶液，所得溶液中的溶液中的Br和和I浓度均为浓度均为0.2 mol/LCIBr与水的反应为氧化还原反应与水的反应为氧化还原反应DHIO的结构式为的结构式为HIO 下列是关于药物华素片下列是关于药物华素片( (

42、西地碘片西地碘片) )使用说明书中的部分内容：使用说明书中的部分内容： 品名和组成品名和组成 品名：西地碘片品名：西地碘片 商品名：华素片商品名：华素片 英文名：英文名：Gydiodine TabletsGydiodine Tablets华素片华素片( (西地碘片西地碘片) )的主要活性成分是分子碘，含量的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/1.5 mg/片。片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等。 贮藏贮藏 遮光、密闭、在凉处保存。遮光、密闭、在凉处保存。 有效期有效期 二二 年年1.根据上述说明和所学化学知识回答：根据上述说明和所学化学知识回答：华素片中含有的活性成分是华素片中含有的活性成分是_(填分子式填分子式)；请推断：华素