电化学公开课

1、高考(o ko)解题之策略篇 电化学解题思路(sl)分析2013年5月21日共二十八页 高考(o ko)热点、必考点！ 困惑(knhu) 通过最近的几次模拟考试，大家在电化学部分的得分率较低，在做题方法和技巧上还存在较大的问题。共二十八页高考(o ko)解题之策略篇 电化学解题思路(sl)分析2013年5月21日共二十八页考纲再读：1 理解原电池和电解池的工作原理(yunl)并书写电 极反应式和总反应方程式2 了解原电池和电解池在实际中的应用共二十八页 电化学包括原电池和电解池，对这一部分的考查重在对原理(yunl)的应用，考查命题的特点是：结合最新成果和科学技术作为素材进行命题，其实质仍是考

2、查原电池和电解池的工作原理。命题(mng t)方向：共二十八页得电子阴离子阳离子还原剂氧化产物氧化剂还原产物失电子e-e-负载负极正极阳极阳极电源阴极知识回顾(hug)化学能与电能相互转化的工作原理共二十八页知识回顾(hug)电化学装置的构成要素电极(dinj)得失电子的场所得失电子的物质导电离子（水体系或熔融体系）导线以及插入离子导体的部分电极电极反应物离子导体电子导体共二十八页 例1：将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（AB为多空碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷的体积为VL。负极(fj)的电极反应式为 此时B电极至少要通入空气的体积是 L 共二十八页电极反应物电

3、极产物过程失电子场所(负极或阳极)得电子场所(正极或阴极)电子导体 (导线)离子导体装置维度原理维度得电子OH-/CO32- 极少H+CH4CO2O2OH-失电子现象(xinxing)e-e-e-过程(guchng)分析共二十八页陌生电极(dinj)反应式的书写思路阳极（负极）：还原剂-ne-+环境微粒(wil)=氧化产物阴极（正极）：氧化剂+ne-+环境微粒=还原产物化合价升降得失电子守恒电荷守恒原子个数守恒共二十八页答案(d n)：(1) CH4 +10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O (2) 10V L共二十八页例 2：共二十八页1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe

4、2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究(tnji)突破】负极(fj)正极电子 阴离子共二十八页1、请将反应2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2设计原电池，画出示意图，写出电极反应方程式，分析电子、离子的流动方向。【探究(tnji)突破】负极正极电子 阴离子共二十八页【探究(tnji)突破】2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I22、若向甲中滴入FeCl3溶液，原电池反应能继续(jx)发生吗？继续(jx)向甲中加入Fe粉呢？共二十八页3、指针(zhzhn)回零后，欲使指针(zhzhn)右偏，可以采取哪些方法？欲使指针(zhzhn)左

5、偏呢？ (假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）【探究(tnji)突破】2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2共二十八页D共二十八页总结：有关原电池的解题(ji t)思路 做题心得(xnd)：解决原电池问题时，一般的思维程序是：判断参加正、负极反应的物质 电极产物 电子和离子的移动方向共二十八页（2012北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列(xili)说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是C

6、O2 +2H+ + 2e- = HCOOH小试牛刀(xio sh ni do)：（ C ）共二十八页例 3铅蓄电池的工作原理为：研读下图，下列判断不正确(zhngqu)的是 （ ）AK 闭合时，d电极反应式：B当电路中转移02mol电子时，I中消耗的H2SO4 为02 molCK闭合时，II中SO42- 向c电极迁移DK闭合一段时间后， II可单独作为原电池， d电极为正极dH2SO4abcKPbO2PbPbSO4C、E、F E放电时该蓄电池 的负极(fj)质量不断减小F充电时该蓄电池中的硫酸浓度不断减小共二十八页 根据电源正负极确定电极名称或根据化合价变化确定电极反应物 根据溶液环境 确定电

7、极产物 书写并分析电极反应 讨论电解变化并 根据守恒(shu hn)计算或根据实质复原 总结：有关电解池问题(wnt)的解题思路 做题心得：共二十八页1（2012高考）以铬酸钾为原料(yunlio)，电化学法制备重铬酸 钾的实验装置如图，下列说法不正确的是A在阴极室，发生的电极反应为： 2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由 黄色变为橙色，是因为阳极区 H浓度增大，使平衡 2CrO42-2H+ Cr2O72-H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为： 4K2CrO44H2O 2K2Cr2O74KOH2H2O2D反应中生成的Fe2+做还原剂将K2CrO4还原为K2Cr2O7走进

8、高考(o ko)：D共二十八页2 （2011）某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现(fxin)电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为： 2H+ + 2Cl- Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为： Cl2+2e- 2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极走进高考(o ko)：D共二十八页3（2012）右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H= Zn2+ + H2，下列说法(shuf)错误的

9、是（ A ）Aa、b不可能是同种材料的电板B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是 稀硫酸走进高考(o ko)：共二十八页4（2012）将右图所示实验装置的 K 闭合，下列(xili)判断正确的是 （ ） 请你出题(ch t)： A.Cu 电极上发生还原反应 B.电子沿 ZnabCu 路径流动 C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 A共二十八页 5 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为(zuwi)水处 理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条 件下反应可制取

10、K2FeO4，与MnO2-Zn电池类似， K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中 作为正极材料，其电极反应式为 ， 该电池总反应的离子方程式为 。（2012全国(qun u)新课标卷） 走进高考：(1) FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3+5OH-(2) 2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-共二十八页电极反应物电极产物过程失电子场所(负极或阳极)得电子场所(正极或阴极)电子导体 (导线)离子导体装置维度原理维度得电子阴离子 阳离子还原剂氧化产物氧化剂还原产物失电子原电池电解池现象(xinxing)e-e-e-电化学解题(ji t)思路再回顾系统观察图、文反应原理全、先环境参与变共二十八页内容摘要高考解题之策略篇。得电子场所(正极或阴极)。电子导体 (导线)。OH-/CO32-。(假设电流表的指针偏转方向和电子方向一致）。作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是。A该过程是将太阳能转化为化学能的过程。C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强。B当电路中