化学必修一4.4氨_硝酸_硫酸学案

1、第四节氨、硝酸、硫酸和（第1课时）【学习目标】1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法【学习重、难点】氨和铵盐的化学性质【学习过程】【新知探究】一氨1NH3物理性质： 色 味 体， 溶于水，密度比空气 。【实验4-8 】阅读化学书97页实验现象 实验结论 实验注意事项 1体积的水约溶解 体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。2氨的化学性质： （1）NH3与水的反应 氨水呈弱碱性原因 ： 讨论 液氨、氨水、一水合氨的比较液氨氨水一水合氨分类成分（2）NH3与酸的反应 【实验4-8 】阅读化学书98页NH3+HClNH3+HNO3 NH3+H2SO4（3）NH3与O

2、2的反应（还原性） 3、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂二铵盐 1物理性质：铵盐是 和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 2.化学性质： 1铵盐受热易分解： NH4Cl= NH4HCO3 =2铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH=实验室可利用这个性质来检验NH4 的存在。也用来制取氨气 。【知识检测】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ()A很易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水起反应 2、 关于氨水的叙述中，错误的是（ ）A氨水的溶质是NH3H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊

3、试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）A加热浓氨水 B加热NH4Cl固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液第四节 氨、硝酸、硫酸和（第2课时）【学习目标】学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法【学习重、难点】氨气的实验室制法【学习过程】【旧知检测】1、氨经一系列反应可以得到硝酸，完成下列反应N2 NH3 NO NO2 HNO3 = 1 * GB2 = 2 * GB2 = 3 * GB2 、 = 4 * GB2 、2、分析上述反应中氮元素化合价的变化【新知探究】NH3的实验室制法： 1、原理：2、试剂：3、收集方法：4、检验方法：5、装置及注意事项【应

4、用提高】1、实验室制备NH3的装置，还可以用于制备哪些气体？2、收集气体时试管口处棉花团的作用？3、如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？4、多余的氨气应如何处理？【知识检测】1、可以在实验室制取氨气的方法是 （ ） A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液 C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物2、下列气体不能用H2SO4干燥的是 （ ） A CO2 BNH3 C SO2 D HC13、能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）（ ） A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH

5、 D、AgNO34、下列离子方程式错误的是（ ） A、氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4 B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH-=NH3H2O C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH-=NH3+H2O D、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-5、下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（ ） 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶第四节 氨、硝酸和硫酸（第3课时）【学习目标】1.掌握浓硫酸的特性。2.了解浓硫酸的重要用途，认识几种硫酸盐。【学习重、难点】浓硫酸的特性【学习

6、过程】【旧知检测】让学生观察及回忆做过的实验，简答下列问题：稀硫酸的性质使紫色石蕊变 与活泼金属反应：H2SO4+Fe与碱性氧化物反应: H2SO4+CuO与碱反应:H2SO4+Ba(OH)2与某些盐反应:H2SO4+Na2CO3稀释浓硫酸：浓硫酸极易溶于水，溶解时 大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要 。【新知探究】浓硫酸的特性 【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，原因 。脱水性:用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在兰色石蕊试纸上，现象 ，原因 。氧化性与金属反应【实验】浓硫酸与铜的反应 实验现象： 写出反应方程式 试管口部棉团的作用 钝化： 与非金

7、属反应在蔗糖中加入浓硫酸现象:化学方程式 【巩固练习】1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_2、在O2 H2 CO CO2 Cl2 HCl、 SO2 N2 中，可以用浓硫酸作干燥剂的有 _3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 （ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是（ ）A、C和浓硫酸

8、 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO45、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为（ ） A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol第四节 氨、硝酸、硫酸和（第4课时）【学习目标】了解硝酸的物理性质、保存方法及用途。理解硝酸的强酸性。掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。【情感价值目标】了解硝酸实验中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。【学习重点】硝酸的不稳定性和强氧化性。【学习难点】硝酸的强氧化性及与浓度的关系。【学习过程】1不稳定性方

9、程式：久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。2易挥发性3强氧化性（不论稀、浓）与金属反应Cu + HNO3（浓）= 离子方程式：Cu + HNO3（稀）=离子方程式：与非金属反应7C + HNO3（浓）=王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。与化合物反应HNO3(稀)+ Fe(NO3)2 = 离子方程式：钝化：冷、浓HNO3能使Al、Fe钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO3、浓H2SO4。用途：硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐等。【知识检测】1将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。 （A）不可能是亚硫酸钡 （B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡 （D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。（A）稀硝酸 （B）浓硝酸 （C）浓盐酸 （D）浓硫酸3下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。（A）