高中化学必修一 4.1原子结构与元素周期表 第3课时 参考课件

1、第3课时 核素第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表一、导入新课北京人采集 这是距今25000年前“北京人”的生活景象，你知道“25000年”是怎么测出来的吗？“25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子碳-14(14C)原子的数量来推断出的。 那么碳-14原子和作为相对原子质量标准的碳-12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们将要学习的核素、同位素两概念有何密切的关系呢？1.原子符号 表示的意义是质子数为Z，质量数为A的X元素的一种_。原子二、原子(或离子)构成微粒间的关系2.原子构成微粒数的确定质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(1) 的质量数为_，质子数为

2、_，中子数为_。(2) 的质量数为_，中子数为_，核外电子数为_。(3)核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为_。1468392019二、原子(或离子)构成微粒间的关系(1)它们的相同点是什么？深度思考提示它们的质子数相同，都是8。(2)它们的不同点有哪些？提示8、10、10。二、原子(或离子)构成微粒间的关系解析NAZ。AZ(2)AXn共有x个电子，则该阳离子的中子数为_。Axn解析AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。(3)AXn共有x个电子，则该阴离子的中子数为_。Axn解析AXn共有x个电子，中性原子X的电子数为xn，则NAxn。二、原子(或离子)构成微粒

3、间的关系(4)A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_。Ne二、原子(或离子)构成微粒间的关系【归纳总结】(1)一个信息丰富的符号解读A质量数Z核电荷数或质子数n离子所带的电荷数b化学式中原子的个数(2)粒子中的电性关系分子或原子：质子数核外电子数阳离子Xn：质子数核外电子数n阴离子Xn：质子数核外电子数n二、原子(或离子)构成微粒间的关系1.相关概念三、元素、核素、同位素2.氢元素的三种核素名称氕氘(重氢)氚(超重氢)符号质子数中子数HDT111012三、元素、核素、同位素3.常见核素及其用途(连线)三、元素、核素、同位素4.氯元素的相对原子质量氯元素的同位

4、素35Cl37Cl质量数_核素的相对原子质量34.96936.966核素的近似相对原子质量_同位素丰度75.77%24.23%(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式：_。(2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式：_。3537353734.96975.77%36.96624.23%35.453575.77%3724.23%35.48三、元素、核素、同位素(1)任何原子都由质子、中子、电子构成()(2)23Na和23Mg互为同位素()(3)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同()(4)一种元素有多少种核素就有多少种原子()判断正误三、元素、核素、同位素【归纳总结】三、元素、核素、同位素1.

5、根据所学知识回答下列问题：(1)H、D、T、H四种微粒是否为同一元素？为什么？深度思考提示为同一元素(或同为氢元素)，因为它们原子核内质子数(或核电荷数)相同。提示8种核素，3种元素。(3) 的关系为_，因为它们是具有_的同一种元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。同位素相同质子数和不同中子数(4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互为_，因为它们是_。同素异形体由同一元素形成的不同单质三、元素、核素、同位素2.有 H2O、D2OO2和O3H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题：(1)互为同位素的是_；(2)互为同素异形体

6、的是_；(3)由和中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量最大的是_(填化学式)。三、元素、核素、同位素【归纳总结】三、元素、核素、同位素【相关链接】元素、核素、同位素与同素异形体的比较名称内容项目元素核素同位素同素异形体概念质子数相同的同一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的不同核素同种元素形成的不同单质范围原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒由同位素组成的单质，化学性质几乎相同，物理性质不同组成元素相同，其性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、N三种元素 三种核素 互为同位素O2与O3互为

7、同素异形体三、元素、核素、同位素四、课堂小结1.下列有关 的说法正确的是A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210五、课堂检测解析五、课堂检测2.已知R2核外有a个电子，核内含有b个中子，表示R原子符号正确的是解析R2的电子数为a，则其质子数为a2，质量数质子数中子数a2b。五、课堂检测3.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。a g 2HmX所含质子的物质的量是五、课堂检测五、课堂检测同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误；五、课堂检测5.意大利科学家使用普通氧分子和带正电

8、荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是A.O4和O2互为同位素B.O4转化为O2是物理变化C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数五、课堂检测解析O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18810，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数，D正确。五、课堂检测6.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体解析氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A、B正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；五、课堂检测7.某元素的相对原子质量的计算式为34.96975.77%36.96624.23%35.453，下列说法错误的是A.该元素有两种同位素B.75.77%是某种同位素的丰度C.35.453是该元素的平均相对原子质量D.36.966表示